\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: 4P + 5O₂ --t^o--> 2P₂O₅

             0,1-------------->0,05

=> m_P2O5 = 0,05.142 = 7,1 (g)

=> A

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

Theo ĐLBTKL, ta có:

\(m_P+m_{O_2}=m_{P_2O_5}\\ \Rightarrow m_{O_2}=7,1-3,1=4g\)

Ta có : \(m_P+m_o=m_{p_2O_5}\)

hay  \(3,1+5O_2=7,1\)

       \(\Rightarrow m_{O_2}=7,1=3,1=4\left(gam\right)\)

nP = 3.1/31 = 0.1 (mol) 

4P + 5O2 -to-> 2P2O5 

0.1__0.125_____0.05

mP2O5 = 0.05*142 = 7.1 (g) 

VO2 = 0.125 * 22.4 = 2.8 (l)

a)

Photpho + Oxi → Điphotpho pentaoxit

b)

\(4P + 5O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_5\)

Ta có : \(n_P = \dfrac{3,1}{31} = 0,1(mol)\)

Theo PTHH : 

\(n_{P_2O_5} = 0,5n_P = 0,05(mol)\\ \Rightarrow m_{P_2O_5} = 0,05.142 = 7,1(gam)\)

a) Phương trình chữ của phản ứng là :

Photpho + không khí -----> điphotphopentaoxit

( 4P + 5O₂ ------> 2P₂O₅ )

b) Theo định luật bảo toàn khối lượng ta có :

m_P + m_O2 = m_P2O5

=> m_O = m_P2O5 - mP

=> m_O = 7,1g - 3,1g = 4g

Vậy lượng Oxi đã tham gia phản ứng là 4g

 1)

a) photpho+oxi--->điphotpho pentaoxit

b)M photpho+M oxi---> M điphotpho pentaoxit

3.1 + M oxi--> 7.1

M oxi = 7.1 - 3.1 = 4g

mới làm xong bài 1 bấm xem thêm thấy bất ngờ lun nên thôi ko lm nx hihi

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -t°-> 2P2O5

             0,1---> 0,125--->0,05

VO2 = 0,125 . 22,4 = 2,8 (l)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1mol\)

\(4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\)

0,1     0,125   0,05

\(V_{O_2}=0,125\cdot22,4=2,8l\)  

\(m_{P_2O_5}=0,05\cdot142=7,1g\)

a,PTHH : \(4P+5O_2->2P_2O_5\)

b, 

Số mol O2 tham gia phản ứng :

nO2 = 5/4.n_P = 5/4 . 0,1 = 0,125 ( mol )

=> V O₂ phản ứng : 0,125 . 22,4 = 2,8 ( lít )

c,

Số mol P2O5 : n_p2o5 = 1/2.n_p = 0,05 ( mol )

=> m = 142 . 0,05 = 7,1 (g)

\(n_P=\dfrac{3,1}{31}=0,1\left(mol\right)\\ n_{O_2}=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\\ pthh:4P+5O_2\underrightarrow{t^o}2P_2O_5\\ LTL:\dfrac{0,1}{4}>\dfrac{0,1}{5}\) 
P dư 
\(n_{P\left(p\text{ư}\right)}=\dfrac{4}{5}n_{O_2}=0,08\left(mol\right)\\ m_{P\left(d\right)}=0,08.31=0,62\left(g\right)\\ n_{P_2O_5}=\dfrac{2}{5}n_{O_2}=0,04\left(mol\right)\\ m_{P_2O_5}=0,04.142=5,68\left(g\right)\\ m_{sp}=0,62+5,68=6,3\left(g\right)\)

b.

4P        + 5O₂ → 2P₂O₅

0,16→    0,2

Dư:      0,025

Sau pứ m_{(bình 1)} = m_P2O5 = 11,36 (g)

O₂        + 2C → 2CO

0,025→ 0,05      0,05

Dư:         0,25

Sau pứ _{m(bình 2}) = m_Cdư = 3 (g)

2KMnO₄-to>K₂MnO₄+MnO₂+O₂

0,3-----------------0,15-----0,15------0,15 mol

n _KMnO4=\(\dfrac{47,4}{158}\)=0,3 mol

=>mcr=0,15.197.0,15.87=42,6g

=>V_O2=0,15.22,4=3,36l

b) 4P+5O₂-to>2P₂O₅

      0,1--------------0,05

n_P=\(\dfrac{3,1}{31}\)=0,1 mol

->O2 dư

=>m _P2O5=0,05.142=7,1g

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 85,2 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)

mKMnO4 = 47,4/158 = 0,3 (mol)

PTHH: 2KMnO4 -> (t°) K2MnO4 + MnO2 + O2

Mol: 0,3 ---> 0,15 ---> 0,15 ---> 0,15

m = 0,15 . 197 + 0,15 . 87 = 42,6 (g)

V = VO2 = 0,15 . 22,4 = 3,36 (l)

nP = 3,1/31 = 0,1 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

LTL: 0,1/4 < 0,15/5 => O2 dư

nP2O5 = 0,1/2 = 0,05 (mol)

mP2O5 = 0,05 . 142 = 7,1 (g)