Hóa chất sử dụng: dd Ca(OH)₂ ( nước vôi trong )

Cho Ca(OH)₂ vào mẫu thử 3 loại phân:

+ Nếu có khí mùi khai thoát ra cùng kết tủa trong dd là phân ure

CO(NH₂)₂ + Ca(OH)₂ -> CaCO₃ + 2NH₃

+ Nếu có kết tủa trong dd là Ca(H₂PO₄)₂

Ca(H₂PO₄)₂ + 2Ca(OH)₂ -> Ca₃(PO₄)₂ + 4H₂O

+ Không có hiện tượng là KCl

1. %K = \(\dfrac{2\cdot39}{174}\cdot100\%=44,83\%\)

%S = \(\dfrac{32}{174}\cdot100=18,39\%\)

%O = \(\dfrac{4\cdot16}{174}\cdot100=36,78\%\)

Đáp án B nhé

X là glucozơ ( C₆H₁₂O₆ )

Y là lysin H₂N-(CH₂)₄-CH-NH₂-COOH ( C₆H₁₄N₂O₂ )

Z là etyl fomat HCOOC₂H₅ ( C₃H₆O₂ )

T là anilin ( C₆H₅NH₂ )

Giải thích:

Glucozơ có phản ứng tráng gương với AgNO₃ trong NH₃ => X là glucozơ

Lysin mặc dù là axit amin nhưng vẫn có tính bazơ giống arginine và histidine ( trích wiki ^^ )

Etyl fomat tác dụng với Cu(OH)₂ ở nhiệt độ cao. Còn ở điều kiện thường, etyl fomat bị phân hủy từ từ trong nước thành axit fomic, axit fomic sinh ra sẽ tác dụng với Cu(OH)₂ ở điều kiện thường.

Anilin có tác dụng với Br₂ nhờ ảnh hưởng gốc NH₂, anilin có phản ứng thế với brom tạo kết tủa tribromanilin ( C₆H₂N₂Br₃ )

Từ dd Ca(HCO₃)₂, hãy viết 4 phương trình điều chế CaCO₃

Hidro có tính chất của nhóm 1A là:

+ Tính khử mạnh, dễ nhường e ( vì nhóm 1A đều gồm các kim loại có tính khử mạnh)

+ Số hiệu nguyên tử là 1

+ t^o_nc , t^o_sôi thấp ( giống tính chất các kim loại nhóm 1A)

+ Có 1 e lớp ngoài cùng

Hidro có tính chất nhóm 7A là:

+ Có khả năng nhận 1e tạo ion H^- (VD: Các muối Hidrua)

+ Phân tử có dạng H₂ (Giống halogen: Cl₂, Br₂,...)

+ Năng lượng ion hóa của Hidro gần so với halogen ( thuộc nhóm 7A)

Tuy nhiên Hidro xếp nhóm 1A để đảm bảo tính tuần hoàn của bảng tuần hoàn nguyên tố hóa học, có số thứ tự 1. Ngoài ra Hidro thể hiện tính khử là chủ yếu, là phản ứng đặc trưng, dễ nhường e hơn nhận e

X thuộc nhóm VI(A) => Oxit cao nhất của X với oxi là XO₃

Oxi chiếm 60% về khối lượng

=> \(\dfrac{48}{x+48}\cdot100\)

=> X = 32

=> X là lưu huỳnh

=> Hợp chất với H là H₂S

H₂S tác dụng với O₂ dư với đk t^o:

2H₂S + 3O₂ (dư) -t^o-> 2SO₂ + 2H₂O

H₂S tác dụng với CuSO₄:

H₂S + CuSO₄ -> CuS + H₂SO₄

( CuS là kết tủa bền, không tan lại trong axit mạnh hơn gốc axit của muối )

H₂S tác dụng với AgNO₃

H₂S + 2AgNO₃ -> Ag₂S + 2AgNO₃

( Phương trình t/d vs AgNO₃ e cx ko chắc là Ag₂S không tan lại trong axit. E mới lớp 9 mà, anh chị chịu khó hỏi thầy cô câu này ^^)

H₂S tác dụng với NaOH dư

H₂S + 2NaOH -> Na₂S + 2H₂O

a) Cân sẽ nghiêng về bên phía có lá đồng

GT: Đặt m_Fe = m_Cu = a (g)

m_ddHCl = b(g)

Ở cốc 1 có phản ứng

Ta có m_Fe + m_ddHCl = m_{dd muối} + m_khí

=> m_{cốc 1} = a + b - m_khí

Ở cốc 2 ko phản ứng

=> m_{cốc 2} = a + b

=> Cốc 1 nhẹ hơn cốc 2

b) Nếu thể tích sinh ra ở 2 cốc bằng nhau

=> Không có khí sinh ra (vì Cu ko t/d với HCl)

=> m_Fe = 0 ( để không sinh ra khí)

=> Cân không thay đổi

H₃PO₄ đặc với H₃PO₄ loãng cũng như nhau mà bạn vì H₃PO₄ chỉ là axit trung bình nên mặc dù ở dạng đặc nhưng H₃PO₄ sẽ không có tính oxi hóa mạnh như H₂SO₄ hay HNO₃

Cả 5 chất đều tác dụng được với HCl chắc chắn sẽ tác dụng với H₃PO₄ (đặc nóng là đánh lừa thôi bạn)

PTHH 1. CaCO₃ + 2HCl -> CaCl₂ + CO₂ + H₂O

3CaCO₃ + 2H₃PO₄ -> Ca₃(PO₄)₂ + 3CO₂ + 3H₂O

2. Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂

3Fe + 2H₃PO₄ -> Fe₃(PO₄)₂ +3H₂

3. MgO + 2HCl -> MgCl₂ + H₂O

3MgO + 2H₃PO₄ -> Mg₃(PO₄)₂ + 3H₂O

4. NaOH + HCl -> NaCl + H₂O

3NaOH + H₃PO₄ -> Na₃PO₄ + 3H₂O

5. Cu(OH)₂ + 2HCl -> CuCl₂ + 2H₂O

3Cu(OH)₂ + 2H₃PO₄ -> Cu₃(PO₄)₂ + 6H₂O

Nói chung là nếu so độ mạnh thì HCl với H₃PO₄ thì gần như là tương đương nhau (HCl mạnh hơn vì khi đặc (C% = 38%) thì HCl mang tính oxi hóa mạnh hơn HCl loãng còn H₃PO₄ thì không).

Ngoài ra, hiếm dùng H₃PO₄ hiếm khi được dùng vì dễ chảy rữa (t^onc = 42,5^oC), khó tìm mua và điều chế hơn HCl, khi tạo muối thường là muối không tan gây đóng cặn và tốc độ phản ứng so với dd HCl cùng nồng độ là chậm hơn