Quy đổi hh ban đầu thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 32b = 3,2 (1)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

              a------->3a--------->0,5a

             S + 2H₂SO₄ --> 3SO₂ + 2H₂O

              b---->2b

=> 3a + 2b = 0,18 (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,02.400 = 8 (g)

Quy đổi hh ban đầu thành \(\left\{{}\begin{matrix}Fe:a\left(mol\right)\\S:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> 56a + 32b = 3,2 (1)

PTHH: 2Fe + 6H₂SO₄ --> Fe₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

              a------->3a--------->0,5a

             S + 2H₂SO₄ --> 3SO₂ + 2H₂O

              b---->2b

=> 3a + 2b = 0,18 (2)

(1)(2) => a = 0,04 (mol); b = 0,03 (mol)

=> \(n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,02\left(mol\right)\)

=> m_Fe2(SO4)3 = 0,02.400 = 8 (g)

2 Fe + 2n H2SO4 --> Fe2(SO4)n + n SO2 + n H2O

a------------an-----------0,5a

số mol Fe bằng 37,5% => a = 0,375*na => n = 2,667 khối lượng muối = 0,5a(56+96n) = 8,28 => a = 0,045 khối lượng Fe = 56*0,045 = 2,52

=> Đáp án A

Đáp án C

Coi hỗn hợp X gồm các nguyên tố Fe (x mol) , O (y mol) và Cu (z mol).

=> Hai muối sunfat là Fe₂(SO₄)₃ (x/2 mol) và CuSO₄ (z mol)

Đề tóm tắt quá trời ==

Theo đề bài ta có : nFe = \(\dfrac{8,4}{56}=0,15\left(mol\right)\)

Ta có PTHH 1 :

\(2Fe+6H2SO4\left(\text{đ}\text{ặc}\right)->Fe2\left(SO4\right)3+3So2+6H2O\)

0,15mol....................................0,075mol............0,225 mol

a) Số mol của SO2 phản ứng là 0,225 mol

b) Ta có : nKOH = 0,275.1 = 0,275 (mol)

ta xét tỉ lệ T = \(\dfrac{0,275}{0,225}=\dfrac{11}{9}< 2\)

Vì 1 < T < 2 => sau p/ư thu được 2 muối

Gọi x ,y lần lượt là số mol của So2 tham gia vào 2PT tạo 2 muối

Ta có PTHH :

\(SO2+2KOH->K2So3+H2O\)

x mol..... 2x mol....... xmol

\(SO2+KOH->KHSo3\)

y mol........ ymol.......... y mol

Ta có hệ PT : \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,225\\2x+y=0,275\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,175\end{matrix}\right.=>\left\{{}\begin{matrix}nK2SO3=0,05\left(mol\right)\\nKHSO3=0,175\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) => \(\left\{{}\begin{matrix}mK2SO3=0,05.158=7,9\left(g\right)\\mKHSO3=0,175.120=21\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

a)

Ta có PTHH :

2Fe + 6H2SO4 -----> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O

Theo đề bài ta có :

n_Fe = 8,4 : 56 = 0,15 (mol)

=> n_SO2 = 0,15 . 3 : 2 = 0,225 (mol)

=> m_SO2 = 0,225 . 64 = 14,4 (g)

b)

Ta có :

n_KOH = 0,275 . 1 = 0,275 (mol)

Xét T = \(\dfrac{n_{KOH}}{n_{SO2}}=\dfrac{0,275}{0,225}=1,\left(2\right)\)

Ta có PTHH :

SO2(x) + KOH(x) -----> KHSO3(x) (PT1)

SO2(0,225-x) + 2KOH(0,45-2x) ------> K2SO3(0,225-x) + H2O (PT2)

n_SO2 = 0,225 (mol)

Đặt x là n_{SO2 (PT1)} => n_{SO2 (PT2)} = 0,225 - x

=> n_KOH = x + 0,45 - 2x = 0,45 - x (mol)

Mà n_KOH = 0,275 (mol)

=> 0,45 - x = 0,275

=> x = 0,175 (mol) => n_{SO2 (PT1)} = 0,175 (mol)

=> n_{SO2 (PT2)} = 0,225 - 0,175 = 0,05 (mol)

=> n_KHSO3 = 0,175 (mol) => m_KHSO3 = 0,175 . 120 = 21(g)

=> n_K2SO3 = 0,05 (mol) => m_K2SO3 = 0,05 . 158 = 7,9 (g)