a. 2Al + 3Cl2 - - to-- > 2AlCl3

b.2 K +2 H 2 O - - -- >2 KOH + H 2

c. FeCl3 + 3NaOH --- > Fe(OH) 3 + 3NaCl

d. BaO + C O 2 - --- > BaC O 3

e. 2Cu(NO 3 ) 2 -- t ° - - > 2CuO + 4NO 2 + O 2

f. 2AgNO 3 -- t ° - - >2 Ag + 2NO 2 + O 2

g. 4Fe(NO 3 )3 - - t ° -- >2Fe 2 O 3 + 12NO2 + 3O 2

h. C 6 H 6 + 15/2O 2 - - t ° -- > 6CO 2 + 3

a,d là phản ứng hóa hợp

n_Fe = \(\dfrac{33,6}{56}=0,6\) mol

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,6 mol---------------------> 0,6 mol

n_Fe2O3 = \(\dfrac{80}{160}=0,5\) mol

Pt: Fe₂O₃ + 3H₂ --to--> 2Fe + 3H₂O

0,2 mol<----0,6 mol

Xét tỉ lệ mol giữa Fe₂O₃ và H₂:

\(\dfrac{0,5}{1}>\dfrac{0,6}{3}\)

Vậy Fe₂O₃ dư

m_Fe2O3 dư = (0,5 - 0,2) . 160 = 48 (g)

bn ơi mk nghĩ là Ba(OH)₂ chứ ko phải BaO

- A: BaSO₄, B: Ba(OH)₂

Ba(OH)₂ + H₂SO₄ \(\rightarrow\) BaSO₄ + 2H₂O

BaO + H₂O \(\rightarrow\) Ba(OH)₂

- D: Ba(AlO₂)₂, E: H₂

2Al + Ba(OH)₂ \(\rightarrow\) Ba(AlO₂)₂ + 3H₂

- F: Al(OH)₃, BaCO₃

Ba(AlO₂)₂ + Na₂CO₃ \(\rightarrow\) BaCO₃ + 2Al(OH)₃ + 2NaOH

a) n_Fe3O4 = \(\dfrac{13,92}{232}=0,06\left(mol\right)\)

Pt: 3Fe + 2O₂ --to--> Fe₃O₄

.....0,18<-0,12<--------0,06.......(mol)

m_{Fe pứ} = 0,18 . 56 = 10,08 (g)

V_O2 = 0,12 . 24 = 2,88 (lít)

b) Pt: 2KMnO₄ --to--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

..........0,24 mol<----------------------------------0,12 mol

m_{KMnO4 cần dùng} = 0,24 . 158 = 37,92 (g)

Bài 2: Giải:

PTHH: 4P + 5O₂ -t^o-> 2P₂O₅

Ta có:

\(n_P=\frac{12,4}{31}=0,4\left(mol\right);\\ n_{P_2O_5}=\frac{21,3}{142}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,4}{4}=0,1>\frac{0,15}{2}=0,075\)

=> P dư, P₂O₅ hết nên tính theo \(n_{P_2O_5}\)

a) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{O_2}=\frac{5.n_{P_2O_5}}{2}=\frac{5.0,15}{2}=0,375\left(mol\right)\)

Thể tích khí O₂ tham gia (đktc):

\(V_{O_2\left(đktc\right)}=0,375.22,4=8,4\left(l\right)\)

b) Chất rắn thu được là P₂O₅ .

Mà theo giả thiết , ta có P₂O₅ hết và có khối lượng 21,3g

Bài 3:

PTHH: 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

Ta có:

\(n_{H_2}=\frac{10}{2}=5\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{5}{2}=2,5>\frac{0,15}{1}=0,15\)

=> \(H_2dư,O_2hếtnêntínhtheon_{O_2}\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2\left(phảnứng\right)}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H_2\left(dư\right)}=5-0,3=4,7\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂ dư:

\(m_{H_2\left(dư\right)}=4,7.2=9,4\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2O}=2.n_{O_2}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\)

Khối lượng H₂O thu được sau phản ứng:

\(m_{H_2O}=0,3.18=5,4\left(g\right)\)

Bài 1:

a) PTHH :

4Na + O₂ ->2Na₂O (1)

4K + O₂ -> 2K₂O (2)

b và c)

PTHH (1), ta có:

\(n_{Na}=\frac{4,6}{23}=0,2\left(mol\right);\\ n_{O_2}=\frac{n_{Na}}{4}=\frac{0,2}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (1):

\(m_{O_2}=0,05.32=1,6\left(g\right)\)

Theo PTHH và đề bài,ta có:

\(n_{Na_2O}=\frac{2.n_{Na}}{4}=\frac{2.0,2}{4}=0,1\left(mol\right)\)

Khối lượng natri oxit tạo thành (Na₂O):

\(m_{Na_2O}=0,1.62=6,2\left(g\right)\)

Phương trình hóa học (2):

Ta có:

\(n_K=\frac{3,9}{39}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{n_K}{4}=\frac{0,1}{4}=0,025\left(mol\right)\)

\(n_{K_2O}=\frac{2.n_K}{4}=\frac{2.0,1}{4}=0,05\left(mol\right)\)

Khối lượng O₂ (2):

\(m_{O_2}=0,025.32=0,8\left(g\right)\)

Khối lượng kali oxit (K₂O):

\(m_{K_2O}=0,05.94=4,7\left(g\right)\)

a)Phản ứng hóa hợp

b)Phản ứng phân hủy

c)Phản ứng phân hủy

d)Phản ứng phân hủy

e)Phản ứng hóa hợp

h)Phản ứng hóa hợp

A) Fe2O4+ ---to--> Fe + CO2( + vs j nhỉ)

B) 4P + 5O2 ----> 2P2O5

C) 2K + 2H2O -------> 2KOH + H2

D) 2KClO3 ---------> 2KCl + 3O2

E) 2Al+ 6HCl ------> 2AlCl3 + 3H2

F) 2Fe + 3Cl2 --------> 2FeCl3

G) P2O5 + 3H2O -------> 2H3PO2

H) 2H2O -------> 2H2 + O2

i) 3Fe + 2O2 -----> Fe3O4