Zn+2H₂SO₄->ZnSO₄+H₂

0,2----------------------------0,2

n _Zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 mol

=>V_H2=0,2.22,4=4,48l

b)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

        0,1--------------0,05 mol

=>V_H2=0,05.22,4=1,12l

\(a,n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\\ Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\\ b,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{HCl}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{29,4}{98}=0,3mol\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\)

0,2      0,3             0,2          0,2

\(V_{H_2}=0,2\cdot22,4=4,48l\)

\(m_{ZnSO_4}=0,2\cdot161=32,2g\)

\(m_{H_2SO_4dư}=\left(0,3-0,2\right)\cdot98=9,8g\)

a, Ta có:

n_Zn = 13/65= 0,2(mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

               _{0,2-----------------------------------0,2}

Theo PT : n_ZnSO4 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

m_ZnSO4 = 0,2. 161 = 32,2(g)

b, Ta có:

Theo PT : n_H2 = 0,2.1/1 = 0,2(mol)

V_H2(đktc) = 0,2 . 22,4 = 4,48(l)

CuO+H2-to>Cu+H2O

           0,2-----0,2

=>m Cu=0,2.64=12,8g

1) \(n_{O_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo ĐLBTKL: m = 4,4 + 1,8 - 0,15.32 = 1,4 (g)

2)

\(n_{Mg}=\dfrac{1,2}{24}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + H₂SO₄ --> MgSO₄ + H₂

        0,05------------------------->0,05

=> V_H2 = 0,05.22,4 = 1,12 (l)

mO2 = ( 3,36 : 22,4 ) . 32 = 4,8 (g) 
ADDLBTKL ta co : 
mA + mO2 = mCO2 + mH2O 
=> mA = mCO2 + mH2O - mO2 
           =  4,4 + 1,8 - 4,8 = 1,4 (g) 
=> m= 1,4 (g) 
2 
nMg = 1,2 : 24 = 0,05 (mol) 
pthh : Mg +H2SO4 ---> MgSO4 + H2
          0,05--------------------------->0,05(mol) 
=> VH2 = 0,05 .22,4 = 1,12 (l)

a)

\(Zn + H_2SO_4 \to ZnSO_4 + H_2\)

b)

Theo PTHH : \(n_{H_2SO_4} = n_{H_2} = n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\)

\(m_{H_2SO_4} = 0,2.98 = 19,6(gam)\)

c)

\(V_{H_2} = 0,2.22,4 = 4,48(lít)\)

A, 

a)

\(Mg + H_2SO_4 \to MgSO_4 + H_2\\ n_{H_2} = n_{Mg} = \dfrac{3,6}{24} = 0,15(mol)\\ b)\\ CuO + H_2 \xrightarrow{t^o} Cu + H_2O\\ n_{Cu} = n_{H_2} = 0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu} = 0,15.64 = 9,6(gam)\)

a, Theo gt ta có: $n_{Mg}=0,15(mol)$

$Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2$

Ta có: $n_{H_2}=n_{Mg}=0,15(mol)\Rightarrow V_{H_2}=3,36(l)$

b, $CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O$

Do đó $n_{Cu}=0,15(mol)\Rightarrow m_{Cu}=9,6(g)$

a. PTPƯ:    Mg     +   \(H_2SO_4\) ---> \(MgSO_4\)  +    \(H_2\)              (Lập và cân bằng phương trình)

               0,15 mol    0,15 mol      0,15 mol     0,15 mol

+ Số mol của Mg:

\(n_{Mg}\) = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{3,6}{24}\) = 0,15 (mol)

+ Thể tích của \(H_2\)

\(V_{H_2}\) = n . 22,4 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (lít)

b.  CuO   +     \(H_2\)    ---> Cu      +   \(H_2O\)       (Lập một phương trình mới)

   0,3 mol    0,3 mol     0,1 mol     0,3 mol

+ Số g sau phản ứng của Cu:

\(m_{Cu}\) = n . M = 0,3 . 64 = 19,2 (g)

________________________________

Có gì không đúng thì nhắn mình nha bạn :))