\(\begin{array} {l} n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2(mol)\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4(mol)\\ 2Al+3H_2SO_4\to Al_2(SO_4)_3+3H_2\\ \dfrac{n_{Al}}{2}<\dfrac{n_{H_2SO_4}}{3}\to H_2SO_4\text{ dư}\\ n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,3(mol)\\ V_{H_2(đktc)}=0,3.22,4=6,72(l) \end{array}\)

b, Theo PT: nH2=32nAl=0,3(mol)nH2=32nAl=0,3(mol)

⇒VH2=0,3.22,4=6,72(l)⇒VH2=0,3.22,4=6,72(l)

Cho 5,4 g Al tác dụng H₂SO₄ dư thu được khí H₂ (đktc).

a. Tính thể tích H₂ thu được?

b. Tính khối lượng muối thu được và khối lượng axit HCl cần dùng?

Giải:

n_Al=0,2 mol.

PTHH: 2Al +3 H₂SO₄ => Al₂(SO₄)₃  + 3H₂

             0,2  =>   0,3           0,1              0,3      (mol)

a)           V_{H2= 0,3.22,4=6,72 (l)}

_b)              m_muối= 0,1.342= 34,2 (g)

maxit cần dùng= 0,3.36,5=10,95(g)        

ta có: n_Al= 5,4:27=0,2 mol

PTHH: 2Al          +             3H₂SO₄              \(\rightarrow\)              Al₂(SO₄)₃                  +              \(\frac{3}{2}\)H₂

            0,2 \(\rightarrow\)                                                                                                                  0,15 mol       

V_h2= 0,15.22,4=3,36 (l)

b) Pthh:                 Al                        +                          2HCl\(\rightarrow\)                     AlCl₂+                H₂

                              0,2                                                                                                              0,15 (mol)

phản ứng:            0,15                                                                                                      \(\leftarrow\)  0,15 (mol)

sau pư:                 0,05                                                0,15                                      0,15           0 (mol)

vậy sau pư Al dư còn H₂heets

m_AlCl2=0,15.98=14,7 g

m_HCl=   0,15.36,5= 5,475 g 

ngu

n_Al = \(\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

a. PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂.

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.n_{Al}=\dfrac{3}{2}.0,2=0,3\left(mol\right)\)

=> \(V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(lít\right)\)

b. Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

- Nếu là tính \(V_{dd_{H_2SO_4}}\) thì:

Ta có: \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,3}{V_{dd_{H_2SO_4}}}=2M\)

=> \(V_{dd_{H_2SO_4}}=0,15\left(lít\right)\)

- Nếu tính \(V_{\left(đkxđ\right)}\) thì:

VÌ H₂SO₄ là chất lỏng nên thể tích bằng số mol của chính nó.

=> \(V_{H_2SO_4}=0,3\left(lít\right)\)

Theo PT: \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}.n_{Al}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

=> \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

a,\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

Mol:     0,2        0,3               0,1           0,3

\(V_{H_2}=0,3.22,4=3,36\left(l\right)\)

b, \(V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

c, \(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2\left(g\right)\)

a/ PTHH:2Al + 6HCl ===> 2AlCl3 + 3H2

n_Al = 5,4 / 27 = 0,2 mol

=> n_H2 = 0,3 mol

=> m_H2 = 0,3 x 2 = 0,6 gam

=> V_H2(đktc) = 0,3 x 22,4 = 6,72 lít

b/ => n_AlCl3 = 0,3 mol

=> m_AlCl3 = 0,2 x 133,5 = 26,7 gam

muối nhôm clorua là AlCl₃

a)

\(n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

\(V_{H_2}=6,72\) ( lít )

\(m_{H_2}=0,6\left(g\right)\)

2Al+6HCl-->2AlCl₃+3H₂

0,3----0,9---------0,3------0,45

=>n _Al=8,1\17=0,3 mol

=>V_H2=0,45.22,4=10,08l

=>m _HCl=0,9.26,5=32,85g

=>m_AlCl3=0,3.133,5=40,05g

C2 :Bảo Toàn khối lượng 

=>m _AlCl3=40,05g

B nha

a. 2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3H₂

b. n_Al = \(\dfrac{8.1}{27}=0,3\left(mol\right)\)=> \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}.0,3=0,45\left(mol\right)\)

\(V_{H_2}=0,45.22,4=10,08\left(mol\right)\)

c. \(n_{HCl}=3n_{Al}=3.0,3=0,9\left(mol\right)=>m_{HCl}=0,9.36,5=32,85\left(g\right)\)

Vậy m = 32,85

a.b.\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2mol\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4mol\)

      \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

Xét: \(\dfrac{0,2}{2}\) < \(\dfrac{0,4}{3}\)                                    ( mol )

        0,2       0,3                  0,1               0,3         ( mol )

\(m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\left(0,4-0,3\right).98=9,8g\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.342=34,2g\)

c.\(2H_2+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2H_2O\)   

   0,3     0,15                        ( mol )

\(V_{kk}=V_{O_2}.5=\left(0,15.22,4\right).5=16,8l\)