\(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175mol\)

a. PTHH: \(Mg+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

b. Đặt \(\hept{\begin{cases}x\left(mol\right)=n_{Mg}\\y\left(mol\right)=n_{Al}\end{cases}}\)

\(\rightarrow24x+27y=3,75\left(1\right)\)

Theo phương trình \(n_{Mg}+1,5n_{Al}=n_{H_2}=0,175\)

\(\rightarrow x+1,5y=0,175\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\rightarrow\hept{\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,05mol\end{cases}}\)

\(\rightarrow m_{Mg}=0,1.24=2,4g\)

\(\rightarrow m_{Al}=3,75-2,4=1,35g\)

Đáp án C

Gọi a, b là số mol của Al và Fe trong 8,3 g hỗn hợp ban đầu

a) Gọi `n_{Al} = a (mol); n_{Fe} = b (mol)`

PTHH:

`2Al + 3H_2SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2`

`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_`

b) `n_{H_2} = (0,56)/(22,4) = 0,025 (mol)`

Theo PT: `n_{H_2} = n_{Fe} + 3/2 n_{Al}`

`=> b + 1,5a = 0,025`

Giải hpt \(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=0,83\\1,5a+b=0,025\end{matrix}\right.\Leftrightarrow a=b=0,01\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,01.27}{0,83}.100\%=32,53\%\\\%m_{Fe}=100\%-32,53\%=67,47\%\end{matrix}\right.\)

PTHH: 

Zn + H₂SO₄ ---> ZnSO₄ + H₂ (1)

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (2)

Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Zn và Al

a. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2}=n_{Zn}=x\left(mol\right)\)

Theo PT₍₂₎: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}y\left(mol\right)\)

=> \(x+\dfrac{3}{2}y=0,8\) (*)

Theo đề, ta có: 65x + 27y = 3,79 (**)

Từ (*) và (**), ta có HPT:

\(\left\{{}\begin{matrix}x+\dfrac{3}{2}y=0,8\\65x+27y=3,79\end{matrix}\right.\)

(Ra số âm, bn xem lại đề nhé.)

Gọi n_Na = a, n_Al=b trong 13,25g hh

=> 23a + 27b = 13,25 (l)

2Na + H₂SO₄ \(\rightarrow\) Na₂SO₄ + H₂

a --------------------------------> 0,5a (mol)

2Al + 3H₂SO₄ \(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

b ------------------------------------> 1,5b (mol)

=> 0,5a + 1,5b = \(\frac{9,52}{22,4}\) = 0,425 (ll)

Từ (l) và (ll) => \(\begin{cases}a=0,4\\b=0,15\end{cases}\)

a) m_Na = 0,4 . 23 = 9,2 (g)

m_Al = 4,05 (g)

b) %^mNa = \(\frac{9,2}{13,25}\) . 100% = 69,43%

%^mAl= 30,57%

a) 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂ (1)

Mg + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂ (2)

b) \(n_{H_2}=\frac{3,92}{22,4}=0,175\left(mol\right)\)

Gọi x,y lần lượt là số mol của Al và Mg

Ta có: \(27x+24y=3,75\) (*)

Theo PT1: \(n_{H_2}=1,5n_{Al}=1,5x\left(mol\right)\)

Theo pT2: \(n_{H_2}=n_{Mg}=y\left(mol\right)\)

Ta có: \(1,5x+y=0,175\) (**)

Tù (*)(**) ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27x+24y=3,75\\1,5x+y=0,175\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

Vậy \(n_{Al}=0,05\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=0,05\times27=1,35\left(g\right)\)

\(n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{Mg}=0,1\times24=2,4\left(g\right)\)

\(\%m_{Al}=\frac{1,35}{3,75}\times100\%=36\%\)

\(\%m_{Mg}=\frac{2,4}{3,75}\times100\%=64\%\)

                                     Số mol của khí hidro ở dktc

                                   n_H2  = \(\dfrac{V_{H2}}{22,4}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Pt :                                Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                      1          1               1          1

                                     0,1                                    0,1

                                              Số mol của kẽm

                                            n_Zn = \(\dfrac{0,1.1}{1}=0,1\left(mol\right)\)

                                            Khối lượng của kẽm

                                               m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                       = 0,1 . 65

                                                        = 6,5 (g)

                                                Khối lượng của đồng 

                                                   m_Cu = 10 - 6,5

                                                            = 3,5 (g)

                            ⁰/₀Zn = \(\dfrac{m_{Zn}.100}{m_{hh}}=\dfrac{6,5.100}{10}=65\)⁰/₀

                           ⁰/₀Cu = \(\dfrac{m_{Cu}.100}{m_{hh}}=\dfrac{3,5.100}{10}=35\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\uparrow\\ \left(mol\right)....0,1.....0,1...........0,1.....\leftarrow0,1\\ m_{Zn}=0,1.65=6,5\left(g\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{6,5}{10}.100\%=65\%\\\%m_{Cu}=100\%-65\%=35\%\end{matrix}\right.\)