Câu 1 :dãy các chất nào sau đây đều là axit? Caau3:hòa tan hết 19,5g Kali vào 261g nước nồng độ % của dung dịch thu được A.HCl,NaOH,H2SO4 ...

Tạ Bla Bla

22 tháng 7 2021 lúc 20:13

Hòa tan hết 19,5g Kali vào 261g $H_2O$. Nồng độ phần trăm dung dịch thu được là bao nhiêu ( Cho rằng nước bay hơi không đáng kể )

Giúp mình với ạ ! Mình đang cần gấp !

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

Nguyễn Trần Thành Đạt

22 tháng 7 2021 lúc 20:15

nK=0,5(mol)

PTHH: K + H2O -> KOH + 1/2 H2

nKOH=nK=0,5(mol) => mKOH=0,5. 56=28(g)

mddKOH=mK+mH2O-mH2=19,5+ 261- 0,25 x 2= 280(g)

=>C%ddKOH=(28/280).100=10%

Đúng 5

Bình luận (1)

Không Có Tên

22 tháng 7 2021 lúc 20:15

C%dd=mct/mdd.100%=19,5/19,5+261.100%≈6,95%

Đúng 0

Bình luận (0)

Minh Nhân

22 tháng 7 2021 lúc 20:16

$n_K=\dfrac{19.5}{39}=0.5\left(mol\right)$

$K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2$

$0.5................0.5............0.25$

$m_{KOH}=0.5\cdot56=28\left(g\right)$

$m_{dd}=19.5+261-0.25\cdot2=280\left(g\right)$

$C\%_{KOH}=\dfrac{28}{280}\cdot100\%=10\%$

Đúng 4

Bình luận (0)

Gia Linh

28 tháng 7 2021 lúc 19:10

Câu 1: Hòa tan chất nào sau đây vào nước thu được kiềm?A. K2O.B. H2SO4.C. Fe2O3.D. P2O5.Câu 2: Cần lấy bao nhiêu gam NaOH vào 200 g nước để thu được dung dịch có nồng độ 8%?A. 18 g B. 16 g C. 20 g D. 22 gCâu 3: Để có 4,16 g BaCl2 cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 nồng độ 2M?A. 10 ml B. 15 ml C. 20 ml D. 30 ml

Đọc tiếp

Câu 1: Hòa tan chất nào sau đây vào nước thu được kiềm?

A. K2O.

B. H2SO4.

C. Fe2O3.

D. P2O5.

Câu 2: Cần lấy bao nhiêu gam NaOH vào 200 g nước để thu được dung dịch có nồng độ 8%?

A. 18 g B. 16 g C. 20 g D. 22 g

Câu 3: Để có 4,16 g BaCl2 cần phải lấy bao nhiêu ml dung dịch BaCl2 nồng độ 2M?

A. 10 ml B. 15 ml C. 20 ml D. 30 ml

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học

𝓓𝓾𝔂 𝓐𝓷𝓱

28 tháng 7 2021 lúc 19:24

1) A

2) 17,4 gam

3) A

Đúng 1

Bình luận (0)

sillygirl657

21 tháng 2 2021 lúc 10:56

Hòa tan hoàn toàn 8g CuO vào dung dịch H2SO4 1M. Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch sau phản ứng cần dùng 240ml dung dịch NaOH 0.5M và thu được dung dịch A

a)Thể tích H2SO4 đã dùng?b) Nồng độ mol của các chất trong dung dịch A?

Xem chi tiết

Lớp 9 Hóa học Chuyên đề mở rộng dành cho HSG

Minh Nhân

21 tháng 2 2021 lúc 11:36

$n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0.1\left(mol\right)$

$CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O$

$0.1...........0.1.........0.1$

$n_{NaOH}=0.24\cdot0.5=0.12\left(mol\right)$

$2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O$

$0.12..........0.06$

$n_{H_2SO_4}=0.1+0.06=0.16\left(mol\right)$

$V_{dd_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.16}{1}=0.16\left(l\right)$

$C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.06}{0.16}=0.375\left(M\right)$

$C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.1}{0.16}=0.625\left(M\right)$

Đúng 2

Bình luận (1)

