- Ở ống nghiệm (a) có hiện tượng sủi bọt khí nhiều hơn

=> Phản ứng ở ống nghiệm (a) xảy ra mãnh liệt hơn

=> Dây Mg ở ống nghiệm (a) sẽ bị tan hết trước

Mg + 2HCl → MgCl₂ + H₂↑

- Ta có phương trình: HCl + CaCO₃ → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

=> Khi cho mẩu đá vôi tác dụng với dung dịch HCl thì có khí không màu thoát ra, khí đó là carbon dioxide

- Nồng độ HCl càng cao thì tốc độ phản ứng diễn ra càng nhanh.

- Giải thích: để phản ứng xảy ra, cần phải có sự va chạm giữa HCl và CaCO₃. Ở ống nghiệm 2, nồng độ HCl lớn gấp đôi ở ống nghiệm 1, do vậy số va chạm của HCl và CaCO₃ (trong cùng 1 đơn vị thời gian) sẽ lớn hơn, từ đó tốc độ phản ứng ở ống nghiệm 2 là lớn hơn

Cho các thí nghiệm sau:

(1)  Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Fe

(2)  Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa FeO

(3)  Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Fe₂O₃

(4)  Nhỏ dung dịch HCl vào ống nghiệm chứa Fe và Cu.

Hỏi ống nghiệm nào tạo ra muối sắt hóa trị (II)?

A. (1), (2)

B.  (1), (2), (3)

C.  (1), (4)

(1) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$
(2) $FeO + 2HCl \to FeCl_2 + H_2O$
(3) $Fe_2O_3 + 6HCl \to 2FeCl_3 + 3H_2O$

(4) $Fe + 2HCl \to FeCl_2 + H_2$

Ống nghiệm (1)(2)(4) tạo muối sắt II

Dự đoán Zn ở ống nghiệm 2 (Zn dạng bột) sẽ tan hết trước do diện tích tiếp xúc với dung dịch HCl của Zn dạng bột lớn hơn của Zn dạng hạt.

Zn bột tan hết trước do diện tích tiếp xúc với dd HCl (dư) nhiều hơn -> Tốc độ p.ứ tăng

Chọn C

Khối lượng HCl có trong dung dịch ở ống (1) là 3.18% = 0,54 gam.

Khối lượng HCl có trong dung dịch ở ống (2) là 9.6% = 0,54 gam.

C sai vì thể tích khí H₂ (đo cùng điều kiện) thu được ở hai ống là như nhau.

 Chọn D.

(1) HCl + NaAlO₂ + H₂O ® NaCl + Al(OH)_3¯.

(2) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O ® NaHCO₃ + Al(OH)_3¯.

(3) 4Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO_4¯ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

(4) 6NH₃ + 6H₂O + Al₂(SO₄)₃ ® 2Al(OH)_3¯ + 3(NH₄)₂SO₄.

(5) AgNO₃ + HCl ® AgCl_¯ + HNO₃.

(6) Nước cứng vĩnh cửu (Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-) tác dụng với Na₃PO₄ có tạo thành kết tủa Ca₃(PO₄)₂,  Mg₃(PO₄)₂ màu trắng.

Đáp án D.

(1) HCl + NaAlO₂ + H₂O ® NaCl + Al(OH)_3¯.

(2) CO₂ + NaAlO₂ + 2H₂O ® NaHCO₃ + Al(OH)_3¯.

(3) 4Ba(OH)₂ + Al₂(SO₄)₃ ® 3BaSO_4¯ + Ba(AlO₂)₂ + 4H₂O.

(4) 6NH₃ + 6H₂O + Al₂(SO₄)₃ ® 2Al(OH)_3¯ + 3(NH₄)₂SO₄.

(5) AgNO₃ + HCl ® AgCl_¯ + HNO₃.

(6) Nước cứng vĩnh cửu (Ca²⁺, Mg²⁺, Cl^-, SO₄^2-) tác dụng với Na₃PO₄ có tạo thành kết tủa Ca₃(PO₄)₂,  Mg₃(PO₄)₂ màu trắng.

Đáp án D.

Nồng độ là một trong những yếu tố giúp tăng tốc độ phản ứng.

(Ở một nhiệt độ xác định. Khi nồng độ của các chất tham gia tăng thì tốc độ phản ứng cũng tăng.)

http://share.miniworldgame.com:4000/share/?uin=1007581345