Chọn B

a, Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{2,4}{80}=0,03\left(mol\right)\)

PT: \(2Cu+O_2\underrightarrow{t^o}2CuO\)

____0,03_0,015___0,03 (mol)

\(\Rightarrow m_{Cu}=0,03.64=1,92\left(g\right)\)

\(m_{O_2}=0,015.32=0,48\left(g\right)\)

b, \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,01\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=0,01.122,5=1,225\left(g\right)\)

bài 4

3Fe+2O2-to>Fe3O4

0,3---0,2------0,1

n Fe3O4=0,1 mol

=>m Fe=0,3.56=16,8g

=>VO2=0,2.22,4=4,48l

b)

2KMnO4-to>K2MnO4+MnO2+O2

0,4----------------------------------------0,2

=>m KMnO4=0,4.158=63,2g

Ta có : \(n_{O_2} = \dfrac{9,6}{32} = 0,3(mol) \)

Phương trình hóa học :

\(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Theo PTHH :

\(n_{KClO_3} = n_{KCl} = \dfrac{2}{3}n_{O_2} = 0,2(mol)\)

Vậy :

\(m_{KClO_3} = 0,2.122,5 = 24,5(gam)\\ m_{KCl} = 0,2.74,5 = 14,9(gam)\)

a, Ta có: \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\)

PT: \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

THeo PT: \(n_{O_2}=2n_{Fe_3O_4}=0,04\left(mol\right)\Rightarrow V_{O_2}=0,04.22,4=0,896\left(l\right)\)

b, PT: \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(n_{KMnO_4}=2n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\Rightarrow m_{KMnO_4}=0,08.158=12,64\left(g\right)\)

a) \(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{m_{Fe_3O_4}}{M_{Fe_3O_4}}=\dfrac{4,64}{232}=0,02\left(mol\right)\).

PTHH : \(3Fe+2O_2\underrightarrow{t^o}Fe_3O_4\)

Mol :       3    :     2   :     1

Mol                  0,04 ←  0,02

\(\Rightarrow V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=\left(0,04\right).\left(22,4\right)=0,896\left(l\right)\).

b) Từ phương trình ở câu a \(\Rightarrow n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\).

PTHH : \(2KMnO_4\underrightarrow{t^o}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

Mol :           2         :        1         :       1     :   1

Mol :        0,08                    ←                     0,04

\(\Rightarrow m_{KMnO_4}=n_{KMnO_4}.M_{KMnO_4}=\left(0,08\right).158=12,64\left(g\right)\).

2KClO3 -> 2KCl + 3O2

a.nO2 = 0.28125mol

=> nKClO3 = 0.1875mol

=> mKClO3 = 22.97g

b.nKCl = nKClO3 = 0.1875mol

=> mKCl = 13.97g

$a)PTHH:2KClO_3\xrightarrow{t^o}2KCl+3O_2$

$n_{O_2}=\dfrac{9}{32}=0,28125(mol)$

$\Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,1875(mol)$

$\Rightarrow m_{KClO_3}=0,1875.122,5=22,96875(g)$

$b)$ Theo PT: $n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,1875(mol)$

$\Rightarrow m_{KCl}=0,1875.74,5=13,96875(g)$

nFe3O4 = 17.4/232 = 0.075 (mol) 

3Fe + 2O2 -to-> Fe3O4 

0.225__0.15_____0.075 

mFe = 0.225*56=12.6 (g) 

VO2 = 0.15*22.4 = 3.36 (l) 

2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2 

0.1________________0.15 

mKClO3 = 0.1*122.5 = 12.25 (g) 

Giúp mình với ạ

\(n_{O_2}=\dfrac{9.6}{32}=0.3\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(a.\)

\(n_{KClO_3}=n_{KCl}=\dfrac{2}{3}\cdot n_{O_2}=\dfrac{2}{3}\cdot0.3=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{KClO_3}=0.2\cdot122.5=24.5\left(g\right)\)

\(b.\)

\(m_{KCl}=0.2\cdot74.5=14.9\left(g\right)\)

\(a,n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3(mol)\\ 2KClO_3\xrightarrow[MnO_2]{t^o}2KCl+3O_2\\ \Rightarrow n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5(g)\\ b,n_{KCl}=n_{KClO_3}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{KCl}=0,2.74,5=14,9(g)\)

a) \(n_{O_2}=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

______0,2<---------------0,2<--0,3

=> m_KClO3 = 0,2.122,5=24,5 (g)

b) m_KCl = 0,2.74,5 = 14,9 (g)

PTHH: 3Fe + \(2O_2\) --->
theo pt: 3_____2_____________1
theo đề: x______y_____________0.01
nFe3O4 là: 0.01mol
\Rightarrow nO2= 0.01*2/1=0.02 mol
VO2= 0.02*22.4=0.448l
b, PTHH : 2KMnO4 ----> K2MnO4 + MnO2 + O2
theo pt: 2__________1________1______1
theo đề: x___________________________0.02
=> n KMnO4= 0.02*2/1= 0.04 mol
=>mKMnO4= 0.04*158=6.32g

a. số mol của $F{e}_3{O}_4$ là : 
2.32 : 232 =0.01 mol
theo tỉ lệ mol ta có số mol của Fe là:
0.01 * 3 = 0.03 mol
khối lượng sắt là: 0.03*56=1.68g
số mol oxi là: 0.01*2=0.02mol
thể tích oxi là: 0.02*22.4= 0.448g
b. 2KMnO_4 ---> K2MnO4 + MnO2 + O2
---> nKMnO_4 = 2nO2 = 0,04 mol ---> mKMnO_4=0.04*158=6.32g

a, n_{Fe3O4 ⁼} \(\dfrac{m}{M}\)= \(\dfrac{2,32}{232}\)=0,01(mol)

pt: 3Fe + 2O2 --^to_-> Fe₃^O₄ ⁽¹⁾

^{Từ pứ (1) => \(n_{Fe}=3.n_{Fe3O4}=3.0,01=0,03\left(mol\right)\)}

=> m_{Fe^{= n.M=0,03.56=1,68(g)}}

Từ pứ (1)=> \(n_{^{O2}}=2.n_{^{Fe3O4}}=2.0,01=0,02\)

=>m_O2=n.M=0,02.32=0,64(g)

Vậy cần 1,68g Fe và 0,64g O2 để điều chế 2,32g oxits sắt từ