\(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

0,15       0,15        0,15      0,075 

a. \(m_{H_2O}=0,15.18=2,7\left(g\right)\)

b. \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

\(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

0,075            0,075

Lập tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\)

=> Lượng \(H_2\) sinh ra không đủ để pứ với 1,6 g \(O_2\)

\(m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)

a) \(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂ 

           0,15---------------->0,15---->0,075

=> \(m_{\text{dd}NaOH}=\dfrac{0,15.40}{10\%}=60\left(g\right)\)

Ta có: \(m_{\text{dd}NaOH}=m_{Na}+m_{H_2O}-m_{H_2}\)

=> \(m=m_{H_2O}=60-3,45+0,075.2=56,7\left(g\right)\)

b) \(n_{O_2}=\dfrac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(2H_2+O_2\xrightarrow[]{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}< \dfrac{0,05}{1}\Rightarrow O_2\) dư, H₂ không đủ để đốt cháy hết

Theo PTHH: \(n_{H_2O}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

=> \(m_{s\text{ản}.ph\text{ẩm}}=m_{H_2O}=0,075.18=1,35\left(g\right)\)

a)

\(n_{Na} = \dfrac{3,45}{23} = 0,15(mol)\\ 2Na + 2H_2O \to 2NaOH + H_2\\\)

Theo PTHH : 

\(n_{NaOH} = n_{Na} = 0,15(mol)\\ m_{dung\ dịch\ NaOH} = \dfrac{0,15.40}{10\%} = 60(gam)\\ m_{H_2O\ đã\ dùng} = m = m_{dd\ NaOH} - m_{NaOH} = 60 -0,15.40 = 54(gam)\)

b)

\(n_{H_2} = \dfrac{n_{Na}}{2} = 0,075(mol)\\ n_{O_2} =\dfrac{1,6}{32} = 0,05(mol)\\ 2H_2 + O_2 \xrightarrow{t^o} 2H_2O\)

Ta thấy : \(\dfrac{n_{H_2}}{2} = 0,0375 < n_{O_2} \Rightarrow\) O₂ dư. Do đó, lượng H₂ sinh ra không đủ phản ứng hết với 1,6 gam oxi.

\(n_{H_2O} = n_{H_2} = 0,075(mol)\\ \Rightarrow m_{H_2O} = 0,075.18 = 1,35(gam)\)

a) PTHH: 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂\(\uparrow\)(1)
n_Na = \(\frac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(H_2O\)} = n_Na = 0,15 (mol)
=> m_{\(H_2O\)} = 0,15.18 = 2,7 (g) = m
b) PTHH: 2H₂ + O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2H₂O(2)
n_{\(O_2\)} = \(\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)
Theo PT(1): n_{\(H_2\)} = \(\frac{1}{2}n_{Na}\) = \(\frac{1}{2}.0,15=0,075\left(mol\right)\)= n_{\(H_2\)(2)}
Ta có tỉ lệ: \(\frac{n_{H_2}}{2}=\frac{0,075}{2}=0,0375< \frac{n_{O_2}}{1}=0,05\)
=> H₂ hết, O₂ dư => lượng hidro sinh ra đủ để pứ với 1,6g oxi
=> Tính số mol các chất cần tìm theo H₂
Theo PT(2): n_{\(H_2O\)} = n_{\(H_2\)} = 0,075(mol)
=> m_{\(H_2O\)} = 0,075.18 = 1,35(g)

a) PTHH: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\uparrow\)

\(n_{Na}=\frac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

Theo pt \(\Rightarrow n_{NaOH}=0,15\cdot40=6\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\) m_dd NaOH = \(\frac{6\cdot100\%}{10\%}=60\left(g\right)\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(\frac{6}{m+3,45}\cdot100\%=10\%\Leftrightarrow6=0,1m+3,45\)

\(\Rightarrow m=56,7\left(g\right)\)

b) PTHH: \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=\frac{0,15}{2}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\frac{1,6}{32}=0,05\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\frac{0,075}{2}< 0,05\)

\(\Rightarrow\) O₂ dư, kết luận lượng H₂ sinh ra không đủ để phản ứng với 1,6g O₂.

