nCaCO₃=10/100=0,1 mol

CaCO₃ →CaO + CO₂       (đk t^o)

0,1            0,1       0,1               mol

VCO₂=0,1.22,4=2,24 l

mCaO=0,1.56=5,6 g

a, PTHH: CaCO3---> CaO+ CO2

Ta có nCaCO3=10/100=0,1mol

theo PTHH ta có nCO2=nCaCO3=0,1mol

=> VCO2=0,1.22,4=2,24 lít

b, Theo PTHH ta có : nCaO= nCaCO3=0,1mol

=> mCaO=0,1.56=5,6g

a) Pt: 2Na + 2H₂O \(\rightarrow\) 2NaOH + H₂

b) n_Na = \(\dfrac{4,6}{23}=0,2mol\)

Theo pt: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{Na}=0,1mol\)

=> \(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24l\)

c) Pt: \(CuO+H_2\xrightarrow[]{t^o}Cu+H_2O\)

nCuO = 16 : 80 = 0,2mol

Có nCuO : nH₂ = \(\dfrac{0,2}{1}:\dfrac{0,1}{1}=2:1\)

=> CuO dư

Theo pt: nCu = nH₂ = 0,1mol

=> mCu = 0,1.64 = 6,4g

a)

2Na + 2H₂O ---> 2NaOH + H₂.

b) Ta có:

n_Na = 4,6/23 = 0,2 (mol)

Từ pt => n_H2 = 0,2/2 = 0,1 (mol)

=> V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (lít)

c) CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Ta có:

 nCuO = 16/(64 + 16) = 0,2 (mol)

Lập tỉ lệ:

n_CuO(tt)/n_CuO(pt) = 0,2/1 = 0,2

n_H2(tt)/n_H2(pt) = 0,1/1 = 0,1

Vì 0,2 > 0,1 nên CuO dư

=> tính theo số mol của H₂ => n_CuO = 0,1 (mol)

Khối lượng chất rắn cần tìm là:

m_Cu = 0,1.64 = 6,4 (g)

Số mol của 5,6g Fe:

\(n_{Fe}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

a,\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

b,thể tích của 0,1 mol H2:

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,\(H_2+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 

khối lượng của 0,1 mol Cu:

\(m_{Cu}=n.M=0,1.64=6,4\left(g\right)\)

a, Mg + 2HCl \(\rightarrow\) MgCl₂ + H₂             Cu + 2HCl \(\rightarrow\) CuCl₂ + H₂

b, \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}24x+64y=16\\x+y=\dfrac{2,24}{22,4}\end{matrix}\right.\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=-0,24\\y=0,34\end{matrix}\right.\)

Xem lại đầu bài nha

a) \(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,4-------------->0,4-->0,6

=> \(m_{AlCl_3}=0,4.133,5=53,4\left(g\right)\)

b) \(V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

c) \(n_{CuO}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,6}{1}\) => CuO hết, H₂ dư

PTHH: CuO + H₂ --t^o--> Cu + H₂O

              0,1------------>0,1

=> m_{chất rắn} = 0,1.64 = 6,4 (g)

Ta có: \(n_{N_2}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

PT: \(N_2+3H_2⇌2NH_3\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{1}>\dfrac{0,3}{1}\)

Vậy: Nếu pư hoàn toàn thì H₂ hết.

 ⇒ Tính theo số mol H₂.

Mà: H% = 25%

\(\Rightarrow n_{H_2\left(pư\right)}=0,3.25\%=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{NH_3}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=0,05\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{NH_3}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Dẫn khí CO chứ không phải CO₂ em nhé

CO + CuO --> Cu + CO₂ (1)

hỗn hợp khí thu được gồm \(\left\{{}\begin{matrix}CO_2\\CO_{dư}\end{matrix}\right.\). Cho hỗn hợp khí hấp thụ vào dung dịch Ba(OH)₂ thì CO₂ sẽ phản ứng 

CO₂  +  Ba(OH)₂ --> BaCO₃↓ + H₂O

nBaCO₃ = 59,1/197 = 0,3 mol => nCO₂ = 0,3 mol

Theo pư (1) ta thấy nCuO = nCO₂ => mCuO = 0,3.80 = 24 gam