Thí nghiệm 1 : n Na = 1,15/23 = 0,05(mol)

2Na + 2HCl → 2NaCl + H2

Theo PTHH : n H2 = 1/2 n Na = 0,025(mol)

=> m tăng = m Na - m H2 = 1,15 - 0,025.2 = 1,1(gam)

Thí nghiệm 2 :

Mg + H2SO4 → MgSO4 + H2

n H2 = n Mg = a(mol)

=> m tăng = 24a -2a = 22a

Vì hai cân ở vị trí cân bằng <=> 22a = 1,1 <=> a= 0,05

Suy ra : m Mg = 0,05.24 = 1,2(gam)

Giả sử ban đầu m_{cốc A} = m_{cốc B} = m (g)

- Xét cốc A:

\(n_{Na}=\dfrac{1,15}{23}=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: 2Na + 2HCl --> 2NaCl + H₂

           0,05-------------------->0,025

=> m_{cốc A (sau pư)} = m + 1,15 - 0,025.2 = m + 1,1 (g)

- Xét cốc B

Gọi số mol Mg thêm vào là a (mol)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

              a---------------------->a

=> m_{cốc B (sau pư)} = m + 24a - 2a = m + 22a (g)

Do m_{cốc A (sau pư)} = m_{cốc B (sau pư)}

=> m + 1,1 = m + 22a

=> a = 0,05 (mol)

=> m_Mg = 0,05.24 = 1,2 (g)

- Cốc A: \(CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2+H_2O\)

\(n_{CaCO_3}=\dfrac{25}{100}=0,25\left(mol\right)=n_{CO_2}\)

Có: m _{cốc A tăng} = m_CaCO3 - m_CO2 = 25 - 0,25.44 = 14 (g) = m _{cốc B tăng}

- Cốc B: \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)

GọI: n_Al = x (mol) \(\Rightarrow n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=\dfrac{3}{2}x\left(mol\right)\)

Có: m _{cốc B tăng} = 14 (g) = 27x - 3/2x.2

⇒ x = 7/15 (mol)

\(\Rightarrow a=m_{Al}=\dfrac{7}{15}.27=12,6\left(g\right)\)

a) Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄+ H₂ 

2Al + 6HCl \(\rightarrow\) AlCl₃ + 3H₂ 

a+ mH2SO4- 2a /56= b + mHCl -1,5b/27

a/b=238/243 

b) CaCO3 + 2HCl \(\rightarrow\) CaCl2 + CO2 + H2O

Na2SO3 + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + SO2 + H2O

 a+ mHCl- 44a /100= b + mH2SO4 -64b/126

 a/b=775/882 

Giải rõ ra được không giúp với mình không hiểu lắm

PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)  (1)

            \(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)  (2)

Ta có: \(n_{H_2\left(2\right)}=\dfrac{9,072}{22,4}=0,405\left(mol\right)\) \(\Rightarrow n_{Al}=0,27mol\)

\(\Rightarrow m_1=m_{Al}=0,27\cdot27=7,29\left(g\right)\)

Để 2 đĩa cân bằng \(\Leftrightarrow n_{H_2\left(2\right)}=n_{H_2\left(1\right)}=0,405mol\)

\(\Rightarrow n_{Fe}=0,405mol\) \(\Rightarrow m_2=m_{Fe}=0,405\cdot56=22,68\left(g\right)\)

- Thí nghiệm 1 : $n_{Mg} = \dfrac{15}{24} = 0,625(mol)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Mg} = 0,625(mol)$
$\Rightarrow m_{tăng} = m_{Mg} - m_{H_2} = 15 - 0,625.2 = 13,75(gam)$

- Thí nghiệm 2 : 

$Fe + H_2SO_4 \to FeSO_4 + H_2$

Theo PTHH : $n_{H_2} = n_{Fe} = \dfrac{a}{56}(mol)$

$m_{tăng} = a - \dfrac{a}{56}.2 = \dfrac{27a}{28}(gam)$

Mà cân ở vị trí cân bằng nên $13,75 = \dfrac{27a}{28} \Rightarrow a = 14,26(gam)$

nMg=3,6/24=0,15 mol   ;   nAl=5,4/27=0,2 mol

1) Mg + 2HCl --> MgCl2 + H2           (1)

    0,15                  0,15      0,15    mol

2Al+ 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2             (2)

 0,2                            0,1           0,3           mol

b)(1) => vH2=0,15x22,4=3,36 l

(2) => V H2= 0,3x22,4=6,72 l

=> VH2(2) > VH2(1)

c) đặt dd HCl là A => dd H2SO4 = A 

(1) => m dd sau = 0,15*24 + A -0,15 *2 =3,3 + A

(2) => m dd sau= 0,2*27 + A - 0,2 *2=4,8+A

=> cần thêm nước vào cốc thứ nhất và thêm số gam là

4,8 + A - (3,3 + A) = 1,5 g nước

thiếu đề rồi

nFe = 
nFe = 0.2 (mol).
nAl = 
Xét thí nghiệm 1, ta có phương trình phản ứng:
Fe + 2HCl → FeCl2 + H2
0.2     0.4       0.2         0.2   (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: FeCl2 - 0.2 mol và có thể có axit dư
Xét thí nghiệm 2, ta có phương trình phản ứng:
2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2
m/27                     m/54             3m/54  (Mol)
Dung dịch sau phản ứng có chứa: Al2(SO4)3 hoặc có thể có axit còn dư

Vì sau khi phản ứng cái kim đồng hồ cân nặng vẫn ở vị trí cân bằng nên ta có thể suy luận như sau:

Khối lượng kim loại Nhôm khi cho vào cốc A trừ đi khối lượng đã mất đi là khí Hidro ở cốc A phải bằng Khối lượng kim loại Nhôm cho vào cốc B trừ đi lượng khí Hidro thoát ra ở cốc B
Vậy ta có phương trình cân bằng khối lượng của 2 cốc như sau:
Cốc A{mFe - mH2} = Cốc B{mAl - mH2}
11.2 - 0.2*2 = m - 6m/54
48m = 583.2
=>m = 12.15 (g)