Câu 1:

n ba(oh)2=0,15.1=0,15(mol)

n h2so4=0,2.1,5=0,3(mol)

vì n h2so4 > n ba(oh)2 ---> h2so4 dư, lấy ba(oh)2 tính

Ba(OH)2 + H2SO4 ---> BaSO4 \(\downarrow\) + 2H2O

0,15----------0,15-----------0,15------

n h2so4 dư= 0,3-0,15=0,15(mol)

V dd sau pứ= 0,15+0,2=0,35(l)

--> CM h2so4(dư)=0,15/0,35\(\approx\) 0,43(M)

n naoh=0,05.0,1=0,005(mol)

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

0,005------0,0025-----0,0025

Vậy sau phản ứng dung dịch Y có 0,0025 mol Na2SO4 tạo thành và (0,15-0,0025)=0,1475 (mol) h2s04 dư.

--> CM Na2SO4=\(\dfrac{0,0025}{0,15+0,2+0,1}=\dfrac{1}{180}\left(M\right)\)

---> C M h2so4(dư)=\(\dfrac{0,1475}{0,15+0,2+0,1}\approx0,33\left(M\right)\)

Ngay chỗ tính nồng độ mol của các chất mình không biết là thể tích dung dịch sau phản ứng là bằng tổng 3 cái dd cộng lại hay sao, do mình thấy đề không nói đến việc tách bỏ ra mà tiếp tục phản ứng nha bạn. Sai đừng chửi mình nha. ^^

Câu 2:

Zn + H2SO4 ---> ZnSO4 + H2

0,1----0,1------------0,1----0,1

FeO + H2SO4 ----> FeSO4 + H2O

0,05----0,05---------0,05

n Zn= 6,5/65=0,1(mol)

n FeO=3,6/72=0,05(mol)

n H2SO4 =150.20/100.98\(\approx\) 0,306(mol)

vì n Zn + n FeO< n H2SO4 ---> H2SO4 dự, hh hết.

m ZnSO4=0,1.161=16,1(g)

m FeSO4=0,05.152=7,6(g)

m h2so4 dư= 150.20/1000-(0,1+0,05).98=15,3(g)

m dd sau Pứ= 6,5+3,6+150-0,1.2=159,9(g)

--->C% ZnSO4=16,1.100/159,9\(\approx\)10,07(%)

---> C% FeSO4=7,6.100/159,9\(\approx\)4,75(%)

--->C% H2SO4=15,3.100/159,9\(\approx\)9,57(%)

Mình không biết đúng hay sai nha bạn. Chúc bạn học tốt.

1) nBa(OH)2 = 0,15 mol

nH2SO4 = 0,3 mol

Ba(OH)2 (0,15) + H2SO4 (0,15) ------> BaSO4 + 2H2O (1)

- dd X gồm: H2SO4 dư : 0,15 mol

=> CM H2SO4 dư = \(\dfrac{0,15}{0,15+0,2}=\dfrac{3}{7}M\)

nNaOH = 0,005 mol

H2SO4 (0,0025) + 2NaOH (0,005) -----> Na2SO4 (0,0025) + 2H2O (2)

- ddY gồm \(\left\{{}\begin{matrix}H2SO4du=0,15-0,0025=0,1475mol\\nNa2SO4=0,0025mol\end{matrix}\right.\)

Vdd sau của PT(2) = 0,15 + 0,2 + 0,1 = 0,45 lít

=> CM H2SO4 dư (2) = 0,1475/0,45 = 0,3278M

=> CM Na2SO4 = 0,0025/0,45= 0,00556M

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1

Câu 1:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,6\cdot0,4+0,6\cdot0,3\cdot2=0,6\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot2,6=0,52\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) 

\(\Rightarrow\) H⁺ hết, OH^- còn dư \(\Rightarrow n_{OH^-\left(dư\right)}=0,08\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,08}{0,6+0,2}=0,1\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=14+log\left(0,1\right)=13\)

Bài 2:

PT ion: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{OH^-}=0,3\cdot1,6=0,48\left(mol\right)\\n_{H^+}=0,2\cdot1\cdot2+0,2\cdot2=0,8\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow\) OH^- hết, H⁺ còn dư \(\Rightarrow n_{H^+\left(dư\right)}=0,32\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=\dfrac{0,32}{0,2+0,3}=0,64\left(M\right)\) \(\Rightarrow pH=-log\left(0,64\right)\approx0,19\)

a)

$KOH + HCl \to KCl + H_2O$

$n_{KOH} = 0,3(mol) < n_{HCl} = 1,05(mol)$ nên HCl dư

$n_{HCl\ dư} = 1,05 -0 ,3 = 0,75(mol)$
$n_{KCl} = n_{KOH} = 0,3(mol)$

$V_{dd} = 0,3+ 0,7 = 1(lít)$
Suy ra : 

$[K^+] = \dfrac{0,3}{1} = 0,3M$
$[Cl^-] = \dfrac{0,75 + 0,3}{1} = 1,05M$
$[H^+] = \dfrac{0,75}{1} = 0,75M$

b)

$Ba(OH)_2 + 2HCl \to BaCl_2 + 2H_2O$
$n_{Ba(OH)_2} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,375(mol)$

$V_{Ba(OH)_2} = \dfrac{0,375}{1,5} = 0,25(lít)$

\(n_{KOH}=0.3\cdot1=0.3\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.7\cdot1.5=1.05\left(mol\right)\)

\(KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\)

\(0.3...........0.3..........0.3\)

Dung dịch D gồm : 0.3 (mol) KCl , 0.75 (mol) HCl dư

\(\left[K^+\right]=\dfrac{0.3}{0.3+0.7}=0.3\left(M\right)\)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0.3+0.75}{0.3+0.7}=1.05\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0.75}{0.3+0.7}=0.75\left(M\right)\)

\(Ba\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

\(0.375..................0.75\)

\(V_{dd_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0.375}{1.5}=0.25\left(l\right)\)

\(\Sigma n_{HCl}=0,2.1+0,3.1,5=0,65\left(mol\right)\\ \Sigma V_{ddHCl}=0,2+0,3=0,5\left(l\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,65}{0,5}=1,3\left(M\right)\)

Chọn A.

Các dung dịch lần lượt là (1), (2), (3) lần lượt là AlCl₃, H₂SO₄, Al₂(SO₄)₃

Khi cho 1 mol H₂SO₄ và 1 mol Al₂(SO₄)₃ Þ b = 4 + 2 = 6 Þ b = 6a

\(n_{OH^-}=0,15.2=0,3\left(mol\right)\)

\(n_{H^+}=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{OH^-dư}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left[OH^-\right]=\dfrac{0,1}{0,35}=\dfrac{2}{7}M\)

\(\Rightarrow\left[H^+\right]=3,5.10^{-14}M\)

\(\Rightarrow pH\approx13,46\)

Giúp mình câu này với nhe mn❤