\(\overline{M}=24\cdot2=48\)

\(\dfrac{n_{SO_2}}{n_{O_2}}=\dfrac{64-48}{48-32}=1\)

\(n_{hh}=\dfrac{6.72}{22.4}=0.3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{SO_2}=n_{O_2}=0.15\left(mol\right)\)

   \(2SO_2+O_2\underrightarrow{^{t^0,V_2O_5}}2SO_3\)

Bđ:0.15....0.15

Pư: x..........0.5x......x

KT: 0.15-x..0.15-0.5x..x

\(n_{hh}=0.15-x+0.15-0.5x+x=0.3-0.5x\left(mol\right)\)

\(m=\left(0.15-x\right)\cdot64+\left(0.15-0.5x\right)\cdot32+80x=\left(0.3-0.5x\right)\cdot2\cdot26\)

\(\Rightarrow x=\dfrac{3}{65}\)

\(H\%=\dfrac{\dfrac{3}{65}}{0.15}\cdot100\%=30.7\%\)

Gọi x là tỷ lệ số mol O2 trong hỗn hợp ban đầu 
32x + 64 (1-x) = 48 
x = (64 - 48)/(64 - 32) = 0,5 = 50% 
Khi PTK của hỗn hợp tăng từ 48 lên 60 tức là thể tích giảm còn 80%, giảm 20% so với ban đầu. 
thể tích giảm đi chính là thể tích O2 phản ứng. 
vậy, thể tích O2 còn lại 30% so với ban đầu hay chiếm 30%/80% = 0,375 = 37,5% thể tích hỗn hợp sau phản ứng.
thể tích SO3 = 2 thể tích O2 phản ứng chiếm 40%/80% = 50% thể tích hỗn hợp sau phản ứng. 
thể tích SO2 dư = 100% - 50% - 37,5% = 12,5% hỗn hợp sau phản ứng

2SO2+O2to,V2O5⇌2SO32SO2+O2⇌to,V2O52SO3

Gọi a, b là mol SO2, O2

=> 

Giả sử  

%VSO2=%VSO3=1.1001+1=50%%VSO2=%VSO3=1.1001+1=50% 

=> 

Gọi 2x, x là mol SO2, O2 phản ứng 

=> Y gồm 1-2x mol SO2, 1-x mol O2, 2x mol SO3 

=> 

Y gồm 0,2 mol SO2, 0,6 mol O2, 0,8 mol SO3 

%VSO2=0,2.1000,2+0,6+0,8=12,5%%VSO2=0,2.1000,2+0,6+0,8=12,5%

%VO2=0,6.1001,6=37,5%%VO2=0,6.1001,6=37,5%

%VSO3=50%

*Theo quy tắc đường chéo: 
__SO2 -----64---------------16 
--------------------M(tb)=48-----------... 
__O2 -------32---------------16 
ta có: n SO2 / nO2 = 16/16= 1:1 
*%V các khí trong hh trước khi tham gia pư 
%V SO2 =%V O2 =50% (vì tỉ lệ mol của chúng là 1:1) 
------2SO2 + O2 ------2SO3 
bđ: 1mol---1mol-------0 
pứ: a---------0.5a-------a (mol) 
cb: 1-a ----1-0.5a -----a 

n hh sau phản ứng =2- 0.5a mol 
M (hh)= 2*30= [ 64(1-a) + 32(1-0.5a) + 80a]/(2-0.5a) 
=>a=0.8 mol 
=>nhh sau phản ứng= 2-0.5a=1.6 mol 
* %V các khi sau phản ứng: 
=>%V SO2 (dư)= (1-a)/1.6=12.5% 
=>%V O2 (dư)=(1-0.5a)/1.6=37.5% 
=>%V SO3 = a/1.6=50% 
* %V các khi khi tham gia phản ứng: 
n khí phản ứng = a +0.5a=1.2 mol 
=>%V SO2 (phản ứng)= 0.8/1.2=66.7% 
=>%V O2 pư= 0.5a/1.2=33.3%

Gọi số mol SO₂, O₂ là a, b (mol)

\(\overline{M}_A=\dfrac{64a+32b}{a+b}=24.2=48\left(g/mol\right)\)

=> 16a = 16b

=> a = b 

=> \(\%V_{SO_2}=\%V_{O_2}=50\%\)

Giả sử có 1 mol SO₂, 1 mol O₂

=> m_A = m_B = 1.64 + 1.32 = 96 (g)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Trc pư:    1        1                     0

Pư:         2x<---x---------------->2x

Sau pư: (1-2x) (1-x)                 2x

=> \(\overline{M}_B=\dfrac{96}{\left(1-2x\right)+\left(1-x\right)+2x}=30.2=60\)

=> x = 0,4

B\(\left\{{}\begin{matrix}SO_2:0,2\left(mol\right)\\O_2:0,6\left(mol\right)\\SO_3:0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%V_{SO_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,6+0,8}.100\%=12,5\%\\\%V_{O_2}=\dfrac{0,6}{0,2+0,6+0,8}.100\%=37,5\%\\\%V_{SO_3}=\dfrac{0,8}{0,2+0,6+0,8}.100\%=50\%\end{matrix}\right.\)

Gọi số mol SO₂, O₂ là a, b (mol)

MA=\(\dfrac{64a+32b}{a+b}=48\)

=> 16a = 16b

=> a = b 

=> %VO2=%VO2=50%

Giả sử có 1 mol SO₂, 1 mol O₂

=> m_A = m_B = 1.64 + 1.32 = 96 (g)

PTHH: 2SO₂ + O₂ --t^o,V₂O₅--> 2SO₃

Trc pư:    1        1                     0

Pư:         2x<---x---------------->2x

Sau pư: (1-2x) (1-x)                 2x

\(MB=\dfrac{96}{\text{( 1 − 2 x ) + ( 1 − x ) + 2 x}}=60\)

=> x = 0,4

Ta có B là

SO2:0,2(mol)

O2:0,6(mol)

SO3:0,8(mol)

=> sau đó bnaj tính đc % r nhé

dX/H2 = 24 => trong hỗn hợp khí X , nSO2 = nO2

 Đặt nSO2 = nO2 = a mol

 2SO2 + O2 -> 2SO3

 Đặt nO2 phản ứng = b mol

 Sau phản ứng, hỗn hợp Y gồm a-2b mol SO2 , a-b mol O2 và 2b mol SO3 dY/H2 = 30 <=> 64(a-2b)+32(a-b)+80.2b=2.30.(2a-b) => a=5/2b

Phần trăm số mol của O2 trong hỗn hợp Y là: (a-b)/(2a-b) = 37,5%

Đáp án D

Đáp án là D