a) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO\left(dư\right)}+n_{CO_2}=\dfrac{3,584}{22,4}=0,16\left(mol\right)\\\overline{M}_Y=\dfrac{28.n_{CO\left(dư\right)}+44.n_{CO_2}}{n_{CO\left(dư\right)}+n_{CO_2}}=20.2=40\left(g/mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}n_{CO\left(dư\right)}=0,04\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,12\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> n_O(oxit) = n_CO2 = 0,12 (mol)

m = m_{kim loại} + m_O = 4,48 + 0,12.16 = 6,4 (g)

b) Gọi kim loại là M

 \(n_{H_2}=\dfrac{1,792}{22,4}=0,08\left(mol\right)\)

PTHH: 2M + 2nHCl --> 2MCl_n + nH₂

           \(\dfrac{0,16}{n}\)<-------------------0,08

=> \(M_M=\dfrac{4,48}{\dfrac{0,16}{n}}=28n\left(g/mol\right)\)

Chọn n = 2 thỏa mãn: M_M = 56 (g/mol) => M là Fe

\(n_{Fe}=\dfrac{4,48}{56}=0,08\left(mol\right)\)

Xét n_Fe : n_O = 0,08 : 0,12 = 2 : 3

=> CTHH: Fe₂O₃

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{6,4}{160}=0,04\left(mol\right)\)

=> Tổng số nguyên tử = (2 + 3).0,04.6.10²³ = 1,2.10²³ (nguyên tử)

\(Fe_2O_3 + 3H_2-t^o-> 2Fe+3H_2O\) \((1)\)

\(CuO+H_2-t^o->Cu+H_2O\) \((2)\)

Gọi a là nFe2O3, b là nCuO

Ta có: \(160a+80b=2,4\) \((I)\)

Chất rắn thu được sau phản ứng là Fe và Cu

Khi hòa tan băng HCl thì chỉ có Fe tác dung

\(Fe + 2HCl ---> FeCl_2+ H_2\) \((3)\)

\(nH_2=\dfrac{0,448}{22,4} = 0,02 (mol)\)

\(=> nFe = 0,02 (mol)\)

Theo PTHH (1) \(nFe_2O_3 = 0,01 (mol)\)

\(=> mFe_2O_3 = 0,01 . 160 = 1,6 (g)\)

\(=> mCuO \)trong hỗn hợp hai oxit \(=2,4-1,6 = 0,8 (g)\)

%mFe2O3 = \(\dfrac{1,6.100}{2,4} = 66,67\)%

=> %mCuO = 100% - 66,67% = 33,33%

\(c)\) Ta có: \(mFe = 0,02.56 = 1,12 (g) \)

\(nCuO = \dfrac{0,8}{80} = 0,01 (mol)\)

Theo PTHH (2) \(nCu = \)\(0,01 (mol)\)

\(=> mCuO = 0,01.80 = 0,8 (g)\)

Đặt \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\\n_{Zn}=y\\n_{Cu}=z\end{matrix}\right.\) ( mol )

\(m_{hh}=27x+65y+64z=22,8\left(g\right)\)       (1)

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

 x                                      1,5x       ( mol )

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

  y                                     y      ( mol )

\(n_{H_2}=1,5x+y=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)      (2)

B là Cu

\(2Cu+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2CuO\)

  z                            z            ( mol )

\(n_{CuO}=z=\dfrac{5,5}{80}=0,06875\left(mol\right)\)          (3)

\(\left(1\right);\left(2\right);\left(3\right)\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,2\\z=0,06875\end{matrix}\right.\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\m_{Cu}=22,8-5,4-13=4,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

ta có Ax + 2By = 23.8 (1) ( dữ kiện : khối lượng hỗn hợp kim loại )
x+ 3y = 0.8 ( dữ kiện : cần 8.96 lít O2 ) 
và có dữ kiện cuối cùng là hỗn hợp chất rắn sau khi bị khử bởi H2 còn lại 33.4 gam 
thì ta tính đọc số mol Oxi còn trong hỗn hợp là 0.6 
TH1 chỉ có A bị khử thì số mol oxi trong hỗn hợp trên là của B  3y = 0.6  x = 0.2 
mà B hóa trị 3 và không bị khủ thì chỉ có thể là Al  A là Zn 
TH2 chỉ có B bị khử ta tính được số mol trong hỗn hợp trên là của A  x =0.6 y = 0.2/3 
ta tính : ráp số vào phương trình (1) ta được 0.6A +0.4/3B =23.8 
từ đó ta có 23.8 / 0.6 < A,B< 23.8*3/0.4 
lúc này ta lục bảng tuần hoàn và thế vô đều không thỏa mãn nên th2 loại 
vậy kim loại cần tìm là Zn và Al

