Câu 1:Trộn 15ml dd NaOH 2M với 15ml dd H2SO4 1,5M. Tính [ion] trong dung dịch thu được
Câu 2:Đổ 150ml dd KOH vào 50ml dd H2SO4 1M thì dd trở thành dư Bazơ. Cô cạn dd sau phản ứng thu được 11,5g chất rắn, tính CM của dd KOH ban đầu
Trộn 15ml dd NaOH 2M với 15ml dung dịch H2SO4 1,5M. Tính nồng độ ion trong dd thu được?
mn giúp mik dò đáp án với ạ.
CM Na+= 2M
CM OH- =2M
CM H+ =3M
CM SO42- = 1,5M
Thanks.
\(n_{NaOH}=0.015\cdot2=0.03\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.015\cdot1.5=0.0225\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)
\(0.03..........0.015...........0.015\)
\(n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0.0225-0.015=0.0075\left(mol\right)\)
\(C_{M_{Na^+}}=\dfrac{0.015\cdot2}{0.015+0.015}=1\left(M\right)\)
\(C_{M_{H^+}}=\dfrac{0.0075\cdot2}{0.015+0.015}=0.5\left(M\right)\)
\(C_{M_{SO_4^{2-}}}=\dfrac{0.015+0.0075}{0.015+0.015}=0.75\left(M\right)\)
1) Tron 15ml dd NaOH 2M voi 15ml dd H2SO4 1,5M. Tinh [ion] trong dd thu duoc
\(\left[Na^+\right]=\dfrac{2.0,015}{2.0,015}=1M\)
\(\left[OH^-\right]=\dfrac{2.0,015}{2.0,015}=1M\)
\(\left[H^+\right]=\dfrac{2.1,5.0,015}{2.0,015}=1,5M\)
\(\left[SO_4^{2-}\right]=\dfrac{1,5.0,015}{2.0,015}=0,75M\)
Đổ 150ml dd KOH vào 50ml dd H2SO4 1M thì dd trở thành dư bazo . Cô cạn dd sau phản ứng thì thu được 11,5 gam chất rắn , tính CM của dd KOH ban đầu ?
Cho trộn 150ml dd H2SO4 0,1M với 250ml dd NaOH 0,1M.Sau phản ứng thu được dd X
1.Nhúng quỳ tím vào dd X.Quỳ tím có màu gì
2.tính nồng độ mol của mỗi chất trong X
3.Cần phải dùng dd KOH 1M hay dd HCl 0,1M để trung hoà dd X?Thể tích dd đã dùng
nNaOH=0,025mol
nH2SO4=0,015mol
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
Ta có 0,025/2 <0,015/1 =>H2SO4 dư
Khi nhúng quì tím vào dd thì quì tím chuyển sang màu đỏ
2NaOH+H2SO4->Na2SO4+2H2O
0,025 0,0125 0,0125
DD X: H2SO4:0,0025mol
Na2SO4: 0,0125mol
C(H2SO4)=0,00625M
C(NaOH)=0,03125M
3. Cần dùng KOH 1M để trung hòa dd X
H2SO4+2KOH->K2SO4+H2O
0,0025 0,005
V(KOH)=n/C=0,005lit=5ml
Cho trộn 150ml dd NaOH 0,1M với 250ml dd H2SO4 0,1M.Sau phản ứng thu được dd X
1.Nhúng quỳ tím vào dd X.Quỳ tím có màu gì
2.tính nồng độ mol của mỗi chất trong X
3.Cần phải dùng dd KOH 1M hay dd HCl 0,1M để trung hoà dd X?Thể tích dd đã dùng
1) $n_{NaOH} = 0,015(mol) ; n_{H_2SO_4} = 0,025(mol)$
$2NaOH + H_2SO_4 \to Na_2SO_4 + H_2O$
Ta thấy :
$n_{NaOH} : 2 < n_{H_2SO_4} : 1$ nên $H_2SO_4$ dư
Do đó quỳ tím hóa đỏ.
