Bài 1 : 

                                         Số mol của nhôm

                                     n_Al = \(\dfrac{m_{Al}}{M_{Al}}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\)

Pt :                             2Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂\(|\)

                                    2            3                  1              3

                                   0,2          0,3                               0,3

 a)                               Số mol của dung dịch axit sunfuric

                                         n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.3}{2}=0,3\left(mol\right)\)

                                     Thể tích của dung dịch axit sunfuric

                            C_MH2SO4 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow V=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5\left(l\right)\)

b)                                              Số mol của khí hidro

                                                   n_H2 = \(\dfrac{0,3.3}{3}=0,3\left(mol\right)\)

                                               Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                        V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                               = 0,3. 22,4

                                                                = 6,72 (l)

 Chúc bạn học tốt

2. Để hòa tan hoàn toàn m(g) kẽm cần vừa đủ 100(g) dung dịch H2SO4 4,9% .

a) Tìm m?

b) Tìm V lít khí thoát ra ở đktc?

c) Tính C% của muối thu được sau sau phản ứng?

---

a) mH2SO4=4,9%.100=4,9(g) -> nH2SO4=4,9/98=0,05(mol)

PTHH: Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Ta có: nZn=nZnSO4=nH2=nH2SO4=0,05(mol)

m=mZn=0,05.65=3,25(g)

b) V(H2,đktc)=0,05.22,4=1,12(l)

c) mZnSO4=0,05. 161=8,05(g)

mddZnSO4=mZn + mddH2SO4 - mH2= 3,25+100 - 0,05.2=103,15(g)

=> C%ddZnSO4= (8,05/103,15).100=7,804%

Bài 2 : 

                                             Khối lượng của axit sunfuric

                        C⁰/_0H2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{4,9.100}{100}=4,9\left(g\right)\)

                                                 Số mol của axit sunfuric 

                                      n_H2SO4 = \(\dfrac{m_{H2SO4}}{M_{H2SO4}}=\dfrac{4,9}{98}=0,05\left(mol\right)\)

Pt :                                         Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂\(|\)

                                                1          1              1           1

                                               0,05     0,05         0,05      0,05

 a)                                                    Số mol của kẽm

                                                      n_Zn = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                       Khối lượng của kẽm

                                                           m_Zn = n_Zn . M_Zn

                                                                   = 0,05 . 65

                                                                   = 3,25 (g)

b)                                                         Số mol của khí hidro

                                                             n_H2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                          Thể tích của khí hidro ở dktc

                                                                    V_H2 = n_H2 . 22,4

                                                                            = 0,05 . 22,4

                                                                            = 1,12 (l)

  c)                                                      Số mol của muối kẽm clorua

                                                             n_ZnCl2 = \(\dfrac{0,05.1}{1}=0,05\left(mol\right)\)

                                                           Khối lượng của muối kẽm sunfat

                                                                  m_ZnSO4 = n_ZnSO4 . M_ZnSO4

                                                                              = 0,05 . 161

                                                                              = 8,05 (g)

                                                          Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

                                                  m_{dung dịch sau phản ứng} = m_Zn + m_H2SO4 - m_H2

                                                                                      = 3,25 + 100 - (0,05 . 2)

                                                                                      = 103,15 (g)

                                      Nồng độ phàn trăm của muối kẽm sunfat

                                     C⁰/_0ZnSO4=  \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{8,05.100}{103,15}=7,8\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

\(Fe_2O_3 + 6HCl \rightarrow 2FeCl_3 + 3H_2O\)

\(CuO + 2HCl \rightarrow CuCl_2 + H_2O\)

\(NaOH + HCl \rightarrow NaCl + H_2O\)

\(n_{NaOH} = 0,2 . 1 = 0,2 mol\)

\(n_{HCl dư} = n_{NaOH}= 0,2 mol\)

\(\Rightarrow n_{HCl pư}= n_{HCl ban đầu} - n_{HCl dư}= 1,4- 0,2 = 1,2 mol\)

Gọi n_{\(Fe_2O_3\)} và n_\(CuO\) là x, y

\(\begin{cases} 160x + 80y=40\\ 6x + 2y= 1,2 \end{cases} \)

\(\begin{cases} x=0,1\\ y=0,3 \end{cases} \)

\(\Rightarrow m_{Fe_2O_3}= 0,1 . 160= 16g\)