Gọi $n_{Mg} = a(mol) ; n_{Zn} = b(mol) \Rightarrow 24a + 65b = 15,3(1)$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2$
Theo PTHH : $n_{H_2} = a + b = \dfrac{6,72}{22,4} = 0,3(2)$

Từ (1)(2) suy ra : $a = \dfrac{81}{410} ; b = \dfrac{21}{205}$

$m_{Mg} = \dfrac{81}{410}.24 = 4,74(gam)$
$m_{Zn} = 15,3 - 4,74 = 10,56(gam)$

ta co pthh

Fe3O4+4 H2 \(\rightarrow\)3Fe +4 H2O

ZnO+H2 \(\rightarrow\)Zn + H2O

Theo de bai ta co nH2= \(\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

goi x la so mol cua H2 tham gia vao pthh 1

so mol cua H2 tham gia vao pthh 2 la 0,3-x mol

theo pthh 1 nFe3O4= \(\dfrac{1}{4}nH2=\dfrac{1}{4}x\) mol

theo pthh 2 nZnO=nH2= 0,3-x mol

theo de bai ta co

232.\(\dfrac{1}{4}x\)+ 81.(0,3-x)=19,7

\(\Leftrightarrow\)58x + 24,3 -81x = 19,7

\(\Leftrightarrow\)-23x=19,7-24,3

\(\Leftrightarrow\)-23x=-4,6

\(\Rightarrow\)x= \(\dfrac{-4,6}{-23}=0,2mol\)

\(\Rightarrow\)nFe3O4=\(\dfrac{1}{4}nH2=\dfrac{1}{4}.0,2=0,05mol\)

nZnO=nH2=0,3-0,2=0,1 mol

\(\Rightarrow\)Khoi luong moi oxit trong hh la

mFe3O4=232.0,05=11,6 g

mZnO= mhh-mFe3O4=19,7-11,6=8,1 g

Theo pthh1 nFe= \(\dfrac{3}{4}nH2=\dfrac{3}{4}.0,2=0,15mol\)

\(\Rightarrow\)mFe= 0,15.56=8,4 g

theo pthh 2 nZn=nH2= 0,1 mol

\(\Rightarrow\)mZn=0,1.65=6,5 g

Tính X ?

1. Đề phải là tính V và lập cthh của oxit kim loại chứ

Không hiểu sao làm xong bài bạn mình thấy mình lên voi xuống chó ghê :)) Hơi dài, mà không biết đúng không

---------------------------------

Gọi ct oxit cần tìm là A_cO_d

Gọi x, y lần lượt là số mol của CuO, A_cO_d

Dẫn CO đi qua hỗn hợp gồm 2 oxit là CuO và A_cO_d

PTHH:

\(CO+CuO\underrightarrow{t^o}Cu+CO_2\) (1)

x <----- x ------> x ----> x

\(A_cO_d+dCO\underrightarrow{t^o}cA+dCO_2\) (2)

y -----> yd -----> cy ---> yd

sau phản ứng thu được : Kim loại X gồm: Cu, A

Hỗn hợp khí Y: CO dư, CO₂

Theo đề ra: \(80x+y\left(cA+16d\right)=31,2\)(I)

\(64x+Acy=23,2\) (II)

Lấy (I) trừ (II) ta được: \(16x+16yd=8\) \(\Leftrightarrow x+yd=0,5\) (III)

Đặt số mol của CO dư spu là a (mol)

Theo gt: \(\dfrac{M_Y}{H_2}=20,667\)

\(\Rightarrow M_Y=41,334=\dfrac{28a+44.0,5}{a+0,5}\)

\(\Rightarrow a=0,1\)

\(n_{CO}=0,5+0,1=0,6\left(mol\right)\) \(\Rightarrow V_{CO}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)

Cho X vào dd HCl dư, thấy khí thoát ra => \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Vì Cu đứng sau hidro trong dãy hoạt động hóa học nên chỉ có A phản ứng .

