1) PTHH: NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Qùy tím hóa xanh do NaOH dư.

Câu 2:

Dẫn khí SO2 qua bình đựng nước vôi trong, kết tủa tạo thành là phản ứng giữa SO2 và Ca(OH)2, sau đó ta lọc thu khi CO tinh khiết.

PTHH: SO2 + Ca(OH)2 -> CaSO3 + H2O

B1: Dẫn hỗn hợp khí qua CuO nung nóng, CO và O₂ bị giữ lại

CO + CuO → Cu↓ + CO₂

Cu + ½ O₂ → CuO

B2: Cho hỗn hợp khí qua Ca(OH)₂ dư, CO₂ và H₂O bị giữ lại. Hỗn hợp khí thoát ra chỉ có N₂

CO₂ + Ca(OH)₂ → CaCO₃↓ + H₂O

a) ta sục qua Ca(Oh)2

thu đcC2H4

Ca(oH)2+CO2->CaCO3+H2O

c)

ta sục qua Ca(Oh)2 thì thu đc CH4

sau đó nung nóng thì thu đc CO2

Ca(oH)2+CO2->CaCO3+H2O

CaCO3-to>CaO+CO2

1. Đốt nóng KMnO4 ở t độ cao:

\(2KMnO_4\rightarrow^{t^0}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\)

2. Cho Zn vào đ HCl thu được:

\(Zn+HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

3. Thu O2: đẩy kk hoặc đẩy nước (Xem SGK)

Thu H2: đẩy nước hoặc đẩy kk (Xem SGK)

1 , nhiệt phân \(KMnO_4\) 

\(2KMnO_4-t^o->K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) 

Cho hỗn hợp khí đi qua dung dịch Br₂ thì SO₂ bị giữ lại:  PTHH: SO₂ + Br₂ + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

Sau đó cho hỗn hợp khí còn lại t/d với Ca(OH)₂ thì CO₂ kết tủa còn khí O₂ không phản ứng sẽ thoát ra.

PTHH:    Ca(OH)₂ + CO₂ → CaCO₃ +H₂O

Lọc kết tủa CaCO₃ rồi đem nhiệt phân ở nhiệt độ cao sẽ thu được khí CO₂ 

PTHH:     CaCO₃ → CaO + CO₂ ↑

Vậy ta có thể thu được CO₂ tinh khiết từ hỗn hợp trên

- Đổ nước vào hh rồi khuấy đều, ta loại bỏ được 1 phần CaSO₄ không tan, sau đó thêm dd BaCl₂ dư vào hh rồi lọc bỏ kết tủa, lúc này hh chứa NaBr, NaCl, CaCl₂ và BaCl₂ dư

PTHH: \(Na_2SO_4+BaCl_2\rightarrow2NaCl+BaSO_4\downarrow\)

            \(CaSO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+CaCl_2\)

- Sau đó thêm Na₂CO₃ dư vào hh rồi lọc bỏ kết tủa, thu được hh gồm NaBr, NaCl và Na₂CO₃ dư

PTHH: \(CaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CaCO_3\downarrow\)

            \(BaCl_2+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+BaCO_3\downarrow\)

- Đổ dd HCl dư vào hh còn lại, thu đc hh gồm NaBr, NaCl và HCl dư

PTHH: \(2HCl+Na_2CO_3\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\)

- Sục khí Clo vào hh thu được hh gồm NaCl, HCl và Br₂

PTHH: \(Cl_2+2NaBr\rightarrow2NaCl+Br_2\)

- Sau đó cô cạn để cho HCl và Brom  bay hơi hết, ta thu được NaCl tinh khiết

Điều chế oxi:

- Trong phòng thí nghiệm, oxi được điều chế bằng cách phân hủy những hợp chất giàu Oxi và ít bên với nhiệt như KMnO4, KClO3, ...

2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

2KClO3 → 2KCl + 3O2

- Trong công nghiệp:

a) Từ không khí: Không khí sau khi đã loại bỏ hết hơi nước, khí CO2, được hóa lỏng dưới áp suất 200 atm đồng thời hạ thấp nhiệt độ. Chưng cất phân đoạn không khí lỏng, thu được oxi lỏng. Oxi lỏng được vận chuyển trong những bình thép có thể tích 100 lít dưới áp suất 150atm.

b) Từ nước. Điện phân nước: 2H2O

Người ta không áp dụng phương pháp phòng thí nghiệm cho phòng thí nghiệm vì trong phòng thí nghiệm chỉ điều chế lượng nhỏ oxi, còn công nghiệp cần một lượng lớn giá thảnh rẻ.

Cho hỗn hợp vào dung dịch HCl đến dư : 

- Fe , Al phản ứng hoàn toàn tạo thành dung dịch 

Hỗn hợp rắn còn lại cho vào dung dịch H₂SO_4(l) , sục từ từ khí O₂ vào : 

- Cu tan tạo thành dung dịch 

- Ag không tan , lọc lấy

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(2Cu+2H_2SO_4+O_2\rightarrow2CuSO_4+2H_2O\)

 -Đốt cháy trong oxi dư:

4Al + 3O₂ --to--> 2Al₂O₃

4Fe + 3O₂ --to--> 2Fe₂O₃

2Cu + O₂ --to--> 2CuO

- Hòa tan vào dung dịch HCl, chất rắn không tan là Ag

Fe₂O₃ + 6HCl --> 2FeCl₃ + 3H₂O

Al₂O₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂O

CuO + 2 HCl --> CuCl₂ + H₂O

refer

Điều chế, sản xuất Oxi (O2) trong phòng thí nghiệm và trong công nghiệp - hoá 8 bài 27

 bấm vào ^

nhận biết khí Oxi bằng cách cho que đóm đang cháy vào lọ chứa khí Oxi 
 chúng sẽ cháy to 
điều chế oxi bằng cách phân hủy cách chất giàu oxi và dễ phân hủy  
điều chế Oxi bằng 2 phương pháp : đẩy nước và đẩy không khí 
lưu ý : khi đẩy không khí ta phải để bình đựng khí ở trạng thái ngửa vì Oxi nặng hơn không khí