- dd có màu xanh lam : CuO , Cu t/d với H₂SO₄

CuO + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂O

Cu + H₂SO₄ -> CuSO₄ + H₂\(\uparrow\)

- dd có màu nâu đỏ : FeO ; Fe₂O₃ t/d với H₂SO₄

FeO + H₂SO₄ -> FeSO₄ + H₂O

2Fe₂O₃ + 3H₂SO₄ -> Fe₂(SO₄)₃ + 3H₂O

màu xanh là CuSO4 , bạn tự vt PTHH

màu nâu đỏ là Fe2(SO4)3

\(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)

Gọi a,b lần lượt là số mol của MgO, FeO

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}40a+72b=4,88\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\\b=0,04\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\%m_{MgO}=\dfrac{0,05.40.100}{4,88}\approx40,98\%\)

\(\%m_{FeO}=59,02\%\)

Bổ sung câu hỏi:

b, Tính nồng độ mol các chất trg dd x ( giả sử Vdd ko thay đổi và bằng Vdd axit

_Quy đổi hh chỉ gồm FeO và Fe2O3

_Cho hh td vs dd H2SO4 dư:

FeO + H2SO4 ->FeSO4 + H2O (1)

Fe2O3 + 3H2SO4 -> Fe2(SO4)3 + 3H2O (2)

_dd X gồm H2SO4 dư, FeSO4 và Fe2(SO4)3

_Gọi số mol của FeSO4 và Fe2(SO4)3 lần lượt là 2x và 2y (x,y > 0)

_Theo bài:

m1/2 X = mFeSO4 + mFe2(SO4)3

=> 67,48 = 152x + 400y (*)

_Phần 2 : Cho td vs dd KMnO4

10FeSO4 + 8H2SO4 + 2KMnO4 ->2MnSO4 + K2SO4 + 5Fe2(SO4)3 + 8H2O

_Theo bài:

nKMnO4 = 0,5 . 0,046 = 0,023 mol

=> x = nFeSO4 = 5.nKMnO4 = 5 . 0,023 = 0,115 mol

=> nFeSO4 bđ = 2 . 0,015 = 0,23 mol

=>nFeO = nFeSO4 bđ = 0,23 mol

=>mFeO = 0,23 . 72 = 16,56 g

Thay x = 0,115 vào (*) ta đc:

152 . 0,015 + 400y = 67,48

=> 400y = 50 (chỗ này hơi tắt nhưng bn tự diễn giải ra nha)

=>y = 0,125

=>nFe2(SO4)3 bđ = 2.0,125 = 0,25 mol

=>nFe2O3 = nFe2(SO4)3 = 0,25 mol

=>mFe2O3 = 0,25 . 160 = 40g

=>m hh bđ = 16,56 + 40 = 56,56 g

@Azue

mình sửa thế này đúng ko

Bài 1 : 15,3g hh ( FeO , ZnO ) + CO dư => thu được rắn A . Biết rằng 80% rắn A này = 9,68g

Câu 1 B nhé

:sinh ra khí O2

cân bằng theo tỉ lệ 2:4:1:1:4

số mol H2SO4 bị khử bằng số mol SO2

vậy = 1 mol