Đinh Trí Gia BInhf

15 tháng 5 2023 lúc 19:29

Câu 1: Trung hòa 200 ml dung dịch H2SO4 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang: Câu 2: Hòa tan 16 gam SO3 trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:Help me plssssssssssssssssssssss ( trình bày đầy đủ nha )

Đọc tiếp

Câu 1: Trung hòa 200 ml dung dịch H₂SO₄ 1M bằng 200 gam dung dịch NaOH 10%. Dung dịch sau phản ứng làm quì tím chuyển sang:

Câu 2: Hòa tan 16 gam SO₃ trong nước thu được 250 ml dung dịch axit. Nồng độ mol dung dịch axit thu được là:

Help me plssssssssssssssssssssss ( trình bày đầy đủ nha )

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học

2611

15 tháng 5 2023 lúc 19:33

`C1:`

`2NaOH+H_2 SO_4 ->Na_2 SO_4 +2H_2 O`

`n_[H_2 SO_4]=0,2.1=0,2(mol)`

`n_[NaOH]=[200.10]/[100.40]=0,5(mol)`

Ta có: `[0,2]/1 < [0,5]/2=>NaOH` dư, `H_2 SO_4` hết.

`=>` Quỳ tím chuyển xanh.

`C2:`

`SO_3 +H_2 O->H_2 SO_4`

`0,2` `0,2` `(mol)`

`n_[SO_3]=16/80=0,2(mol)`

`C_[M_[H_2 SO_4]]=[0,2]/[0,25]=0,8(M)`

Đúng 5

Bình luận (1)

Hải Trịnh Tiến

10 tháng 5 2021 lúc 15:45

Bài 3.

a. Hòa tan hết 16 gamCuSO₄ vào 184 gam nước thu được dung dịch CuSO₄. Tính nồng độ % của dung dịch CuSO₄?

b. Hòa tan hết 20 gam NaOH vào nước thu được 4000 ml dung dịch NaOH. Tính nồng độ mol của dung dịch NaOH?

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Bài 40: Dung dịch

hnamyuh

10 tháng 5 2021 lúc 15:47

a)

C% CuSO4 = 16/(16 + 184) .100% = 8%
b)

n NaOH = 20/40 = 0,5(mol)

CM NaOH = 0,5/4 = 0,125M

Đúng 0

Bình luận (0)

Minh Nhân

10 tháng 5 2021 lúc 15:47

$a.$

$m_{dd_{CuSO_4\:}}=16+184=200\left(g\right)$

$C\%_{CuSO_4}=\dfrac{16}{200}\cdot100\%=8\%$

$b.$

$n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0.5\left(mol\right)$

$C_{M_{NaOH}}=\dfrac{0.5}{4}=0.125\left(M\right)$

Đúng 1

Bình luận (0)

Nguyễn Đức Lâm

10 tháng 5 2021 lúc 15:55

a) $m_{dmCUSO4}$ = 16+184 = 200g

C% = $\dfrac{16}{200}$ x 100% =8 %

b) $n_{NaOH}$ = $\dfrac{20}{40}$ = 0,5 (Mol)

$C_M$ = $\dfrac{0.5}{4}$ = 0,125 (M) Vì 4000ml= 4l

Đúng 0

Bình luận (0)

poi20102007

23 tháng 5 2021 lúc 13:29

1trong các chất sau chất nào tác dụng với nước tao ra dung dịch axitA Na2o B CaO C SO3 D K2O2 hòa tan 0,5 mol NaOH vào 60 gam nước thì thu được 1 dung dịch có nồng độ phần trăm làA 33,33% B 25% C 0,83% D 10%3 cặp chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệmA NaOH,KClO3 B KMnO4,H2SO4 C HCl,Zn D KClO3,KMnO44 hợp chất nào tạo bởi kim loại liên kết với gốc axit thuộc loại nào sau đâyA muối B Barơ C axit D oxit5 hòa tan 36,5 gam Hcl vào nước được 200 ml...

