S+O2-to>SO2

SO2+H2O->H2SO3

=>S cháy có khí màu vàng bám quanh bình , khi nhỏ nước nhúm quỳ thì quỳ chuyển đỏ 

b)

CuO+H2-to>Cu+H2O:

->chất rắn chuyển từ đen sang đỏ

Hiện tượng : Chất bột rắn màu đen chuyển dần sang màu nâu đỏ và thấy có hơi nước bám lên thành bình

Giải thích : Vì H2 đi qua và khử CuO ( chất rắn màu đen ) tạo thành sản phẩm Cu ( chất rắn màu nâu đỏ ) và H2O

PTHH : CuO + H2 ---> Cu + H2O

\(H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\)

0,2        0,2            0,2       0,2 

\(b,n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{CuO}=0,2.80=16\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(m_{H_2O}=0,2.18=3,6\left(g\right)\)

a)

Phần 1:

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{20}{100}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2CO + O₂ --t^o--> 2CO₂

______0,2<-------------0,2

CO₂ + Ca(OH)₂ --> CaCO₃ + H₂O

0,2<------------------0,2

=> n_CO = 0,2 (mol)

Phần 2:

\(n_{Cu}=\dfrac{19,2}{64}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH:CuO + CO --t^o--> Cu + CO₂

__________0,2------->0,2

CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

_____0,1<-------0,1

=> Trong mỗi phần, n_CO = 0,2(mol); n_H2 = 0,1 (mol)

=> Trong hh ban đầu, n_CO = 0,4(mol);n_H2 = 0,2 (mol)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}V_{CO}=0,4.22,4=8,96\left(l\right)\\V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

=> V_hh = 8,96 + 4,48 = 13,44 (l)

b) 

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{CO}=\dfrac{0,4.28}{0,4.28+0,2.2}.100\%=96,55\%\\\%m_{H_2}=\dfrac{0,2.2}{0,4.28+0,2.2}.100\%=3,45\%\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{CO}=\dfrac{8,96}{13,44}.100\%=66,67\%\\\%V_{H_2}=\dfrac{4,48}{13,44}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)

Em tham khảo nhé !! Không hiểu cứ thắc mắc :)))

2CO + O2 -> 2CO2

2H2 + O2 -> 2H2O

Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> mCaCO3=20 gam -> nCaCO3=nCO2=0,2 mol=nCO

PHần 2:

CuO + CO -> Cu + CO2

CuO + H2 -> Cu + H2O

Ta có: nCu=19,2/64=0,3 mol=nCO +nH2

Mà nCO=0,2 mol -> nH2=0,1 mol

-> hỗn hợp ban đầu chứa 0,4 mol CO và 0,2 mol H2

-> n hỗn hợp=0,4+0,2=0,6 mol -> V hỗn hợp=0,6.22,4=13,44 lít

Ta có: % thể tích= % số mol

->% V CO=0,4/0,6=66,67% ->% V H2=33,33%

m hỗn hợp=0,4.28+0,2.2=11,6 gam

-> % mCO=0,4.28/11,6=96,55% ->%mH2=3,45%

(a) Vì khi cho chất rắn thu được sau phản ứng với CO tác dụng với dung dịch HCl tạo ra khí H2 nên R phải là kim loại đứng sau Al và đứng trước hidro trong dãy hoạt động hóa học. Đặt công thức oxit của R là RxOy. 

CuO + CO → Cu + CO2

a                     a

RxOy + yCO → xR + y CO2

c                       xc

Al2O3 + 6HCl → RCln + n/2 H2

xc           nxc         xc          nxc/2

Đạt các mol CuO, Al2O3, RxOy trong 6,1 g hỗn hợp A là a,b,c. Có

80a + 102b+ (xMr + 16y)c = 6,1

1,28 + 102b + Mrxc = 4,82

64a = 1,28

6b + nxc = 0,15

nxc/2 = 0,045

=> a = 0,02

=> nxc = 0,09

b = -0,01

Mr = 28n

=> n = 2 , Mr = 56, R là Fe

xc = 0,45 => yc = 0,06

x/y = 0,045/0,06 = 3/4 

=> x = 3, y = 4 CT oxit = Fe2O3

 Phần 1:

2CO + O2 -to> 2CO2

2H2 + O2 -to> 2H2O

Dẫn sản phẩm qua nước vôi trong 

CO2 + Ca(OH)2 -> CaCO3 + H2O

-> mCaCO3=20 gam -> nCaCO3=nCO2=0,2 mol=nCO

PHần 2:

CuO + CO -to> Cu + CO2

CuO + H2 -to> Cu + H2O

Ta có: nCu=19,2/64=0,3 mol=nCO +nH2

Mà nCO=0,2 mol -> nH2=0,1 mol

-> hỗn hợp ban đầu chứa 0,4 mol CO và 0,2 mol H2

-> n hỗn hợp=0,4+0,2=0,6 mol -> V hỗn hợp=0,6.22,4=13,44 lít

Ta có: % thể tích= % số mol

->% V CO=\(\dfrac{0,4}{0,6}\)=66,67% ->% V H2=33,33%

m hỗn hợp=0,4.28+0,2.2=11,6 gam

-> % mCO=\(\dfrac{0,4.28}{11,6}\)=96,55% ->%mH2=3,45%

\(A:CuO+H_2\underrightarrow{t^0}Cu+H_2O\\ B.n_{Cu}=\dfrac{12,8}{64}=0,2mol\\ n_{CuO}=n_{H_2}=n_{H_2O}=0,2mol\\ m_{CuO}=0,2.80=16g\\ V_{H_2}=0,2.22,4=4,48l \\ m_{H_2O}=0,2.18=3,6g\)