nSO2= 12.8/64=0.2 mol

SO2 + H2O --> H2SO3

0.2___________0.2

Dung dịch tạo thành làm quỳ tím hóa đỏ

CM H2SO3= 0.2/0.4=0.5M

nZn= 9.75/65=0.15 mol

Zn + H2SO3 --> ZnSO3 + H2

Bđ: 0.15 ___0.2

Pư: 0.15___0.15___________0.15

Kt: 0______0.05____________0.15

VH2= 0.15*22.4=3.36l

nK= 11.7/39=0.3 mol

K + H2O --> KOH + 1/2H2

0.3_________0.3____0.15

VH2= 0.15*22.4=3.36l

CM KOH= 0.3/0.5=0.6M

nFe2O3= 16/160=0.1 mol

Fe2O3 + 3H2 -to-> 2Fe + 3H2O

Bđ: 0.1_____0.15

Pư: 0.05____0.15_____0.1

Kt: 0.05_____0_______0.1

mFe=0.1*56=5.6g

\(n_{CuO}=\dfrac{4}{80}=0.05\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=0.15\cdot1=0.15\left(mol\right)\)

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(TC:\dfrac{0.05}{1}< \dfrac{0.15}{1}\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{CuSO_4}=0.05\cdot160=8\left(g\right)\)

\(C_{M_{CuSO_4}}=\dfrac{0.05}{0.15}=0.33\left(M\right)\)

a)

PTHH: CuO + H2SO4 -> CuSO4+ H2O

b) nCuO=0,1(mol); nH2SO4=0,15(mol)

Vì: 0,1/1 < 0,15/1

-> H2SO4 dư, CuO hết, tính theo nCuO

nCuSO4=nH2SO4(p.ứ)=nCuO=0,1(mol)

=>mCuSO4=160.0,1=16(g)

c) nH2SO4(dư)=0,05(mol)

Vddsau=VddH2SO4=0,15(l)

=>CMddH2SO4(dư)=0,05/0,15=1/3(M)

CMddCuSO4=0,1/0,15=2/3(M)

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a, 4,48g

b, $\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=0,35\left(M\right)\end{array}$

Giải thích các bước giải:

mddCuSO4 = 200 . 1,12 = 224g

→ mCuSO4 = 224 . 10% = 22,4g 

→ nCuSO4 = 22,4 : 160 = 0,14mol

nFe = 3,92 : 56 = 0,07 mol

Fe + CuSO4 → FeSO4 + Cu

nFe < nCuSO4 → Fe phản ứng hết, CuSO4 dư

nCu = nFe = 0,07 mol

→  mCu = 0,07 . 64 = 4,48g

Sau phản ứng thu được dung dịch gồm:

             FeSO4: nFeSO4 = nFe = 0,07 mol

             CuSO4 dư: nCuSO4 p.ứ = nFe = 0,07 mol → nCuSO4 dư = 0,14 - 0,07 = 0,07 mol

$\begin{array}{c}{C}_{M\left(FeS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\\ C_{M\left(CuS{O}_4\right)}=\frac{0,07}{0,2}=0,35\left(M\right)\end{array}$

a)

$CuO  + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$
b)

$n_{CuSO_4} = n_{CuO} = \dfrac{4}{80} = 0,05(mol)$
$m_{CuSO_4} = 0,05.160 = 8(gam)$

c)

$C_{M_{CuSO_4}} = \dfrac{0,05}{0,15} = 0,33M$

a, \(n_{HCl}=0,15.1=0,15\left(mol_{ }\right)\)

PTHH: CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Mol:      0,075     0,15      0,075

b, \(C_{M_{ddCuCl_2}}=\dfrac{0,075}{0,15}=0,5M\)

nFe=3,92/56=0,07mol

mddCuSO4=200.1,12=224g

mCuSO4=224.10%=22,4g

nCuSO4=22,4/160=0,14mol

Fe+CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07   0,14

TA CÓ 0,07/1 < 0,14/1 => CuSO4 dư

Fe +CuSO4-> Cu+FeSO4

0,07   0,07       0,07   0,07

mCu= 0,07.64=4,48g

b, C(FeSO4)=n/V= 0,07/0,2=0,35M

C(CuSO4) dư = n/V=0,07/0,2=0,35M

\(n_{SO_2}=\dfrac{3}{14}\left(mol\right);n_{KOH}=0,3\left(mol\right)\)

Lập tỉ lệ : \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{0,3}{\dfrac{3}{14}}=1,4\)

=> Thu được 2 muối sau phản ứng

\(SO_2+KOH\rightarrow KHSO_3\)

\(SO_2+2KOH\rightarrow K_2SO_3+H_2O\)

Gọi x,y là số mol KHSO3, K2SO3

\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=\dfrac{3}{14}\\x+2y=0,3\end{matrix}\right.\)

=> \(x=\dfrac{9}{70};y=\dfrac{3}{35}\)

=> \(m_{KHSO_3}=\dfrac{108}{7}\left(g\right);m_{K_2SO_3}=\dfrac{474}{35}\left(g\right)\)

b) \(V=\dfrac{84}{1,15}=\dfrac{1680}{23}\left(ml\right)=\dfrac{42}{575}\left(l\right)\)

=> \(CM_{KHSO_3}=\dfrac{\dfrac{9}{70}}{\dfrac{42}{575}}=1,76M\)

\(CM_{K_2SO_3}=\dfrac{\dfrac{3}{35}}{\dfrac{42}{575}}=1,17M\)