Đọc tiếp

1trong các chất sau chất nào tác dụng với nước tao ra dung dịch axit

A Na2o B CaO C SO3 D K2O

2 hòa tan 0,5 mol NaOH vào 60 gam nước thì thu được 1 dung dịch có nồng độ phần trăm là

A 33,33% B 25% C 0,83% D 10%

3 cặp chất nào sau đây dùng để điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm

A NaOH,KClO3 B KMnO4,H2SO4 C HCl,Zn D KClO3,KMnO4

4 hợp chất nào tạo bởi kim loại liên kết với gốc axit thuộc loại nào sau đây

A muối B Barơ C axit D oxit

5 hòa tan 36,5 gam Hcl vào nước được 200 ml dung dịch HCl . Nồng độ mol/j của dung dịch HCl là

A 5M B 0,5M C 0,05M D0,005M

6 trong các dãy chất sau , dãy chất nào chứa các oxit

A S02,CH4O,P2O5 B CO2,Al2O3,Fe3O4 C CuO,Fe2O3,H2O D CO,ZnO,H2SO$

7 cặp chất nào sau đây không xảy ra phản ứng

A Na2O,H2O B CuO,H2O C Zn,HCl D H2,CuO

8 phần trăm về khối lượng của K trong hợp chất KNO3 là

A 40% B 39% C 38,6% D 35%

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Ôn tập học kỳ II

hnamyuh

23 tháng 5 2021 lúc 13:45

1/C 2/B 3/D 4/A 5/A 6/B 7/B 8/C

Đúng 3

Bình luận (0)

Thương Nguyễn

2 tháng 5 2021 lúc 19:00

Cho 2,24 lít khí SO₃(đktc) hòa tan vào nước thu được 500ml dung dịch axit sunfuric(H₂SO₄)

a) Tính nồng độ mol của dung dịch axit H₂SO₄.

b)Tính khối lượng Zn có thể phản ứng hết với axit có trong dung dịch trên?

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học Bài 42: Nồng độ dung dịch

D-low_Beatbox

2 tháng 5 2021 lúc 19:11

a, PTPƯ: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄

n_SO3=$\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol$

1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

nên 0,1 mol SO₃ ---> 0,1 mol H₂SO₄

C_{M H2SO4}=$\dfrac{0,1}{0,5}$=0,2 M

b, PTPƯ: Zn + H₂SO₄---> ZnSO₄ + H₂

1 mol H₂SO₄---> 1 mol Zn

nên 0,1 mol H₂SO₄---> 0,1 mol Zn

m_Zn=0,1.65=6,5 g

Đúng 1

Bình luận (0)

Bùi Thái phong

25 tháng 4 2023 lúc 10:44

- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch: VD; + Hòa tan 20 g NaOH vào 150g nước. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. + Tính nồng độ phần trăm của 150 g dung dịch NaCl có chứa 50 g NaCl. - phân loại, gọi tên các hợp chất : oxi, axit, bazo, muối: Vd: Gọi tên và phân loại các chất sau: CaO, CuO, HCl, H3PO4, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, CaCO3, CuSO4, NaCl. - bài toán xác định lượng chất dư khi 2 chất phản ứng với nhau: vd: Cho 26 gam kẽm vào dung dịch chứa 36,5 gam axit clohiđric (HCl). a) Viết ph...

Đọc tiếp

- Tính nồng độ phần trăm của dung dịch: VD; + Hòa tan 20 g NaOH vào 150g nước. tính nồng độ phần trăm của dung dịch thu được. + Tính nồng độ phần trăm của 150 g dung dịch NaCl có chứa 50 g NaCl. - phân loại, gọi tên các hợp chất : oxi, axit, bazo, muối: Vd: Gọi tên và phân loại các chất sau: CaO, CuO, HCl, H3PO4, H2SO4, NaOH, Ca(OH)2, CaCO3, CuSO4, NaCl. - bài toán xác định lượng chất dư khi 2 chất phản ứng với nhau: vd: Cho 26 gam kẽm vào dung dịch chứa 36,5 gam axit clohiđric (HCl). a) Viết phương trình hóa học phản ứng xảy ra ? b) Chất nào còn dư sau phản ứng, khối lượng dư là bao nhiêu gam? c) Tính thể tích chất khí H2 sinh ra sau phản ứng (ở đktc) ? - tính chất hóa học của hidro oxi, điều chế oxi, hidro - cách nhận biết axit, bazo băng quì tím - Tính chất hóa học của nước.

Xem chi tiết

Lớp 8 Hóa học