Cho Một Lượng 60g Hỗn Hợp Cu Và CuO Tan Hết Trong 3 Lít Dd HNO3 1M (D=1,1g/ml) Cho 13,44 Lít Khí No Bay Ra Và Dd A. Tính CM Và C% Các Chất Trong A - MTrend

tk

ai giúp em câu này với ạ

\(\text{Đ}\text{ặt}:n_{Al}=a\left(mol\right);n_{Cu}=b\left(mol\right)\left(a,b>0\right)\\ Al+6HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+3NO_2+3H_2O\\ Cu+4HNO_3\rightarrow Cu\left(NO_3\right)_2+2NO_2+2H_2O\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+64b=7,75\\3.22,4a+2.22,4b=7,84\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,1\end{matrix}\right.\\ a,\Rightarrow\%m_{Al}=\dfrac{0,05.27}{7,75}.100\approx17,419\%\\ \Rightarrow\%m_{Cu}\approx82,581\%\\ b,n_{HNO_3}=6a+4b=0,7\left(mol\right)\\ C_{M\text{dd}HNO_3}=\dfrac{0,7}{0,14}=5\left(M\right)\)

\(3Ag+4HNO_3\rightarrow3AgNO_3+NO+2H_2O\)

\(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(NO\) là sản phẩm khử duy nhất.

\(\Rightarrow n_{NO}=\dfrac{0,448}{22,4}=0,02mol\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}27n_{Al}+108n_{Ag}=3,51g\\BTe:3n_{Al}+n_{Ag}=3n_{NO}=0,06\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,01mol\\n_{Ag}=0,03mol\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{0,01\cdot27}{3,51}\cdot100\%=7,7\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-7,7\%=92,3\%\)

a, \(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)

\(3Ag+4HNO_3\rightarrow3AgNO_3+NO+2H_2O\)

b, \(\left\{{}\begin{matrix}\underrightarrow{BTE}3n_{Al}+n_{Ag}=\dfrac{0,448.3}{22,4}=0,06\\\underrightarrow{BTKL}27n_{Al}+108n_{Ag}=3,51\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=0,01\\n_{Ag}=0,03\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%Al=\dfrac{0,01.27}{3,51}.100\%=7,69\%\\\%Ag=\dfrac{0,03.108}{3,51}.100\%=92,31\%\end{matrix}\right.\)

Ta có sơ đồ phản ứng :

FeS₂, Cu₂S+ HNO₃ →Fe₂(SO₄)₃+ CuSO₄+ NO₂+ H₂O

Bảo toàn nguyên tố Fe ta có: n_Fe2(SO4)3= 1/2. n_FeS2= 0,01/2= 0,005 mol

Bảo toàn nguyên tố Cu ta có: n_CuSO4= 2.n_Cu2S= 2 y mol

Bảo toàn nguyên tố S có n_{S( FeS2, Cu2S)}= n_{S (trong 2 muối sunfat)}

Nên 2.0,01+ y= 3.0,005+ 2y → y=0,005 mol

QT cho e :

FeS₂ → Fe³⁺+ 2S⁺⁶+15 e

Cu₂S → 2Cu²⁺+ S⁺⁶+ 10e

Tổng số mol e cho là

n_{e cho}= 15.n_FeS2+ 10. n_Cu2S  = 15.0,01+10.0,005=0,2  mol   

QT nhận e :

N⁺⁵+   1e →   NO₂

          0,2→  0,2 mol

Theo ĐL BT e : n_{e cho}= n_{e nhận}= 0,2 mol →V= 4,48 lít

Đáp án C

Câu 58 : 

Gọi $n_{Ag} = a(mol) ; n_{Cu} = b(mol) \Rightarrow 108a + 64b = 15,92(1)$

$n_{NO} = 0,15(mol)$

Bảo toàn electron  :$a + 2b =0,15.3 = 0,45(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,02 ; b = 0,215

$\%m_{Ag} = \dfrac{0,02.108}{15,92}.100\% = 13,57\%$

bạn biết làm chưa giups mình vs

a, \(n_{Cu}=\dfrac{9,6}{64}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 3Cu + 8HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + 2NO + 4H₂O

Mol:     0,15                          0,15            0,1

\(V_{NO}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

b, \(C_{M_{ddCu\left(NO_3\right)_2}}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\)