Theo pt \(\Rightarrow n_{H_2O}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2O}=0,075\cdot18=1,35\left(g\right)\)

Bài Đầu tiên

a, PTHH : 2Na + 2H₂O -> 2NaOH + H₂

n_Na = \(\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có , m_{dung dịch} = m + 3,45 (g)

m_{dung dịch bazo} = m_NaOH ( cái này khác với dung dịch sau phản ứng nhé )

Theo PTHH , n_Na= n_NaOH= 0,15 (mol)

=> m_{NaOH =} 0,15 . 40 =6(g)

Theo bài ra ta có hệ phương trình sau :

\(\dfrac{6}{m+3,45}.100\%=10\%\Leftrightarrow6=0,1m+0,345\)

=> m = 56,55 (g)

b, n_H2= 0,15 /2 = 0,075 (mol)

PTHH : 2H₂ + O₂ -> 2H₂O

n_O2=1,6/32 =0,05 (mol)

Vì 0,075/2 < 0,05 => Oxi dư => H₂ thiếu

=> lượng Hidro không đủ

Bài 5:

m_HCl = \(\dfrac{3,65\times100}{100}=3,65\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl}=\dfrac{3,65}{36,5}=0,1\)mol

Pt: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

.....Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

.....Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

Theo pt ta có: n_H2 = \(\dfrac{1}{2}\)n_HCl = \(\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\) mol

=> V_H2 = 0,05 . 22,4 = 1,12 (lít)

m_{muối khan} = m_{kim loại} + m_{gốc axit} = 1,34 + 0,1 . 35,5 = 4,89 (g)

Ta có: \(n_{Na}=\dfrac{2,3}{23}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂↑

b. Ta có: \(n_{H_2O}=\dfrac{97,8}{18}=5,43\left(mol\right)\)

Ta thấy: \(\dfrac{0,1}{2}< \dfrac{5,43}{2}\)

=> H₂O dư.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}.n_{Na}=\dfrac{1}{2}.0,1=0,05\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,05.22,4=1,12\left(lít\right)\)

c. Ta có: \(m_{dd_{NaOH}}=2,3+97,8=100,1\left(g\right)\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{NaOH}=0,1.40=4\left(g\right)\)

=> \(C_{\%_{NaOH}}=\dfrac{4}{100,1}.100\%=3,996\%\)

a, \(n_{Na}=\dfrac{3,45}{23}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

Theo PT: \(n_{NaOH}=n_{Na}=0,15\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

b, \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,075\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{0,96}{32}=0,03\left(mol\right)\)

PT: \(2H_2+O_2\underrightarrow{t^o}2H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,075}{2}>\dfrac{0,03}{1}\), ta được H₂ dư.

Theo PT: \(n_{H_2O}=2n_{O_2}=0,06\left(mol\right)\Rightarrow m_{H_2O}=0,06.18=1,08\left(g\right)\)

Gọi số mol CH₄, C₂H₆ là a, b (mol)

Có: \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\\M_X=\dfrac{16a+30b}{a+b}=12,2.2=24,4\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\left(mol\right)\\b=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: CH₄ + 2O₂ --t^o--> CO₂ + 2H₂O

             0,2---------------->0,2

           2C₂H₆ + 7O₂ --t^o--> 4CO₂ + 6H₂O

              0,3----------------->0,6

           Ca(OH)₂ + CO₂ --> CaCO₃ + H₂O

              0,8---------------->0,8

=> m_CaCO3 = 0,8.100 = 80 (g)

\(n_K=\dfrac{7,8}{39}=0,2\left(mol\right)\\ pthh:K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\) 
          0,2                  0,2           0,1 
\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ C\%_{KOH}=\dfrac{0,2.56}{200}.100\%=5,6\%\)

tl nhanh giúp mình ạ