Khối lượng các chất sau phản ứng :

Số mol các chất đã dùng :

n SO 2  = 1,12/22,4 = 0,05 mol;  n Ca OH 2  = 0,1x700/1000 = 0,07 mol

Theo phương trình hoá học, lượng  Ca OH 2  đã dùng dư. Do đó khối lượng các chất sau phản ứng được tính theo lượng SO 2

0,05 mol  SO 2  tác dụng với 0,05 mol  Ca OH 2  sinh ra 0,05 mol  CaSO 3  và dư 0,07 - 0,05 = 0,02 (mol)  Ca OH 2

Khối lượng các chất sau phản ứng là :

m CaSO 3  = 120 x 0,05 = 6 (gam)

m Ca OH 2  = 74 x 0,02 = 1,48 (gam)

Chọn C

S O 2 hết, Ca( O H ) 2 dư, phản ứng tạo muối CaS O 3

nCa(OH)2=0,1.0,1=0,07(mol)

a, SO2+Ca(OH)2=>CaSO3+H2O

ta có nCaSO3=nH2O=nCa(OH)2=0,07(mol)

mCaSO3=0,07.120=8,4(g)

mH2O=1,26(g)

a, SO2 + Ca(OH)2--> CaSO3 + H2O

b, Ta có nSO2=1,12/22,4=0,05 mol

nCa(OH)2=0,1.0,7=0,07 mol

Ta có tỉ lệ : nSO2/1< nCa(OH)2/1

=> Ca(OH)2 dư , CO2 hết

=> nCa(OH)2 PỨ= nCaSO3=nSO2=0,05 mol=nH2O

=> mCa(OH)2 dư=(0,07-0,05).74=1,48 g

mCaSO3=0,05.120=6 g

mH2O=0,05.18=0,9 g

n_SO2=1,12:22,4=0,05mol

n_{Ca(OH) 2}=0,1.0,7=0,07mol

SO₂+Ca(OH)₂--->CaSO₃+H₂O

0,05mol 0,07mol

0,05mol -->0,05mol -->0,05mol -->0,05mol

m_CaSO3=0,05.120=6g

m_H2O=0,05.18=0,9g

ta có: n_SO2= \(\dfrac{1,12}{22,4}\)= 0,05( mol)

n_Ca(OH)2= 0,1. 0,7= 0,07( mol)

có: \(\dfrac{nSO2}{nCa\left(OH\right)2}\)= \(\dfrac{0,05}{0,07}\)= 0,714\(\Rightarrow\) tạo muối trung hòa

PTPU

Ca(OH)₂+ SO₂\(\rightarrow\) CaSO₃+ H₂O

0,05..........0,05......0,05............... mol

n_{Ca(OH)2 dư}= 0,07- 0,05= 0,02( mol)

\(\Rightarrow\) m_Ca(OH)2= 0,02. 74= 1,48( g)

m_CaSO3= 0,05. 120= 6( g)

                               Số mol của lưu huỳnh đioxit ở dktc

                                n_SO2 = \(\dfrac{V_{SO2}}{22,4}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

                                                 700ml = 0,7l

                               Số mol của dung dịch canxi hidroxi                                                     C_MCa(OH)2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_m.V=0,1.0,7=0,07\left(mol\right)\)

 Pt :                         SO₂ + Ca(OH)₂ → CaSO₃ + H₂O\(|\)

                                  1           1                   1           1

                                0,05      0,07               0,05

a)                          Tên muối tạo thành là : canxi sunfit

b)           Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,05}{1}< \dfrac{0,07}{1}\)

                         ⇒ SO₂ phản ứng hết , Ca(OH)₂ dư

                         ⇒ Tính toán dựa vào số mol của SO₂

                                Số mol của muối canxi sunfit

                                    n_CaSO3 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\) 

                               Khối lượng của muối canxi sunfit

                                     m_CaSO3 = n_CaSO3 . M_CaSO3

                                                   = 0,05 . 120 

                                                   = 6 (g)

                               Số mol dư của dung dịch canxi hidroxit

                                         n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                                = 0,07 - (0,05 . 1)

                                                = 0,02 (mol)

                              Khối lượng dư của dung dịch canxi hidroxit

                                        m_dư = n_dư . M_Ca(OH)2

                                                = 0,02 . 74

                                                = 1,48 (g)

 Chúc bạn học tốt

Bài 1:

Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{1,12}{22,4}=0,05\left(mol\right)\)

\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,7.0,1=0,07\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ca\left(OH\right)_2}}=0,714< 1\)

Vậy: Pư tạo muối CaSO₃.

a, PT: \(SO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaSO_3+H_2O\)

b, Theo PT: \(n_{Ca\left(OH\right)_2\left(pư\right)}=n_{CaSO_3}=n_{SO_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{CaSO_3}=0,05.120=6\left(g\right)\\m_{Ca\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,02.74=1,48\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Bạn tham khảo nhé!

Bài 2:

Các cặp chất phản ứng tạo khí SO2 là a.

PTHH: H2SO4 + K2SO3 -> K2SO4 + H2O + SO2

Bài 1:

nCa(OH)2= 0,07(mol)

nSO2=0,05(mol)

Vì: nCa(OH)2/nSO2>1

=>  Ca(OH)2 dư

a) PTHH: Ca(OH)2 + SO2 -> CaSO3 + H2O

b) => mCaSO3=120.0,05=6(g) 

mCa(OH)2(dư)=(0,07-0,05).74=1.48(g)

\(a,PTHH:SO_2+Ca(OH)_2\to CaSO_3\downarrow+H_2O\\ b,n_{Ca(OH)_2}=0,7.0,01=0,007(mol)\\ n_{SO_2}=\dfrac{0,112}{22,4}=0,005(mol)\)

Vì \(\dfrac{n_{SO_2}}{1}<\dfrac{n_{Ca(OH)_2}}{1}\) nên \(Ca(OH)_2\) dư

\(\Rightarrow n_{CaSO_3}=n_{H_2O}=0,005(mol)\\ \Rightarrow m_{CaSO_3}=0,005.120=0,6(g)\\ m_{H_2O}=0,005.18=0,09(g)\)

SO2.   +.  Ca(OH)2 ------->       0,12.           0,12

CaSO3.   +.   H2O

0,12.               0,12

nSO2=4,48/22,4=0,2mol

Lập tỉ số

nso2/1nca:(oh)2/1=0,2>0,12

--->so2 dư và ca(oh)2 hết

nso2du=0,2-0,12=0,08mol

mso2du=0,08*64=5,12g

mcaso3=120*0,12=14,4g

Viết pt, chuyển đổi ra số mol rồi xét tỉ lệ số mol / hệ số.

Tỉ lệ của chất nào lớn hơn thì chất đó dư. 

Hình như bạn viết thiếu phần M của dung dịch á.