2)
$n_{Na_2SO_4} = \dfrac{1}{2}n_{NaOH} = 0,0075(mol)$
$n_{H_2SO_4\ dư} = 0,025 - 0,0075 = 0,0175(mol)$
$V_{dd\ X} = 0,15 + 0,25 = 0,4(lít)$
Suy ra :
$C_{M_{Na_2SO_4}} = \dfrac{0,0075}{0,4} = 0,01875M$
$C_{M_{H_2SO_4\ dư}} = \dfrac{0,0175}{0,4} = 0,04375M$
3)
$2KOH + H_2SO_4 \to K_2SO_4 + H_2O$
$n_{KOH} = 2n_{H_2SO_4\ dư} = 0,035(mol)$
$V_{dd\ KOH} =\dfrac{0,035}{1} = 0,035(lít)$
Trộn lẫn 15ml dung dịch NaOH 2M và 10ml dd H2SO4 1,5M. Cho biết dung dịch thu đc còn dư axit, dư bazo hay trung hòa
\(n_{NaOH}=0,015.2=0,03\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0,01.1,5=0,015\left(mol\right)\)
PTHH: \(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
Xét: \(\frac{n_{NaOH}}{2}=0,015=\frac{n_{H_2SO_4}}{1}=0,015\)\
=> NaOH và H2SO4 vừa đủ
=> Dung dịch sau phản ứng trung hòa
Cho trộn 150ml dd KOH 2M với 250ml dd H2SO4 2M. A, DD sau pứ có làm đổi màu giấy quỳ tím ko ? nếu có là màu gì? B.tính nồng độ mol của mỗi chất trong dd thu được sau phản ứng
a, \(n_{KOH}=0,15.2=0,3\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)
PTHH: 2KOH + H2SO4 → K2SO4 + 2H2O
Mol: 0,3 0,15 0,15
Ta có: \(\dfrac{0,3}{2}< \dfrac{0,5}{1}\) ⇒ KOH hết, H2SO4 dư
⇒ dd sau pứ làm quỳ tím chuyển thành màu đỏ
b, \(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,5-0,15}{0,15+0,25}=0,875M\)
\(C_{M_{ddK_2SO_4}}=\dfrac{0,15}{0,15+0,25}=0,375M\)
Trộn 200ml dd NaOH 1M vào 300 ml dd H2SO4 1,5M thu được dd D.
a. Tính nồng độ mol/lít các chất trong dung dịch D.
b. Tính thể tích dd Ca(OH)2 10% (d=1,2g/mL) để trung hoà dung dịch D.
\(n_{NaOH}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\\ n_{H_2SO_4}=0,3.1,5=0,45\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
0,2------->0,1--------->0,1
Xét \(\dfrac{0,2}{2}< \dfrac{0,45}{1}\Rightarrow\) \(H_2SO_4\)dư
Trong dung dịch D có:
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,45-0,1=0,35\left(mol\right)\\n_{Na_2SO_4}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,35}{0,5}=0,7M\\CM_{Na_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,5}=0,2M\end{matrix}\right.\)
b
\(Ca\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_2O\)
0,35<---------0,35
\(V_{Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{0,35.74}{1,2}=\dfrac{259}{12}\approx21,58\left(ml\right)\\ \Rightarrow V_{dd.Ca\left(OH\right)_2}=\dfrac{\dfrac{259}{12}.100\%}{10\%}=\dfrac{1295}{6}\approx215,83\left(ml\right)\)
Cho 12g NaOH trong dd 100ml dd H2SO4 1M vừa đủ thu dd A. Tính khối lượng chất rắn khan thu được sau khi cô cạn dung dịch A?
\(n_{NaOH}=\dfrac{12}{40}=0.3\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)
\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)
\(0.2..............0.1................0.1\)
\(m_A=m_{Na_2SO_4}+m_{NaOH\left(dư\right)}=0.1\cdot142+\left(0.3-0.2\right)\cdot40=18.2\left(g\right)\)