\(m_{CuSO_4\left(8\%\right)}=500\cdot8\%=40\left(g\right)\)

\(n_{CuSO_4\cdot5H_2O}=a\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{CuSO_4}=a\left(mol\right)\)

\(m_{CuSO_4\left(15\%\right)}=160a+40\left(g\right)\)

\(m_{dd_{CuSO_4\left(15\%\right)}}=250a+500\left(g\right)\)

\(C\%_{CuSO_4}=\dfrac{160a+40}{250a+500}\cdot100\%=15\%\)

\(\Leftrightarrow a=\dfrac{2}{7}\)

\(m_{CuSO_4\cdot5H_2O}=\dfrac{2}{7}\cdot250=71.42\left(g\right)\)

a)

Gọi $n_{CuSO_4.5H_2O} = a(mol) ; m_{dd\ H_2SO_4\ 8\%} = b(gam)$

Sau kho pha : 

$m_{dd} = 250a + b = 280(1)$

$m_{CuSO4} = 160a + b.8\% = 280.15\%(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,14;  b = 245(gam)

$m_{CuSO4.5H_2O} = 0,14.250 = 35(gam)$

b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuSO_4.5H_2O} = \dfrac{140,625}{250} = 0,5625(mol)$

414,594 ml = 0,414594 lít

Suy ra :

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,5625}{0,414594} = 1,36M$

$m_{dd} = D.V = 1,206.414,594 = 500(gam)$

Suy ra :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,5625.160}{500}.100\% = 18\%$

Gọi số mol CuSO₄.5H₂O cần lấy là x (mol) => n_CuSO4 = x (mol)

Khối lượng CuSO₄ 2% có trong 400 gam dung dịch là:

Tổng số mol CuSO₄ sau khi hòa tan là: x + 0,05 (mol)           

=> thể tích dung dịch sau khi hòa tan:

Từ (1) và (2)

=> (x+ 0,05).1000 

=> 1100x + 55 = 160x + 400

=> 850x = 345

=> x ≈0, 406 (mol)

=> m_CuSO4.5H2O = 0,406.250 = 101,47 (g)

\(n_{CuSO4}.H_2O=a\)

\(\rightarrow n_{CuSO4}=a,m_{CuSO4}.H_2O=178a\)

mCuSO4 trong dung dịch ban đầu\(=500.8\%=40\left(g\right)\)

Khối lượng dung dịch sau đó là 500+178a

Khối lượng CuSO4=160a+40

\(\rightarrow C\%_{CuSO4}=\frac{100a+40}{500+178a}=15\%\)

\(\rightarrow a=\frac{350}{1333}\)

->mCuSO4.H2O=178a=46,74

a

^mCuSO4 = 500g.16% = 80g

 ⁿCuSO4  = ⁿCuSO4.5H2O = 80 : 160 = 0,5mol                                   

^mCuSO4.5H2O = 0,5.250 = 125 g  → ^mH2O = 500 - 125 = 375g

dùng bình có thể tích > 500ml

cho 125 gam CuSO4.5H2O và 375 gam nước cho vào bình khuấy đều          

b

CuSO4 trong X = CuSO4 trong Y = 80g

 ^mY = 500g - 100g = 400g  →  C% của Y =  (80.100%) : 400 = 20 (%)   

Sau khi CuSO4.5H2O tách ra khỏi Y, phần còn lại vẫn là dung dịch bão hòa nên khối lượng CuSO4  và H2O tách ra khỏi Y cũng phải theo tỉ lệ như dung dịch bão hòa = 20/80 

Trong 10gam CuSO4.5H2O có 6,4g CuSO4 và 3,6g H2O             

Khối lượng CuSO4  tách ra khỏi Y là 6,4 - m                                      

m  = 5,5    

Đáp án : A

n_CuSO4 = n_CuSO4.5H2O = 0,25 mol

=> m_CuSO4.5H2O = 62,5g

Nhấn vào đây.Làm tương tự.

\(n_{SO_3}=a\left(mol\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=500\cdot22.5\%=112.5\left(g\right)\)

\(SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\)

\(a.................a\)

\(m_{H_2SO_4}=98a+112.5\left(g\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=80a+500\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{98a+112.5}{80a+500}\cdot100\%=42.5\%\)

\(\Leftrightarrow a=1.5625\)

\(m_{SO_3}=125\left(g\right)\)

cái này áp dụng đg chéo đc ko ạ

Số mol SO3 cần thân vào là x (mol)

Ta có: SO3 + H2O -> H2SO4

             x          x

mH2SO4 tạo thành là: 98x (gam)

mH2SO4 22,5% là: 500 x 22,5% = 112,5 (gam)

-> (98x + 112,5). 100/80x + 500 = 42,5

-> x = 1,5625

mSO3 = 1,5625 x 80 = 125 (gam)

\(n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m_1}{250}\left(mol\right)\)

=> \(n_{CuSO_4\left(thêm\right)}=n_{CuSO_4.5H_2O}=\frac{m_1}{250}\left(mol\right)\)

\(=>m_{CuSO_4\left(thêm\right)}=\frac{m_1}{250}.160=\frac{16.m_1}{25}\left(g\right)\)

\(m_{CuSO_4\left(bđ\right)}=\frac{m_2.8}{100}=0,08.m_2\left(g\right)\)

=> \(C\%\) (dd mới) = \(\frac{\frac{16.m_1}{25}+0,08.m_2}{m_1+m_2}.100\%=16\%\)

=> \(\frac{m_1}{m_2}=\frac{1}{6}\)