\(m_{CuO} = 0,3 . 80=24g\)

Câu 3 : 

\(n_{HCl}=\dfrac{10\cdot21.9\%}{36.5}=0.06\left(mol\right)\)

\(AO+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2O\)

\(0.03........0.06\)

\(M=\dfrac{2.4}{0.03}=80\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

\(\Rightarrow A=64\)

\(CuO\)

Câu 2 : 

$n_{CuO} = \dfrac{1,6}{80} = 0,02(mol)$
$n_{H_2SO_4} = \dfrac{100.20\%}{98} = \dfrac{10}{49}$

$CuO + H_2SO_4 \to CuSO_4 + H_2O$

$n_{CuO} < n_{H_2SO_4}$ nên $H_2SO_4 dư

Theo PTHH :
$n_{CuSO_4} = n_{H_2SO_4\ pư} = n_{CuO} = 0,02(mol)$
$m_{dd} = 1,6 + 100 = 101,6(gam)$

Vậy :

$C\%_{CuSO_4} = \dfrac{0,02.160}{101,6}.100\% = 3,15\%$

$C\%_{H_2SO_4\ dư} = \dfrac{100.20\% - 0,02.98}{101,6}.100\% = 17,6\%$

CÂU 2

m_H2SO4=100.20%=20(g)

n_H2SO4=20/98=0,2(mol)

n_CuO=1,6/80=0,02(mol)

PTHH : CuO+H₂SO₄-->CuSO₄+H₂O(1)

bài        0,02    0,2         0,02       0,02             (mol)

có:0,02/1<0,2/1---->CuO hết,H₂SO₄ dư

từ pt(1)-->n_CuSO4=0,02(mol)--->m_CuSO4=0,02.160=3,2(g)

khối lượng dd sau pư là:1,6+100-0,02.18=101,24(g)

-->C_%(CuSO4)=3,2/101,24.100%=3,16%

CÂU 3

m_HCl=10.21,9%=2,19(g)

-->n_HCl=2,19/36,5=0,06(mol)

gọi tên KL là M.M_M=M(g/mol)

PTHH: MO+2HCl-->MCl₂+H₂O(1)

          0,03     0,06                       (mol)

từ pt 1-->n_MO=0,03(mol)

--->M_MO=2,4/0,03=80(g/mol)

--->M=80-16=64(g/mol)

--->M là Cu

Bài 1:

Ta có: \(n_{HCl}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\)

BTNT H, có: \(n_{HCl}=2n_{H_2O}\Rightarrow n_{H_2O}=0,05\left(mol\right)\)

Theo ĐL BTKL, có: m _oxit + m_HCl = m_muối + m_H2O

⇒ m_muối = 2,8 + 0,1.36,5 - 0,05.18 = 5,55 (g)

Bài 2:

\(m_{KOH}=200.5,6\%=11,2\left(g\right)\Rightarrow n_{KOH}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(2KOH+CuCl_2\rightarrow2KCl+Cu\left(OH\right)_2\)

Theo PT: \(n_{Cu\left(OH\right)_2}=\dfrac{1}{2}n_{KOH}=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

Bài 3:

Ta có: \(C\%_{NaCl}=\dfrac{m_{NaCl}}{m_{NaCl}+m_{H_2O}}.100\%=32\%\)

\(\Rightarrow\dfrac{m_{NaCl}}{m_{NaCl}+200}=0,32\)

\(\Rightarrow m_{NaCl}\approx94,12\left(g\right)\)

Bài 4:

Ta có: \(n_{CaCO_3}=\dfrac{15}{100}=0,15\left(mol\right)\)

PT: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

Theo PT: \(n_{CaO\left(LT\right)}=n_{CaCO_3}=0,15\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{CaO\left(LT\right)}=0,15.56=8,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow H=\dfrac{6,72}{8,4}.100\%=80\%\)

Chọn B

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{8}{160}=0,05\left(mol\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\\ n_{FeCl_3}=2.0,05=0,1\left(mol\right)\\ a,m=m_{FeCl_3}=162,5.0,1=16,25\left(g\right)\\b,m_{ddFeCl_3}=8+500=508\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_3}=\dfrac{16,25}{508}.100\approx 3,199\%\)

GIÚP  dì ạ ?

bài đâu

ko gửi ảnh ak-.-