\(N_2O_5+H_2O\rightarrow2HNO_3\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ 2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\left(P.Ứ.thế\right)\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\left(P.Ứ.hoá.hợp\right)\\ K_2O+H_2O\rightarrow2KOH\left(p.ứ.Hoá.hợp\right)\\ Ca+2H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2+H_2\left(P.Ứ.thế\right)\\ P_2O_5+3H_2O\rightarrow2H_3PO_4\left(P.ứ.hoá.hợp\right)\)

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\) - phản ứng hóa hợp

\(2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\) - phản ứng hóa hợp

\(4Al+3O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Al_2O_3\) - phản ứng hóa hợp

\(4Na+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2Na_2O\) - phản ứng hóa hợp

\(H_2+CuO\rightarrow\left(t^o\right)Cu+H_2O\) - phản ứng oxi hóa- khử, phản ứng thế

\(2KMnO_4\rightarrow\left(t^o\right)K_2MnO_4+MnO_2+O_2\) - phản ứng phân hủy

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\) - phản ứng hóa hợp

\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\) - phản ứng hóa hợp

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\) - phản ứng thế

\(2O_2+CH_4\rightarrow\left(t^o\right)CO_2+2H_2O\) - phản ứng oxi hóa, khử

\(4P+5O_2\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_5\) - phản ứng hóa hợp

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o,MnO_2\right)2KCl+3O_2\) - phản ứng phân hủy

a. 4P + 5O₂ -> 2P₂O₅ ( Phản ứng hóa hợp )

b. 2Mg + O₂ -> 2MgO ( Phản ứng hóa hợp )

c. 4Al + 3O₂ -> 2Al₂O₃ ( Phản ứng hóa hợp ) 

d. 4Na + O₂ -> 2Na₂O ( Phản ứng hóa hợp )

e. H₂ + CuO -> Cu + H₂O ( Phản ứng thế )

. 2KMnO₄ -> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂ ( Phản ứng phân hủy )

f. 4Fe + 3O₂ -> 2Fe₂O₃ ( Phản ứng hóa hợp )

g. 2H₂ + O₂ -> 2H₂O ( Phản ứng hóa hợp )

h Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂ ( Phản ứng thế )

i. 2O₂ + CH₄ -> CO₂ + 2H₂O ( Phản ứng thế )

j. Nãy làm rồi

k. 2KClO₃ -> 2KCl + 3O₂ ( Phản ứng phân hủy ) 

a) 4P + 5O2 → 2P2O5

b) 2Mg + O2 → 2MgO

c) 4Al + 3O2 → 2Al2O3

d) 2Na + O2 → 2NaO

e) H2 + CuO → Cu + H2O

2KMnO4 → KMn2O4 + MnO2+ O2

f) 2Fe + O2 →2FeO

g) 2H2 + O2 →2H2O

h) Zn + 2HCl →ZnCl2+H2

i) 2O2 + CH4 → CO2+2H2O

j) 4P + 5O2 →2P2O5

k) 2KClO3→ 2KCl+3O2

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau đây và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào? c) Zn + CuCl2 ZnCl2 + Cu

=>Zn+CuCl2->Cu+Zncl2

->pú thế

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

2H₂ + O₂ → 2H₂O

2KClO₃ ---t^o→ 2KCl + 3O₂

2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

CuO + H₂ → Cu + H₂O

a) PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

    Tỉ lệ 1 : 2 : 1 : 1

Số phân tử: 3 (Gồm 1 phân tử Zn và 2 phân tử Clo)

b)

- Chất tham gia: Zn và HCl

- Sản phẩm: ZnCl₂ và H₂

a) 

Ta có x.III = y.II ⇒  ⇒ Al2(SO4)3

b) Phương trình hóa học : 2Al + 3CuSO4 → Al2(SO4)3 + 3Cu

Tỉ lệ số nguyên tử của cặp đơn chất kim loại là số nguyên tử Al : số nguyên tử Cu = 2 : 3.

Tỉ lệ số phân tử của cặp hợp chất là số phân tử CuSO4 : số phân tử Al2(SO4)3 = 3:1

\(a,3Fe+2O_2\xrightarrow[]{t^o}Fe_3O_4\) (phản ứng hoá hợp)

\(b,2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) (phản ứng phân huỷ)\

\(c,Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\downarrow\) (phản ứng thế)

a: \(3Fe+2O_2\rightarrow Fe_3O_4\)

b: \(2KClO_3\rightarrow2KCl+3O_2\)

c: \(Zn+CuCl_2\rightarrow ZnCl_2+Cu\)

a. 

b. 

c. 

Phản ứng a) 2Mg + O2 → 2MgO. Phản ứng oxi hóa khử ( phản ứng hóa hợp).

Phản ứng b) là phản ứng oxi- hóa khử (phản ứng phân hủy).

Phản ứng c) là phản ứng thế.

Lập phương trình hóa học của các phản ứng sau và cho biết chúng thuộc loại phản ứng hóa học nào . 

 a,   2KNO₃   -t^o-->  2KNO₂   +    O₂    ( Phản ứng phân hủy )            

 b,  2Al  +  3Cl₂   ---> 2AlCl₃ ( Phản ứng hóa hợp )

 c,   Zn  +  2HCl    --->    ZnCl₂  +  H₂ ( Phản ứng thế )

 d,  2KClO₃   -t^o-->  2KCl   +  3O₂     ( Phản ứng phân hủy )

 e,    2Fe  +    3Cl₂      --->  2FeCl₃  ( Phản ứng hóa hợp ) 

 f,   2Fe(OH)₃  --t^o->  Fe₂O₃  + 3H₂O      ( Phản ứng phân hủy )         

 g,    C  + 2MgO    --->    2Mg  +  CO₂ ( Phản ứng thế )

\(a,S+O_2\underrightarrow{t^o}SO_2\) ( hóa hợp )

\(b,2Al+3O_2\underrightarrow{t^o}2Al_2O_3\) ( hóa hợp )

\(c,2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\uparrow\) ( phân hủy )

\(d,2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\uparrow\) ( phân hủy )

a) \(S+O_2\xrightarrow[]{t^0}SO_2\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

b)\(4Al+3O_2\xrightarrow[t^0]{}2Al_2O_3\left(phản.ứng.hoá.hợp\right)\)

c) \(2KMnO_4\xrightarrow[t^0]{}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)

d)\(2KClO_3\xrightarrow[t^0]{}2KCl+3O_2\left(phản.ứng.phân.huỷ\right)\)