Bài 8: Amoniac và muối amoni

Các số liệu hay dẫn chứng để chứng minh cho bài làm của mình các bạn đều có thể tự tìm và trích dẫn lại là được nhé!

- Phản ứng MgCl₂ + 2NH₃ + 2H₂O → Mg(OH)₂ + 2NH₄Cl không hợp lý trong mặt thực tiễn. Các lý do bao gồm:

   + Không thể xảy ra tự nhiên: Phản ứng này không phù hợp với các quy tắc và nguyên tắc cơ bản của hoá học. Trong môi trường nước, MgCl2 sẽ tạo thành ion Mg2+ và Cl-, còn NH3 sẽ tạo thành ion NH4+ và OH-. Do đó, phản ứng trên không thể xảy ra tự nhiên.

   + Không tuân theo quy tắc bảo toàn nguyên tố: Phản ứng trên không tuân theo quy tắc bảo toàn nguyên tố. Trong phản ứng, nguyên tố Cl trong MgCl2 biến mất và không xuất hiện trong sản phẩm, trong khi nguyên tố N trong NH3 không được tạo ra.

   + Thiếu thông tin chi tiết: Phản ứng trên không cung cấp đủ thông tin chi tiết về điều kiện phản ứng, nhiệt độ, áp suất và chất xúc tác. Các yếu tố này có thể ảnh hưởng đáng kể đến khả năng xảy ra của phản ứng.

Anh là giáo viên vậy anh có viết vậy không? Vì sao? Thưởng thì ko có ạ.

nN2:nH2=2:3=> N2 dư, H% tính theo H2

dX/H2=\(\dfrac{28.2+3.2}{\left(2+3\right).2}\)= 6,2

Có \(\dfrac{d_{\dfrac{X}{H2}}}{d_{\dfrac{Y}{H2}}}=\dfrac{n_Y}{n_X}\) => \(\dfrac{6,2}{7,75}=\dfrac{n_Y}{2+3}\) => nY= 4

N2 + 3H2 ⇌ 2NH3

2          3    

x          3x       2x

2-x      3-3x     2x

ngiảm=nNH3=nX-nY= 5-4=1=>x=0,5

=> nH2 phản ứng= 3.0,5=1,5

H%=\(\dfrac{1,5.100}{3}\)=50%

Câu 10: 

a, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Cu}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 64x + 56y = 2,4 (1)

Ta có: n_NO2 = 0,1 (mol)

Theo ĐLBT e, có: 2x + 3y = 0,1 (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,02\left(mol\right)\\y=0,02\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Cu}=\dfrac{0,02.64}{2,4}.100\%\approx53,33\%\\\%m_{Fe}\approx46,67\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: n_HNO3 = 2n_NO2 = 0,2 (mol)

\(\Rightarrow m_{ddHNO_3}=\dfrac{0,2.63}{60\%}=21\left(g\right)\)

c, BTNT Cu: n_Cu(NO3)2 = n_Cu = 0,02 (mol)

BTNT Fe, có: n_Fe(NO3)3 = n_Fe = 0,02 (mol)

Ta có: m _{dd sau pư} = 2,4 + 21 - 0,1.46 = 18,8 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Cu\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,02.188}{18,8}.100\%=20\%\\C\%_{Fe\left(NO_3\right)_3}=\dfrac{0,02.242}{18,8}.100\%\approx25,74\%\end{matrix}\right.\)

PTHH:           \(N_2+3H_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}2NH_3\)

bđ                 0,2     0,8

pư                 0,2-->0,6

sau pư           0       0,2              0,4

`=>` \(H=\dfrac{0,3}{0,4}.100\%=75\%\)