Question

Trộn 200 ml dung dịch gồm HCl 0,1M và H2SO4 0,15M với 300 ml dung dịch Ba(OH)2 nồng độ 0,05M, thu được m gam kết tủa và dung dịch (X). 

a/ Tính m và nồng độ các ion có trong dung dịch (X) 

b/ pH của dung dịch (X)

Answer 1

a, \(n_{HCl}=0,2.0,1=0,02\left(mol\right)=n_{H^+}=n_{Cl^-}\)

\(n_{H_2SO_4}=0,2.0,15=0,03\left(mol\right)=n_{SO_4^{2-}}\) \(\Rightarrow n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\Sigma n_{H^+}=0,02+0,06=0,08\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,3.0,05=0,015\left(mol\right)=n_{Ba^{2+}}\) 

\(\Rightarrow n_{OH^-}=2n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,03\left(mol\right)\)

\(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)

0,03___0,03 (mol) ⇒ n_H⁺ dư = 0,05 (mol)

\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\)

0,015___0,015______0,015 (mol) ⇒ n_SO4^2- dư = 0,015 (mol)

⇒ m = m_BaSO4 = 0,015.233 = 3,495 (g)

\(\left[Cl^-\right]=\dfrac{0,02}{0,2+0,3}=0,04\left(M\right)\)

\(\left[H^+\right]=\dfrac{0,05}{0,2+0,3}=0,1\left(M\right)\)

\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{0,015}{0,2+0,3}=0,03\left(M\right)\)

b, pH = -log[H⁺] = 1