Đề có cho nguyên tử khối trung bình của Cu không bạn nhỉ?

Gọi phần trăm số nguyên tử của hai đồng vị \(^{63}_{29}Cu\) và \(^{65}_{29}Cu\) lần lượt là a và b.

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=100\%\\63a\%+65b\%=63,54\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=73\%\\b=27\%\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng \(^{63}_{29}Cu\) trong \(Cu\left(NO_3\right)_2\) là:

   \(\dfrac{63\cdot0,73}{63,54+14\cdot2+16\cdot6}\cdot100\%=24,52\%\)

Khối lượng nguyên tử trung bình của Cu là: 
M=(63*72,7+65*27,3):100=63,54 
Phần trăm khối lượng của 63Cu trong CuSO₄=(63*72,7):(63,54+16*4 + 32)=28,71%

Đặt số khối đồng vị còn lại là `x`

`\%` Đồng vị còn lại là `100-73=27\%`

`->M_{Cu}={63.73+27x}/{100}=63,54`

`->x=65`

Vậy đồng vị còn lại là \(_{29}^{65}Cu\)

Gọi x là thành phần phần trăm của \(^{65}Cu\) trong tự nhiên

Ta có \(\overline{A}=\frac{65x+63\left(100-x\right)}{100}=63,54 \Leftrightarrow x=27\)

Trong CuSO₄ : \(\%Cu=\frac{63,54}{160}\cdot100\%=39,71\%\)

\(\Rightarrow\%^{65}Cu=39,71\cdot27\%=10,72\%\)

À mình biết sai chỗ nào rồi! Nhưng bạn cũng sai mà. \(M_{CuSO_4}=63,54+32+16\cdot4=159,54\)(g/mol)

\(\%^{63}_{29}Cu=x\%\Rightarrow\%^{65}_{29}Cu=100\%-x\%\)

\(\overline{M}=\dfrac{x\%\cdot63+\left(100-x\right)\%\cdot65}{100\%}=63.54\)

\(\Rightarrow x=73\)

\(\dfrac{\%^{63}_{29}Cu}{\%^{65}_{29}Cu}=\dfrac{73}{100-73}=\dfrac{73}{27}\)

a/ \(\overline{A}_{Cu}=\frac{a_1.A_1+a_2.A_2}{a_1+a_2}=\frac{73\%.63+27\%.65}{100\%}=63,54\)

Xét trong 1(mol) của Cu trong tự nhiên:

\(m_{Cu}\) = n.M = 1.63,54 = 63,54

Có: \(n_{^{65}Cu}=n_{Cu}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}^{63}Cu\left(73\%\right)=0,73\left(mol\right)\\^{65}Cu\left(27\%\right)=0,27\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{^{65}Cu}=n.M=0,27.65=17,55\left(g\right)\\m_{^{63}Cu}=n.M=0,73.63=45,99\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Phần trăm khối lượng của \(^{65}Cu\) trong tự nhiên là:

\(\%^{65}Cu_{\left(Cu\right)}=\frac{m_{^{65}Cu}}{m_{Cu}}.100\%=\frac{17,55}{63,54}.100\%\approx27,62\%\)

b/ Có: \(n_{Cu}=2n_{Cu_2O}=1\)

\(\Rightarrow n_{Cu_2O}=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Cu_2O}=n.M=0,5.\left(64.2+16\right)=72\left(g\right)\)

Phần trăm khối lượng \(^{63}Cu\) trong phân tử \(Cu_2O\) là:

\(\%^{63}Cu_{\left(Cu_2O\right)}=\frac{m_{^{63}Cu}}{m_{Cu_2O}}.100\%=\frac{45,99}{72}.100\%=63,875\%\)

Mtb=(63x69.09+65x30.91):100==

Mtb=63,6182 xấp xỉ = 64