a, Ta có: \(V_{C_2H_5OH}=150.96\%=144\left(ml\right)\)

\(\Rightarrow m_{C_2H_5OH}=144.0,8=115,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow n_{C_2H_5OH}=\dfrac{115,2}{46}\approx2,5\left(mol\right)\)

PT: \(2C_2H_5OH+2Na\rightarrow2C_2H_5ONa+H_2\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{1}{2}n_{C_2H_5OH}=1,25\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=1,25.22,4=28\left(l\right)\)

b, Độ rượu = \(\dfrac{144}{150+50}.100=72\) (độ)

Theo đề ta có PTHH:

2H₂O \(\underrightarrow{đp}\) 2H₂ + O₂

Theo đề: \(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{H_2}=n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

=> \(m_{H_2}=0,05\times2=0,1\left(g\right)\)

Theo đề, lượng H₂ bị hao hụt 10%

=> \(m_{H_2}\)_{(thu được)}= \(0,1\times\left(100-10\right)\%=0,09\left(g\right)\)

Vậy thu được 0,09 gam H₂

Theo bài ra :

\(n_{H_2O}=\dfrac{0,9}{18}=0,05\left(mol\right)\)

\(PTHH:2H_2O\left(0,05\right)-đp->2H_2\left(0,05\right)+O_2\)

\(=>m_{H_2}=0,05.2=0,1\left(g\right)\)

Vì lượng \(H_2\) bị hao hụt 10% nên :

Lượng khí hidro thu được là :

\(m_{H_2}=0,1.90\%=0,09\left(g\right)\).

PTHH : 2H₂O -> 2H₂ + O₂

n_H2O = 0,9/18=0,05(mol)

Theo PTHH , n_H2 = n_H2O = 0,05 (mol)

=>m_H2 = 0,05 . 2=0,1(g)

Khối lượng Hidro thu được thực tế là : 0,1 (100%-10%) =0,09(g)

a)

K  +  H₂O    →  KOH  + 1/2H₂↑   (1)

BaO   +  H₂O    →  Ba(OH)₂  (2)

nH₂ = 4,48 : 22,4 = 0,2 mol

Theo (1) => nK = 0,2.2 = 0,4 mol   <=> mK = 0,4.39 = 15,6 gam

=> %mK = \(\dfrac{15,6}{29,3}\).100% = 53,24% <=> %mBaO = 100 - 53,24 = 46,76 %

b) 

mBaO = 29,3 - 15,6 = 13,7 gam <=> nBaO = \(\dfrac{13,7}{153}\) mol

Từ (1) , (2) => mBazơ = mKOH + mBa(OH)₂ 

<=>  mBazơ = 0,4. 56 + \(\dfrac{13,7}{153}\).171 = 37,7 gam

PTHH: 2H₂ + O₂ -t^o-> 2H₂O

Ta có: \(n_{H_2O}=\frac{1,8}{18}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{H_2O}=0,1\left(mol\right)\\ =>V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ n_{O_2}=\frac{0,1}{2}=0,05\left(mol\right)\\ =>V_{O_2\left(đktc\right)}=0,05.22,4=1,12\left(l\right)\)

PTHH: 2H2+O2----> 2H2O

Ta có: nH2O= 1,8/18=0,1 mol

Theo pthh: nH2=nH2O=0,1 mol

nO2=1/2. nH2O= 1/2. 0,1=0,05 mol

=> VH2= 0,1.22,4=2,24 (l)

VO2= 0,05.22,4=1,12 (l)

mk sửa lại nha

PTHH:2H₂+O₂t 0 → t0→ 2H₂O

Theo PTHH:36 gam H₂O cần 44,8 lít H₂ và 22,4 lít O₂

Vậy:1,8 gam H₂O cần 2,24 lít H₂ và 1,12 lít O₂

Do đó:V_H2 =2,24(lít);V_O2 =1,12(lít)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(n_{Al}=\frac{6,885}{27}=0,255\left(mol\right)\)

\(n_{H2SO4}=\frac{34,4}{98}=0,351\left(mol\right)\)

Vì 3/2n Al > nH2SO4 nên Al dư\(n_{H2}=n_{H2SO_4}=0,351\left(mol\right)\rightarrow V_{H2}=0,351.22,4=7,8624\left(l\right)\)\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(n_F=n_{H2}=0,351\left(mol\right)\)

\(\rightarrow m_{Fe}=0,351.56=19,656\left(g\right)\)

a) 2Al+3H2SO4--->Al2(SO4)3+3H2

n Al=6,885/27=0,255(mol)

n H2SO4=34,4/98=0,35(mol)

Lập tỉ lệ

0,255/2>0,35/3

-->H2SO4 hết

Theo pthh

n H2=n H2SO4=0,35(mol)

V H2=0,35.22,4=7,84(l)

b) Fe+2HCl---.>FeCl2+H2

0,35<-------------------------0,35(mol)

m Fe cần dùng =0,35.56=19,6(g)

giải: câu a:

số mol của Zn là:

n_Zn = 0,65 : 65 =0,01 ( mol)

số mol của HCl là:

n_HCl = 7,3 : 36,5 = 0,2 (mol)

phương trình hóa học:

Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

xét tỉ lệ:

\(\frac{0,01}{1}\) < \(\frac{0,2}{2}\)

=>Zn phản ứng hết, HCl còn dư

theo PTHH, ta có:

n_HCl = 2n_Zn = 2.0,01 = 0,02 (mol)

số mol của HCl dư là:

n_HCldư = 0,2 - 0,02 = 0.18 (mol)

khối lượng của HCl dư là:

m_HCldư = 0,18 . 36,5 = 6,57 (g)

câu b:

theo PTHH, ta có:

n_{H2 =} n_{Zn = 0,01 (mol)}

thể tích của khí H₂ là:

V_H2 = 0,01 . 22,4 = 0,224 (l)

cho 1 binh kin chua hon hop khi X gom co va co2 khi phan tich thay co 2,04 gam cacbon va 2,464 lit oxi ( o dktc ) tinh thanh phan % theo the tich khi trong X va ti khoi cua X doi voi khi hidro

a)

Ta có:

\(n_{Zn}=\frac{0,65}{65}=0,01\left(mol\right);\\ n_{HCl}=\frac{7,3}{36,5}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(\frac{0,01}{1}< \frac{0,2}{2}\)

=> Zn phản ứng hết, HCl dư nên tính theo n_Zn.

=> \(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Zn}=2.0,01=0,02\left(mol\right)\)

=> \(n_{HCl\left(dư\right)}=0,2-0,02=0,18\left(mol\right)\)

=> \(m_{HCl\left(dư\right)}=0,18.36,5=6,57\left(g\right)\)

b) Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{H_2}=n_{Zn}=0,01\left(mol\right)\)

Thể tích khí H₂ thu được (đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,01.22,4=0,224\left(l\right)\)

1/ a/ PTHH: Mg + 2HCl ===> MgCl₂ + H₂

b/ d_H2/KK = 2 / 29 = 0,07

=> H2 nhje hơn không khí 0,07 lần

2/ Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng

=> m_MgCl2 = m_Mg + m_HCl - m_H2

= 4,8 + 14,6 - 0,4 = 19 gam

Chúc bạn học tốt!!!