Thêm một lượng dung dịch HCl bốc khói vào dung dịch HCl 2M làm tăng nồng độ chất phản ứng HCl → tốc độ phản ứng tăng

Đun nóng hỗn hợp phản ứng, tăng nhiệt độ làm tăng tốc độ phản ứng

Tăng thể tích dung dịch lên gấp đôi, nồng độ không đổi → tốc độ phản ứng không ảnh hưởng

Thay CaCO₃ dạng hạt bằng CaCO₃ dạng bột → tăng diện tích tiếp xúc tăng tốc độ phản ứng.

Tăng áp suất của bình phản ứng, vì phản ứng không có sự tham gia của chất khí→tăng áp suất không ảnh hưởng đến tốc độ

Vậy có 3 yếu tố làm tăng tốc độ phản ứng. Đáp án B.

Bn ơi, bn phải đăng câu hỏi ko liên quan đến toán, văn, anh ở h.vn

ĐKTC là j bn

Có hai bạn chọn câu trả lời mk là sai r nha :>>>

PT: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{100}{100}=1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{1}{0,2}=5\left(M\right)\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{150}{100}=1.5\left(mol\right)\)

\(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCl_2}=n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=1.5\left(mol\right)\)

\(V_{CO_2}=1.5\cdot22.4=33.6\left(l\right)\)

\(C_{M_{CaCl_2}}=\dfrac{1.5}{0.5}=3\left(M\right)\)

n_CaCO3 = \(\dfrac{m}{M}\)=\(\dfrac{10}{100}\)= 0,1 (mol)

a. PTHH:

CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂ + H₂O

1 : 2 : 1 : 1 : 1 (mol)

0,1 : 0,2 : 0,1 : 0,1 : 0,1 (mol)

b. m_HCl = n.M = 0,2.36,5 = 7,3 (g)

m_{dd HCl} = \(\dfrac{m_{ct}.100\%}{C\%}\)=\(\dfrac{7,3.100}{10}\)= 73 (g)

m_{dd (pư)} = 10 + 73 = 83 (g)

c. V_{CO2 (đktc)} = n.22,4 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

d. m_CaCl2 = n.M = 0,1.111 = 11,1 (g)

m_{dd (sau pư)} = m_{dd (pư)} - m_CO2 = 83 + (0,1.44) = 87,4 (g)

C% = \(\dfrac{m_{ct}}{m_{dd}}\).100% = \(\dfrac{11,1}{87,4}\).100% = 12,7%

a) PTHH: CaCO₃ + 2HCl → CaCl₂ + CO₂↑ + H₂O

b) \(n_{CaCO_3}=\dfrac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{HCl}=2n_{CaCO_3}=2\times0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{HCl}=0,2\times36,5=7,3\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddHCl}=\dfrac{7,3\times100\%}{10\%}=73\left(g\right)\)

c) Theo PT: \(n_{CO_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

\(m_{CO_2}=0,1\times44=4,4\left(g\right)\)

d) Theo PT: \(n_{CaCl_2}=n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaCl_2}=0,1\times111=11,1\left(g\right)\)

\(m_{dd}=10+73-4,4=78,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{CaCl_2}=\dfrac{11,1}{78,6}\times100\%=14,12\%\)

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

nCaCO3=5\100=0,05 mol

2HCl+CaCO3->CaCl2+H2O+CO2

0,1------0,05

C%=0,1.36,5\100.100=3,65%

a, PTHH : \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+H_2O+CO_2\)

\(n_{CaCO_3}=\frac{m}{M}=\frac{10}{100}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=C_M.V=2.0,02=0,04\left(mol\right)\)

- Theo PTHH : \(n_{CaCO_3}=\frac{1}{2}n_{HCl}=0,04.\frac{1}{2}=0,02\left(mol\right)\)

=> Sau phản ứng CaCO₃ còn dư ( dư \(0,1-0,02=0,08\left(mol\right)\) ), HCl phản ứng hết .

- Theo PTHH : \(n_{CO_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}.0,04=0,02\left(mol\right)\)

=> \(V_{CO_2}=n.22,4=0,02.22,4=0,448\left(l\right)\)

b, - Theo PTHH : \(n_{CaCl_2}=\frac{1}{2}n_{HCl}=\frac{1}{2}0,04=0,02\left(mol\right)\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{MCaCl_2}=\frac{n}{V}=\frac{0,02}{0,02}=1\left(M\right)\\C_{MCaCO_3}=\frac{n}{V}=\frac{0,08}{0,02}=4\left(M\right)\end{matrix}\right.\)