C C D D C C D C D B (đề ảo thế:v)

WEFX X BRF66666665

+  Bước 1: Tính M của hợp chất.

+ Bước 2: Xác định số mol nguyên tử mỗi nguyên tố trong hợp chất.

Ví dụ 1: Xác định thành phần phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất KNO₃

Lời giải

+ M_KNO3 = 39_+ 14+16.3=101 gam

+ Trong 1 mol KNO₃ có:

           1 mol nguyên tử K

           1 mol nguyên tử N

           3 mol nguyên tử O

+ %K= (39.100):101=36,8%

+ %N= (14.100):101=13,8%

+ %K= (48.100):101=47,6%

Hoặc %O=100%-(36,8%+13,8%)=47,6%

Ví dụ 2: Tính thành phần  phần trăm theo khối lượng của các nguyên tố có trong hợp chất Fe₂O₃

Lời giải

+ M_Fe2O3 = 56.2+16.3= 160 gam

+ Trong 1 mol Fe₂O₃ có:

           2 mol nguyên tử Fe

           3 mol nguyên tử O

+ %Fe = (112.100):160 = 70%

+ %O  = (48.100):160 = 30%

Hoặc %O = 100% - 70% = 30%

*bn áp dụng theo cái này nha

\(n_{CO_2}=\dfrac{5.28}{44}=0.12\left(mol\right)\Rightarrow n_C=0.12\left(mol\right)\Rightarrow m_C=0.12\cdot12=1.44\left(g\right)\)

\(n_{H_2O}=\dfrac{0.9}{18}=0.05\left(mol\right)\Rightarrow n_H=0.05\cdot2=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{N_2}=\dfrac{0.224}{22.4}=0.01\left(mol\right)\Rightarrow n_N=0.02\left(mol\right)\Rightarrow m_N=0.02\cdot14=0.28\left(g\right)\)

\(m_O=m_A-m_C-m_H-m_N=2.46-1.44-0.1-0.28=0.64\left(g\right)\)

\(\%C=\dfrac{1.44}{5.28}\cdot100\%=27.27\%\)

\(\%H=\dfrac{0.1}{5.28}\cdot100\%=1.89\%\)

\(\%N=\dfrac{0.28}{5.28}\cdot100\%=5.3\%\)

\(\%O=65.54\%\)

a) \(M_{SO_3}=32+48=80\left(DvC\right)\\ \%S=\dfrac{32}{80}.100\%=40\%\\ \%O=100\%-40\%=60\%\)

b)\(M_{CuSO_4}=64+32+16.4=160\left(DvC\right)\\ \%Cu=\dfrac{64}{160}.100\%=40\%\\ \%S=\dfrac{32}{160}.100\%=20\%\\ \%O=100\%-40\%-20\%=40\%\)

c) \(M_{H_3PO_4}=1.3+31+16.4=98\left(DvC\right)\\ \%H=\dfrac{1.3}{98}.100\%=3\%\\ \%P=\dfrac{31}{98}.100\%=31\%\\ \%O=100\%-3\%-31\%=66\%\)

d) \(M_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=27.2+\left(32+64\right).3=342\left(DvC\right)\\ \%Al=\dfrac{27.2}{342}.100\%=15\%\\ \%S=\dfrac{32.3}{342}.100\%=28\%\\ \%O=100\%-15\%-28\%=57\%\)

a.\(\%S=\dfrac{32\times100}{32+16\times3}=40\%\)

%O = 100 - 40 = 60%

b.\(\%Cu=\dfrac{64\times100}{64+32+16\times4}=40\%\)

\(\%S=\dfrac{32\times100}{64+32+16\times4}=20\%\)

%O = 100 - 40 - 20 = 40%

c.\(\%H=\dfrac{3\times100}{3+31+64}=3.1\%\)

\(\%P=\dfrac{31\times100}{3+31+64}=31.6\%\)

%O = 100 - 3.1 - 31.6 = 65.3%

d.\(\%Al=\dfrac{54\times100}{54+96+192}=15.8\%\)

\(\%S=\dfrac{96\times100}{54+96+192}=28.1\%\)

%O = 100 - 15.8 - 28.1 = 56.1%

a,SO3:

\(\%S=\dfrac{32.100}{80}=40\%\)

\(\%O=100-40=60\%\)

b,CuSO4:

\(\%Cu=\dfrac{64.100}{160}=40\%\)

\(\%S=\dfrac{32.100}{160}=20\%\)

\(\%O=100-40-20=40\%\)

c, H3PO4:

\(\%H=\dfrac{3.100}{98}=3,1\%\)

\(\%P=\dfrac{32.100}{98}=31,6\%\)

\(\%O=100-3,1-31,6=65,3\%\)

d, Al2(SO4)3:

\(\%Al=\dfrac{27.2.100}{342}=15,8\%\)

\(\%S=\dfrac{32.3.100}{342}=28,1\%\\ \%O=100-15,8-28,1=56,1\%\)

Câu 1:

a) Al₂O₃:

Phần trăm Al trong Al₂O₃:   \(\%Al=\dfrac{27.2}{27.2+16.3}.100=52,94\%\)

Phần trăm O trong Al₂O₃:   \(\%O=100-52,94=47,06\%\)

b) C₆H₁₂O:

Phần trăm C trong  C₆H₁₂O:  \(\%C=\dfrac{12.6}{12.6+12+16}.100=72\%\)

Phần trăm H trong  C₆H₁₂O:  \(\%H=\dfrac{1.12}{12.6+12+16}.100=12\%\)

Phần trăm O trong  C₆H₁₂O :  \(\%O=100-72-12=16\%\)

Câu 2: 

\(m_H=\dfrac{5,88.34}{100}\approx2\left(g\right)\)

\(m_S=\dfrac{94,12.34}{100}=32\left(g\right)\)

\(n_H=\dfrac{m}{M}=\dfrac{2}{1}=2\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{32}=1\left(mol\right)\)

⇒ CTHH của hợp chất:  H₂S

`a,` \(K.L.P.T_{Fe_2O_3}=56.2+16.3=160< amu>.\) 

\(\%Fe=\dfrac{56.2.100}{160}=70\%\)

\(\%O=100\%-70\%=30\%\)

`b,`\(K.L.P.T_{CaCO_3}=40+12+16.3=100< amu>.\)

\(\%Ca=\dfrac{40.100}{100}=40\%\)

\(\%C=\dfrac{12.100}{100}=12\%\) 

\(\%O=100\%-40\%-12\%=48\%\)

`c,` \(K.L.P.T_{HCl}=1+35,5=36,5< amu>.\)

\(\%H=\dfrac{1.100}{36,5}\approx2,74\%\)

\(\%Cl=100\%-2,74\%=97,26\%\)

a: \(\%Fe=\dfrac{56\cdot2}{56\cdot2+16\cdot3}=70\%\)

=>%O=30%

b: \(\%Ca=\dfrac{40}{40+12+16\cdot3}=40\%\)

\(\%C=\dfrac{12}{100}=12\%\)

%O=100%-12%-40%=48%

c: %H=1/36,5=2,74%

=>%Cl=97,26%