a)

Do A và B đều là kim loại hóa trị II nên ta sử dụng phương pháp trung bình coi A và B là một chất gọi là X
=> CT chung của 2 muối là XCO3

Ta có n_CO2 = \(\dfrac{1,12}{22,4}\) = 0,05 ( mol )
XCO₃ + H2SO4 → XSO₄ + H₂O + CO₂
0,05 <---- 0,05 <---0,05 <-- 0,05 < -0,05
bảo toàn khối lượng ta có
m_XSO4 = m_XCO3 + m_H2SO4 - m_H2O - m_CO2

= 4,68 + ( 98 . 0,05 ) - ( 18 . 0,05 ) - ( 44 . 0,05 )

= 6,48 ( gam )

b) M_XCO3 = m_XCO3 : n_XCO3 = 4,68 : 0,05 = 93,6
=> X = 93,6 - 12 - 16 . 3 = 33,6
có n_ACO3 : n_BCO3 = 2 : 3
và n_ACO3 + n_BCO3 = 0,05
=> n_ACO3 = 0,02 và n_BCO3 = 0,03
=> n_A = 0,02 và n_B = 0,03
=> ( 0,02 . A + 5 : 3 . 0,03 . B) / 0,05 = 33,6
=> A = 24 ( là magie - Mg ) do B = A . 5 :3

=> B = 40 ( là canxi - Ca )
=> m_MgCO3 = 1,68 ( gam )

=> %m_MgCO3 = \(\dfrac{1,68}{4,68}\) . 100 \(\approx\) 36 %

=> %m_CaCO3 = 100 - 36 = 64%

c) n_CO2 = 0,05 ( mol )

Do tạo kết tủa nên có 2 trường hợp
=> tạo 2 muối : trung hòa và axit
2CO₂ + Ba(OH)₂ -------> Ba(HCO₃)₂
0,04 --> 0,02
CO₂ + Ba(OH)₂ --------> BaCO₃ + H₂O
0,01 <--- 0,01 <------- 0,01
=> n_Ba(OH)2 = 0,03

=> C_M = n : V = 0,03 : 0,2 = 0,15 M

Thiếu đề ko bạn ơi mình tính ko ra

n Al = a(mol) ; n Fe = b(mol)

=> 27a + 56b = 20,65(1)

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

a...........1,5a............0,5a............1.5a..(mol)

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

b...........b..............b............b......(mol)

=> n H2 = 1,5a + b = 0,725(2)

Từ 1,2 suy ra a = 0,35 ; b = 0,2

Suy ra :

%m Al = 0,35.27/20,65  .100% = 45,76%
%m Fe = 100% -45,76% = 54,24%

m H2SO4 = (1,5a + b).98 = 71,05 gam

m muối = m kim loại + m H2SO4 -m H2 = 20,65 + 71,05 -0,725.2 = 90,25 gam

Đáp án : B

Vì phản ứng các axit đồng thời => số mol HCl và H₂SO₄ phản ứng theo tỷ lệ mol giống như nồng độ mol ban đầu của chúng

=> n_HCl : n_H2SO4 = 1,5 : 0,45 = 10 : 3 = 10x : 3x

=> 2n_H2 = n_HCl + 2n_H2SO4 => 1,2 mol = 10x + 2.3x

=> x = 0,075 mol

=> Trong muối có : 0,225 mol SO₄^2- và 0,75 mol Cl^- ; ion kim loại

( phản ứng hết axit)

=> m_muối = 11,61 + 0,225.96 + 0,75.35,5 = 59,835g

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Ag}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\Rightarrow27x+108y=4,2\left(1\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1                           0,05           0,15

\(\Rightarrow m_{Al}=0,1\cdot27=2,7g\)

\(\Rightarrow m_{Ag}=4,2-2,7=1,5g\)

a)\(\%m_{Al}=\dfrac{2,7}{4,2}\cdot100\%=64,28\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-64,28\%=35,72\%\)

b)\(m_{muối}=0,05\cdot342=17,1g\)

là hiđro và cacbon

Mg và Ca

a, ACO3 + 2HCl--> ACl2 + H2O + CO2

BCO3 + 2HCl---> BCl2 + H2O + CO2

TA có nCO2= 1,12/22,4=0,05 mol=nH2O

=> nHCl=2nCO2=0,1 mol

Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

mhh + mHCl=m muối + mH2O + mCO2

<=>muối=4,68+0,1.36,5-0,05.18-0,05.44=5,23 g

b,Gọi nACO3=a=> nBCO3=3a/2

=> M_B= 5M_A/3

=> nhh=nCO2=0,05=a+ 3a/2<=>a=0,02 mol

=> 0,02.(M_A+60)+0,03.(5M_A/3+ 60)=4,68

<=> 0,02M_A+ 1,2+0,05M_A+1,8=4,68

<=>0,07M_A=1,68

<=>M_A=24g/mol=M_Mg=> A là Mg

=> M_B=5M_A/3=40g/mol=M_Ca=> B là Ca

c, nCO2=0,05 mol

CO2 + Ba(OH)2---> BaCO3↓+ H2O(1)

Giả sử ↓ thu đc là max thì nCO2=n↓

Ta có n↓=1,97/197=0,01mol≠nCO2=0,05 mol

=> giả sử sai

=> ↓ thu được chưa max

TH1: Ba(OH)2 dư

=> nCO2=n↓ mà n↓≠ nCO2

=> Ba(OH)2 không dư, giả thiết sai

TH2:CO2 dư sau PỨ (1)

có thêm PỨ sau và BaCO3 dư sau các PỨ :

CO2 + BaCO3+ H2O--> Ba(HCO3)2(2)

Ta có nCO2(1)=a , nCO2(2)=b

=> n↓ thu được = a-b=0,01 và a+ b=0,05

=> a=0,03 mol ; b=0,02 mol

=> nBa(OH)2=0,03 mol

=> C_M dd Ba(OH)2=0,03/0,2=0,15M

a, pthh

ACO3+H2SO4 ---> ASO4 + CO2 +H2O (1)

BCO3+H2SO4 ---> BSO4+CO2+H2O (2)

Theo (1) (2) n Gốc SO4 = n CO2 = 1,12/22,4=0,5 (Mol)

--> m gốc SO4 = 0,5.96= 4,8(g)

m muối = m kl + m gốc = 4,68+4,8 = 9,48g

b, A: Mg

B Ca

c, nBaCO3= 1,97/197=0,01 (Mol)

ta có n BaCO3<n CO2 --> sp tạo ra gồm 2 muối

pthh: CO2 + Ba(OH)2 ---> BaCO3 + H2O (3)

a a a (mol)

BaCO3 + CO2 + H2O --> Ba(HCO3)2 (4)

(a-b) (a-b) (mol)

Theo (3) (4) và bài ra ta có hpt:

\(\begin{cases}a-b=0,01\\2a-b=0,05\end{cases}\) \(\Leftrightarrow\) \(\begin{cases}a=0.04\\b=0,03\end{cases}\)

CM dd Ba(OH)2= 0,04/0,2=0,2(M)