D

Kim loại Cu tác dụng với dung dịch axit sunfuric đặc nóng sinh ra : 

A Dung dịch có màu vàng nâu và chất khí cháy được trong không khí

B Dung dịch có màu xanh và chất khí cháy được trong không khí

C Dung dịch không màu và chất khí không cháy được trong không khí

D Dung dịch màu xanh và chất khí có mùi hắc 

Pt : \(Cu+H_2SO_{4đặc}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2+H_2O\)

 Chúc bạn học tốt

Chọn A.

\(Cu+2H_2SO_{4đ}\underrightarrow{t^o}CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

A. Do là khí SO2

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2\)

\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2+2H_2O\)

Ta có cùng 1 lượng CuSO4 thì cách a tiết kiệm H2SO4 hơn

Giả sử cần điều chế a mol CuSO₄

Nếu dùng cách a)

PTHH CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

a mol a mol

Nếu dùng cách b)

PTHH Cu + 2H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O + SO₂

2a mol a mol

=> Dùng cách a tiết kiệm axit hơn

D

D

H₂SO₄ + CuO -----> CuSO₄ + H₂O (1)

2H₂SO_4(đ) + Cu -----> CuSO₄ + 2H₂O + SO₂ (2)

Ta thấy ở pt (1) với 1 mol CuO ta chỉ cần 1 mol H₂SO₄ đã có thể điều chế được CuSO₄. Nhưng ở pt (2) với 1 mol Cu ta cần tới 2 mol H₂SO₄ mới điều chế được CuSO₄

=> Phương pháp Axit sunfuric tác dụng với đồng (II) oxit tiết kiệm hơn

\(n_{H_2}=\dfrac{0,784}{22,4}=0,035\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Zn}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

Fe + H₂SO₄ ---> FeSO₄ + H₂

a------------------------------>a

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂

b---------------------------->b

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56a+65b=2,14\\a+b=0,035\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,015\left(mol\right)\\b=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

2Fe + 6H₂SO_{4(đ, n)} ---> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,015--------------------------------------->0,0225
Zn + 2H₂SO_{4(đ, n)} ---> ZnSO₄ + SO₂ + 2H₂O

0,02---------------------------------->0,02

=> V_SO2 = (0,0225 + 0,02).22,4 = 0,952 (l)

\(n_{CH_3COOH} = \dfrac{60}{60} = 1(mol)\\ n_{C_2H_5OH} = \dfrac{55,2}{46} = 1,2(mol)\\ CH_3COOH + C_2H_5OH \buildrel{{H_2SO_4,t^o}}\over\rightleftharpoons CH_3COOC_2H_5 + H_2O\\ n_{CH_3COOH} = 1(mol) < n_{C_2H_5OH} =1,2\)

Do đó hiệu suất tính theo số mol của CH3COOH

\(n_{CH_3COOH\ pư} = n_{CH_3COOC_2H_5} = \dfrac{55}{88} = 0,625(mol)\\ H = \dfrac{0,625}{1}.100\% = 62,5\%\)