a) \(n_{SO3}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(A=0,2.6.10^{-23}=1,2.10^{-23}\) (phân tử)

b) \(n_{NaOH}=\dfrac{8}{40}=0,2\left(mol\right)\)

⇒ \(A=0,2.6.10^{-23}=1,2.10^{-23}\) (phân tử)

c) \(n_{Fe2\left(SO4\right)3}=\dfrac{16}{400}=0,04\left(mol\right)\)

⇒ \(A=0,04.6.10^{-23}=0,24.10^{-23}\) (phân tử)

d) \(n_{Al2\left(SO4\right)3}=\dfrac{34,2}{342}=0,1\left(mol\right)\)

⇒ \(A=0,1.6.10^{-23}=0,6.10^{-23}\) (phân tử)

 Chúc bạn học tốt

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 lớp →Lớp ngoài cùng n = 3.

Lớp thứ 3 có 6 electron.

→ X có cấu hình electron: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁴

X có số đơn vị điện tích hạt nhân = số electron = 16 → Chọn D.

a) sửa CaO

`n_(CaO)=(14/56)=0,25`mol

b)

`n_(CO_2)= 66/44=1,5` mol

c)

`n_(H_2)= (3,36)/22,4=0,15 mol`

d)

`n_(SO_3)= (22,4)/22,4=0,1 mol`

e)

`n_(Mg)=(3,55.10^23)/(6,02.10^23)=0,589mol.`

f)

tương tự e)

Ta có :

$M_{hợp\ chất} = 1X + 3H = 1X + 3 = 17M_{H_2}  = 17.2 = 34(đvC)$
$\Rightarrow X = 31(đvC)$

Do đó, X là nguyên tố Photpho

Vậy, CTHH hợp chất là $PH_3$

Đáp án B

Làm gì có Fe(SO3)4

làm gì có chất \(Fe_2\left(SO_3\right)_4\)

C

C

Chọn B

2Fe + 6H₂SO_{4 đặc → t °} Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

Số nguyên tử Fe bị oxi hóa thành Fe₂(SO₄)₃ là 2 và số phân tử H₂SO₄ bị khử thành SO₂ là 3.

D đúng.

Các electron của nguyên tử nguyên tố X được phân bố trên 3 mức năng lượng, lớp thứ 3 có 6 electron, như vậy có sự phân bố như sau 1s22s22p63s23p4.

Số đơn vị điện tích hạt nhân của nguyên tử X là 16+.