a) Cho một mảnh kẽm vào ống nghiệm đựng dung dịch axit clohidric

Zn+HCl->ZnCl2+H2

=>Zn tan có khí thoát ra

b) Cho một luồng khí hidro qua bột đồng (II) oxit nung nóng

H2+CuO-to>Cu+H2O

=>chất rắn chuyển từ đen sang đỏ

c) Cho một mẩu kim loại Natri vào cốc nước

2Na+2H2O->2NaOH+H2

=>Na tan có khí thoát ra

d) Cho vào bát sứ một cục nhỏ vôi sống (CaO) rồi rót một ít nước vào vôi sống 

CaO+H2O->Ca(OH)2

=> CaO tan , có nhiệt độ cao

\(a,CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\\ b,Fe_2\left(SO_4\right)_3+NaCl:Không.phản.ứng\\ c,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

Hiện tượng câu A: Dung dịch chuyển dần sang màu xanh lam.

Hiện tượng câu C: Kẽm tan, tạo thành dung dịch mới, có khí không màu thoát ra (sủi bọt khí)

hyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyyydjyh

a) Kẽm tan dần , sủi bọt khí 

Zn  + 2HCl => ZnCl₂ + H₂ 

b) Bột đồng từ đen dần chuyển sang đỏ. 

CuO + H₂ \(\underrightarrow{t^0}\) Cu + H₂O

a/

+) hầu hết các oxit axit + H₂O\(\rightarrow\) axit ( trừ SiO₂)

N₂O₅+ H₂O\(\rightarrow\) 2HNO₃

+) oxit axit + dd bazo\(\rightarrow\) muối trung hòa+ H₂O( hoặc muối axit)

CO₂+ 2NaOH\(\rightarrow\) Na₂CO₃+ H₂O

CO₂+ NaOH\(\rightarrow\) NaHCO₃

+) oxit axit+ oxit bazo\(\rightarrow\) muối

CaO+ CO₂\(\rightarrow\) CaCO₃

b/

cho dây sắt vào dd CuSO₄, dây sắt tan dần, dd màu xanh lam nhạt dần, có kim loại màu đỏ xuất hiện bám ngoài dây sắt

CuSO₄+ Fe\(\rightarrow\) FeSO₄+ Cu

Câu 1 : 

a) Xuất hiện tinh thể màu trắng NaCl 

\(2Na+Cl_2\underrightarrow{^{^{t^o}}}2NaCl\)

b) Kẽm tan dần, dung dịch màu xanh lam nhạt dần xuất hiện chất rắn màu đỏ ( Cu ) 

\(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Câu 2 : 

\(n_{Al}=\dfrac{2.7}{27}=0.1\left(mol\right)\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(0.1...........................................0.15\)

\(V_{H_2}=0.15\cdot22.4=3.36\left(l\right)\)

a) \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

b) \(n_{Mg}=\dfrac{2,4}{24}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c) \(C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,1.120}{2,4+100-0,1.2}.100\%\approx11,74\%\)

a) PTHH: \(CuO+2HCl\rightarrow CuCl_2+H_2O\)

Hiện tượng: Chất bột tan dần, dd chuyển màu xanh

b+c) Ta có: \(n_{CuO}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=0,4\left(mol\right)\\n_{CuCl_2}=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{ddHCl}=\dfrac{0,4}{2}=0,2\left(l\right)\\C_{M_{CuCl_2}}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)

                                         Số mol của đồng (II) oxit

                                       n_CuO = \(\dfrac{m_{CuO}}{M_{CuO}}=\dfrac{16}{80}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt :                             CuO + H₂SO₄ → CuSO₄ + H₂O\(|\)   

                                          1          1                1            1

                                          0,2      0,2              0,2

Hiện tượng quan sát được : CuO bị hòa tan trong dung dịch H₂SO₄ tạo ra dung dịch có màu xanh lam 

b)                                   Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                          n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Thể tích của dung dịch axit sunfuric cần dùng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

c)                                Số mol cuả muối đồng (II) sunfat

                                        n_CuSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)

                               Nồng độ mol của của muối đồng (II) sunfat

                                                C_M = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)             

 Chúc bạn học tốt

a) Đồng tan dần, dung dịch chuyển sang màu xanh lam, có chất rắn màu trắng sinh ra

$Cu + 2AgNO_3 \to Cu(NO_3)_2 + 2Ag$

b) Nhôm tan dần, xuất hiện khí không màu không màu

$2Al + 2NaOH + 2H_2O \to 2NaAlO_2 +3 H_2$

c) Xuất hiện kết tủa xanh đậm và trắng, dung dịch chuyển dần sang không màu.

$Ba + 2H_2O \to Ba(OH)_2 + H_2$
$CuSO_4 + Ba(OH)_2 \to Cu(OH)_2 + BaSO_4$