\(2KClO_3\xrightarrow[]{t^o}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{V_{O_2}}{22,4}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{KClO_3}=\dfrac{0,25.2}{3}\approx0,17\left(mol\right)\)

Vậy muốn điều chế 5,6 lít O₂ cần dùng số gam Kali clorat:

\(m_{KClO_3}=n_{KClO_3}.M_{KClO_3}=0,17.122,5=20,825g\)

             \(n_{O2}\)=\(\dfrac{V}{22,4}\)=\(\dfrac{5,6}{22,4}\)=0,25 (mol)

     PT : 2KClO3 →^to  2KCl + 3O2

số mol:      \(\dfrac{1}{6}\)      ←    \(\dfrac{1}{6}\)      ← 0,25

⇒ m_KClO3 = n . M = \(\dfrac{1}{6}\) . 122,5 ∼_∼ 20,41(g)

\(n_{O_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

PT: \(2KClO_3\underrightarrow{t^o}2KCl+3O_2\)

Theo PT: \(n_{KClO_3}=\dfrac{2}{3}n_{O_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\Rightarrow m_{KClO_3}=\dfrac{1}{6}.122,5=\dfrac{245}{12}\left(g\right)\)

a) \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

              0,2<-------------------0,3

=> \(m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5\left(g\right)\)

b) \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o--> 2KCl + 3O₂

                4-------------->4---->6

=> \(m_{KCl}=4.74,5=298\left(g\right)\)

=> \(m_{O_2}=6.32=192\left(g\right)\)

2KClO₃ \(\underrightarrow{t^o}\) 2KCl + 3O₂

a, \(n_{O_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{KClO_3}=\dfrac{0,3.2}{3}=0,2mol\\ m_{KClO_3}=0,2.122,5=24,5g\)

b, \(n_{KClO_3}=\dfrac{490}{122,5}=4mol\)

\(\Rightarrow m_{KCl}=4.74,5=298g\)

\(n_{O_2}=\dfrac{4.3}{2}=6mol\\ m_{O_2}=6.32=192g\)

a) 

\(n_{KClO_3}=\dfrac{24.5}{122.5}=0.2\left(mol\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(n_{O_2}=\dfrac{3}{2}\cdot0.2=0.3\left(mol\right)\)

\(V_{O_2}=0.3\cdot22.4=6.72\left(l\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4\underrightarrow{^{^{t^0}}}K_2MnO_4+MnO_2+O_2\)

\(0.2...............................................0.1\)

\(n_{KMnO_4\left(bđ\right)}=\dfrac{0.2}{90\%}=\dfrac{2}{9}\left(mol\right)\)

\(m_{KMnO_4}=\dfrac{2}{9}\cdot158=35.11\left(g\right)\)

\(n_{Fe_3O_4}=\dfrac{3.48}{232}=0.015\left(mol\right)\)

\(3Fe+2O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}Fe_3O_4\)

\(0.045....0.03......0.015\)

\(m_{Fe}=0.045\cdot56=2.52\left(g\right)\)

\(V_{O_2}=0.03\cdot22.4=0.672\left(l\right)\)

\(2KClO_3\underrightarrow{^{^{t^0}}}2KCl+3O_2\)

\(0.02......................0.03\)

\(m_{KClO_3}=0.02\cdot122.5=2.45\left(g\right)\)

a) Do khí oxi thu được hao hụt 10% nên hiệu suất phản ứng là 90%.

Thể tích khí oxi thu được là:

Phương trình hóa học của phản ứng nhiệt phân KMnO4:

2KMnO4 -to→ O2 + K2MnO4 + MnO2.

b) Ý b) tách biệt so với ý a), ngoài ra ở ý b) không cho lượng oxi hao hụt là bao nhiêu nên ta lấy hiệu suất phản ứng đạt 100%.

Thể tích khí oxi thu được là: V = 0,1.20 = 2 (lít)

a) \(V_{O_2\left(thu.được\right)}=20.0,1=2\left(l\right)\)

=> \(V_{O_2\left(sinh.ra\right)}=\dfrac{2.100}{90}=\dfrac{20}{9}\left(l\right)\)

=> \(n_{O_2\left(sinh.ra\right)}=\dfrac{\dfrac{20}{9}}{22,4}=\dfrac{25}{252}\left(mol\right)\)

PTHH: 2KMnO₄ --t^o--> K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂

              \(\dfrac{25}{126}\)<----------------------------\(\dfrac{25}{252}\)

=> \(m_{KMnO_4}=\dfrac{25}{126}.158=\dfrac{1975}{63}\left(g\right)\)

b) 

PTHH: 2KClO₃ --t^o,MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              \(\dfrac{25}{378}\)<---------------------\(\dfrac{25}{252}\)

=> \(m_{KClO_3}=\dfrac{25}{378}.122,5=\dfrac{875}{108}\left(g\right)\)

a, Thể tích khí oxi cần thu là: 20*100 = 2000(ml) = 2(l). 
Vì hao hụt 10% nên thể tích khí oxi cần có là: 100*2/90 = 20/9 (l). 
Số mol khí oxi là: 20/(22,4*9) = 0,099 (mol) 
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 
Số mol KMnO4 là: 0,099 * 2 = 0,2 (mol) 
Khối lượng KMnO4 là: 0,2*158 = 31,3 (g) 
b, 2KClO3 => 2KCl + 3O2 
Số mol KClO3 là: 0,099*2/3 = 0,066 (mol). 
Khối lượng cần dùng là: 0,066*122,5 = 8,085 (g) 
2 PTPU trên đều có nhiệt độ

ae làm cụ thể nhá , đừng search mạng , mình search rồi =.= 

a, Thể tích khí oxi cần thu là: 20*100 = 2000(ml) = 2(l). 
Vì hao hụt 10% nên thể tích khí oxi cần có là: 100*2/90 = 20/9 (l). 
Số mol khí oxi là: 20/(22,4*9) = 0,099 (mol) 
2KMnO4 => K2MnO4 + MnO2 + O2 
Số mol KMnO4 là: 0,099 * 2 = 0,2 (mol) 
Khối lượng KMnO4 là: 0,2*158 = 31,3 (g) 
b, 2KClO3 => 2KCl + 3O2 
Số mol KClO3 là: 0,099*2/3 = 0,066 (mol). 
Khối lượng cần dùng là: 0,066*122,5 = 8,085 (g) 
2 PTPU trên đều có nhiệt độ

a.\(n_{KClO_3}=\dfrac{m_{KClO_3}}{M_{KClO_3}}=\dfrac{12,25}{122,5}=0,1mol\)

\(2KClO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KCl+3O_2\)

    2                       2           3       ( mol )

  0,1                                 0,15

\(V_{O_2}=n_{O_2}.22,4=0,15.22,4=3,36l\)

b.\(V_{kk}=V_{O_2}.5=3,36.5=16,8l\)

c.\(n_{Fe}=\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}=\dfrac{28}{56}=0,5mol\)

\(3Fe+2O_2\rightarrow\left(t^o\right)Fe_3O_4\)

  3        2                   1         ( mol )

0,5   >   0,15                          ( mol )

0,225              0,15                 ( mol )

\(m_{Fe\left(du\right)}=n_{Fe\left(du\right)}.M_{Fe}=\left(0,5-0,225\right).56=15,4g\)

Cập nhật lại câu hỏi đi bạn :v