Nồng độ mol của dung dịch  H 2 SO 4  :

n H 2 SO 4 = n SO 3  = 8/80 = 0,1 mol

Theo phương trình hoá học :

C Mdd   H 2 SO 4  = 1000x0,1/250 = 0,4M

Ta có: \(n_{SO_3}=\dfrac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

a. PTHH: SO₃ + H₂O ---> H₂SO₄ (1)

b. Theo PT₍₁₎: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

Đổi 250ml = 0,25 lít

=> \(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,25}=0,4\left(M\right)\)

c. PTHH: H₂SO₄ + 2KOH ---> K₂SO₄ + 2H₂O

Theo PT₍₂₎: \(n_{KOH}=2.n_{H_2SO_4}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\)

=> \(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

Ta có: \(C_{\%_{KOH}}=\dfrac{11,2}{m_{dd_{KOH}}}.100\%=5,6\%\)

=> \(m_{dd_{KOH}}=200\left(g\right)\)

Ta có: \(d_{KOH}=\dfrac{200}{V_{dd_{KOH}}}=1,045\)(g/ml)

=> \(V_{dd_{KOH}}=191,4\left(ml\right)\)

Chọn B

Phương trình hoá học :

SO 3  +  H 2 O  →  H 2 SO 4

\(n_{SO_3}=\dfrac{3}{80}=0,0375\left(mol\right)\\ pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
b) sản phẩm làm QT hóa đỏ vì sp là axit 
\(pthh:SO_3+H_2O\rightarrow H_2SO_4\) 
          0,0375              0,0375 
\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,0375.98=3,675\left(g\right)\) 
\(C_M=\dfrac{0,0375}{0,25}=0,15M\)

 Cho 8g Lưu huỳnh trioxit tác dụng với nước thu được 250ml dung dịch axit H2SO4. 
a. Viết phương trình phản ứng 
b. Xác định nồng độ mol axit thu được 

số mol SO3 đem phản ứng là : 
nSO3 =8/80 = 0.1mol 

SO3 +H2O =>H2SO4 

Theo pt : nH2SO4 =nSO2 =0.1 mol 

=>nồng độ mol/l của axit thu đc là : 0.1 / 0.25 =0.4M 

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

\(n_{SO_3}=\frac{8}{80}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{SO_3}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\frac{0,1}{25}=0,004\left(M\right)\)

a) $Al_2O_3 + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2O$

b) $n_{Al_2O_3} = \dfrac{15,3}{102} = 0,15(mol)$
$\Rightarrow n_{AlCl_3} =0,15.2 = 0,3(mol)$
$m_{AlCl_3} =0,3.133,5 = 40,05(gam)$

c) $n_{HCl}= 6n_{Al_2O_3} = 0,9(mol)$

$C_{M_{HCl}} = \dfrac{0,9}{0,3} = 3M$

                                      Số mol của nhôm oxit

                                 n_Al2O3= \(\dfrac{m_{Al2O3}}{M_{Al2O3}}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

 a) Pt :                   Al₂O₃ + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂O\(|\) 

                                1            3                     1             3

                               0,15      0,45                0,15

b)                              Số mol của muối nhôm sunfat

                                 n_Al2(SO4)3 = \(\dfrac{0,15.1}{1}=0,15\left(mol\right)\)

                               Khối lượng của muối nhôm sunfat

                                m_Al2(SO4)3 = n_Al2(SO4)3 . M_Al2(SO4)3

                                                  = 0,15 . 342

                                                  = 51,3 (g)

c)                                   Số mol của axit sunfuric

                                    n_H2SO4 = \(\dfrac{0,15.3}{1}=0,45\left(mol\right)\)

                                               300ml = 0,3l

                         Nồng độ mol của axit sunfuric đã phản ứng

                                C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\left(M\right)\)

 Chúc bạn học tốt

a) \(n_{Al_2O_3}=\dfrac{15,3}{102}=0,15\left(mol\right)\)

\(PTHH:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

Mol:            0,15        0,45             0,15

b)\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

c)\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,45}{0,3}=1,5\) (mol/l)

a) \(n_{SO_3}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{32}{80}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: `SO_3 + H_2O -> H_2SO_4`

b) Theo PTHH: `n_{H_2SO_4} = n_{SO_3} = 0,4 (mol)`

`=> m_{H_2SO_4} = 0,4.98 = 39,2 (g)`