Đặt hóa trị của A \(\dfrac{2d}{c}=n\) \(;1\le n\le3\)

PTHH: \(A+nHCl\rightarrow ACl_n+\dfrac{1}{2}nH_2\) (3)

\(\dfrac{0,6}{n}\)<------------------------------0,3 mol

Từ (2) và (3) ta có:\(cy=\dfrac{0,6}{\dfrac{2d}{c}}\)\(\Leftrightarrow\) \(cy=\dfrac{0,3c}{d}\) \(\Leftrightarrow y=\dfrac{0,3}{d}\)\(\Leftrightarrow yd=0,3\) (IV)

Từ (III) và (IV) => x = 0,2 (mol )

Ta có: \(64x+\dfrac{0,6}{n}A=23,2\)

\(\Leftrightarrow A=\dfrac{52}{3}n\)

loại loại nhận

\(\Rightarrow A\) là crom.

\(\Rightarrow\dfrac{2d}{c}=3\)\(\Leftrightarrow\dfrac{d}{c}=\dfrac{3}{2}\)

Vậy ct của oxit là Cr₂O₃

\(\text{Đặt }n_{Al}=x(mol);n_{Fe}=y(mol)\\ \Rightarrow 27x+56y=13,9(1)\\ n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35(mol)\\ a,PTHH:2Al+6HCl\to 2AlCl_3+3H_2(1)\\ Fe+2HCl\to FeCl_2+H_2(2)\\ b,\text{Từ 2 PT: }1,5x+y=0,35(2)\\ (1)(2)\Rightarrow x=0,1(mol);y=0,2(mol)\\ \Rightarrow m_{Al}=0,1.27=2,7(g)\\ m_{Fe}=0,2.56=11,2(g)\)

\(c,n_{HCl(1)}=3n_{Al}=0,3(mol);n_{AlCl_3}=0,1(mol);n_{H_2(1)}=0,15(mol)\\ \Rightarrow m_{dd_{HCl(1)}}=\dfrac{0,3.36,5}{14,6\%}=75(g)\\ \Rightarrow C\%_{AlCl_3}=\dfrac{0,1.133,5}{2,7+75-0,15.2}.100\%=17,25\%\)

\(n_{HCl(2)}=2n_{Fe}=0,4(mol);n_{FeCl_2}=n_{H_2(2)}=n_{Fe}=0,2(mol)\\ \Rightarrow m{dd_{HCl(2)}}=\dfrac{0,4.36,5}{14,6\%}=100(g)\\ \Rightarrow C\%_{FeCl_2}=\dfrac{0,2.127}{11,2+100-0,2.2}.100\%=22,92\%\)

a) 2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b) Gọi số mol Al, Fe lần lượt là a,b 

=> 27a + 56b = 13,9

\(n_{H_2}=\dfrac{7,84}{22,4}=0,35\left(mol\right)\)

2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

a----->3a--------->a------->1,5a______(mol)

Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

b------>2b-------->b----->b__________(mol)

=> 1,5a + b = 0,35

=> \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,1=>m_{Al}=0,1.27=2,7\left(g\right)\\b=0,2=>m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

c) n_HCl = 3a + 2b = 0,7 (mol)

=> m_HCl = 0,7.36,5 = 25,55(g)

=> \(m_{ddHCl}=\dfrac{25,55.100}{14,6}=175\left(g\right)\)

\(m_{dd\left(saupu\right)}=13,9+175-2.0,35=188,2\left(g\right)\)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AlCl_3}=0,1.133,5=13,35\left(g\right)\\m_{FeCl_2}=0,2.127=25,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

=> \(\left\{{}\begin{matrix}C\%\left(AlCl_3\right)=\dfrac{13,35}{188,2}.100\%=7,1\%\\C\%\left(FeCl_2\right)=\dfrac{25,4}{188,2}.100\%=13,5\%\end{matrix}\right.\)