\(a)n_{BaCl_2}=\dfrac{240}{1,12}:1000\cdot1=\dfrac{3}{14}mol\\ n_{H_2SO_4}=\dfrac{122.20}{100}:98=\dfrac{61}{245}mol\\ BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ \Rightarrow\dfrac{3:14}{1}< \dfrac{61:245}{1}\Rightarrow H_2SO_4.dư\\ n_{BaSO_4}=n_{BaCl_2}=n_{H_2SO_4}=\dfrac{3}{14}mol\\ m_{kt}=m_{BaSO_4}=\dfrac{3}{14}\cdot233=50g\\ c)C_{\%H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(61:245-3:14\right)98}{240+122-50}\cdot100=1,2\%\)

nCaCO3=0,1(mol)

mH2SO4=147.20%=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Ta có: 0,3/1 > 0,1/1

=> CaCO3 hết, H2SO4 dư  , tính theo nCaCO3

=> nCaSO4=nCO2=nCaCO3=0,1(mol) -> V(CO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

Còn vì CaSO4 là muối ít tan nên tui cứ tính nó là muối tan nha!

-> mCaSO4= 136.0,1=13,6(g) 

=> mddCaSO4= 10+ 147 - 0,1.44= 152,6(g)

=> C%ddCaSO4=(13,6/152,6).100=8,912%

\(n_{CaCO_3}=0,1\left(mol\right);n_{H_2SO_4}=0,3\left(mol\right)\)

CaCO3 + H2SO4 ---------> CaSO4 + H2O + CO2

0,1............0,3

\(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{1}\)=> Sau phản ứng H2SO4 dư

\(n_{CO_2}=n_{CaCO3}=0,1\left(mol\right)\)

=> V _CO2 = 2,24 (l)

\(m_{CaSO4}=0,1.136=13,6\left(g\right)\)

Sau phản ứng tạo kết tủa nên không tính C%

nCaCO3=0,1(mol)

mH2SO4=147.20%=29,4(g) -> nH2SO4=0,3(mol)

PTHH: CaCO3 + H2SO4 -> CaSO4 + CO2 + H2O

Ta có: 0,3/1 > 0,1/1

=> CaCO3 hết, H2SO4 dư  , tính theo nCaCO3

=> nCaSO4=nCO2=nCaCO3=0,1(mol) -> V(CO2,đktc)=0,1.22,4=2,24(l)

Còn vì CaSO4 là muối ít tan nên tui cứ tính nó là muối tan nha!

-> mCaSO4= 136.0,1=13,6(g) 

=> mddCaSO4= 10+ 147 - 0,1.44= 152,6(g)

=> C%ddCaSO4=(13,6/152,6).100=8,912%

a) mBaCl2= 5,2%.400= 20,8(g) ->nBaCl2= 0,1(mol)

PTHH: BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2 HCl

0,1_________0,1______0,1____0,2(mol)

m(kt)=mBaSO4=0,1.233=23,3(g)

b) mHCl=0,2.36,5=7,3(g)

mddHCl= 100+400-23,3= 476,7(g)

=>C%ddHCl=(23,3/476,7).100=4,888%

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

Fe + H₂SO₄ \(\rightarrow\) FeSO₄ + H₂

de: 0,1\(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 \(\rightarrow\) 0,1 (mol)

\(m_{H_2SO_4}=0,1.98=9,8g\)

a, \(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{9,8}{20}.100=49g\)

b, \(V_{H_2}=22,4.0,1=2,24l\)

c, \(m_{FeSO_4}=0,1.152=15,2g\)

\(m_{ddspu}=49+5,6-2=52,6g\)

\(C\%_{FeSO_4}=\dfrac{15,2}{52,6}.100\%\approx28,9\%\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

___0,1______________0,1____0,1 (mol)

\(FeSO_4+BaCl_2\rightarrow FeCl_2+BaSO_{4\downarrow}\)

__0,1______0,1_____________0,1 (mol)

a, V_H2 = 0,1.22,4 = 2,24 (l)

b, \(V_{BaCl_2}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(l\right)\)

c, \(m_{BaSO_4}=0,1.233=23,3\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

PTHH: \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{400\cdot49\%}{98}=2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\) Axit còn dư, MgO p/ứ hết

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=0,25\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{MgSO_4}=0,25\cdot120=30\left(g\right)\\m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=1,75\cdot98=171,5\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd\left(sau.p/ứ\right)}=m_{MgO}+m_{ddH_2SO_4}=410\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{30}{410}\cdot100\%\approx7,31\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{171,5}{410}\cdot100\%\approx41,83\%\end{matrix}\right.\)

                            Số mol của magie oxit

                       n_MgO = \(\dfrac{m_{MgO}}{M_{MgO}}=\dfrac{10}{40}=0,25\left(mol\right)\)

                        Khối lượng của axit sunfuric      

     C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{49.400}{100}=196\left(g\right)\)

                          Số mol của axit sunfuric

                      n_H2SO4= \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2So4}}=\dfrac{196}{98}=2\left(mol\right)\)

a)Pt :        MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O\(|\)

                   1            1               1             1

                  0,25        2              0,25

 b)   Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,25}{1}< \dfrac{2}{1}\)

                     ⇒ MgO phản ứng hết , H₂SO₄ dư

                     ⇒ Tính toán dựa vào số mol MgO

                         Số mol của muối magie sunfat

                        n_MgSO4 = \(\dfrac{0,25.1}{1}=0,25\left(mol\right)\)

                       Khối lượng của muối magie sunfat

                         m_MgSO4 = n_MgSO4 . M_MgSO4

                                       = 0,25 . 120

                                       = 30 (g)

                      Số mol dư của dung dịch axit sunfuric

                          n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                                 = 2 - (0,25 . 1)

                                 = 1,75 (g)

               Khối lượng dư của dung dịch axit sunfuric  

                        m_dư = n_dư . M_H2SO4

                                = 1,75 . 98

                                = 171,5 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng 

       m_{dung dịch sau phản ứng} = m_MgO + m_H2SO4

                                          = 10 + 400

                                          = 410 (g)

              Nồng độ phần trăm của dung dịch magie sunfat

                     C⁰/_0MgSO4= \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{30.100}{410}=7,32\)⁰/₀

             Nồng độ phần trăm của dung dịch axit sunfuric

                   C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{171,5.100}{410}=41,83\)⁰/₀

  Chúc bạn học tốt

                      Thể tích của dung dịch bari clorua 

                       D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

                                  200ml = 0,2l

                       Số mol của dung dịch bari clorua 

                C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri sunfat

        C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\) 

                           Số mol của muối natri sunfat

                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :        BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

                 1              1                1             2

                0,2           0,4             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

                      Số mol của dung dịch bari sunfat

                    n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                  Khối lượng của dung dịch bari sunfat 

                     m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                   = 0,2 . 233 

                                   = 46,6 (g)

               Số mol dư của dung dịch natri sunfat

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                               = 0,4 - (0,2 . 1)

                               = 0,2 (mol)

            Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

                    m_dư = n_dư . M_Na2SO4

                            = 0,2 . 142

                            = 28,4 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

                                                 = 240 + 400 - 46,6

                                                 = 593,4 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

               C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

            Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

                C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt