Thể tích của dung dịch bari clorua 

                       D = \(\dfrac{m}{V}\Rightarrow V=\dfrac{m}{D}=\dfrac{240}{1,20}=200\left(ml\right)\)

                                  200ml = 0,2l

                       Số mol của dung dịch bari clorua 

                C_MBaCl2 = \(\dfrac{n}{V}\Rightarrow n=C_M.V=1.0,2=0,2\left(mol\right)\) 

                       Khối lượng của muối natri sunfat

        C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}\Rightarrow m_{ct}=\dfrac{C.m_{dd}}{100}=\dfrac{14,2.400}{100}=56,8\left(g\right)\) 

                           Số mol của muối natri sunfat

                          n_Na2SO4 = \(\dfrac{m_{Na2SO4}}{M_{Na2SO4}}=\dfrac{56,8}{142}=0,4\left(mol\right)\)

 Pt :        BaCl₂ + Na₂SO₄ → BaSO₄ + 2NaCl\(|\)

                 1              1                1             2

                0,2           0,4             0,2

Lập tỉ số so sánh : \(\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,4}{1}\)

                  ⇒ BaCl₂ phản ứng hết , Na₂SO₄ dư

                  ⇒ Tính toán dựa vào số mol BaCl₂

                      Số mol của dung dịch bari sunfat

                    n_BaSO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\) 

                  Khối lượng của dung dịch bari sunfat 

                     m_BaSO4 = n_BaSO4 . M_BaSO4

                                   = 0,2 . 233 

                                   = 46,6 (g)

               Số mol dư của dung dịch natri sunfat

                        n_dư = n_{ban đầu} - n_mol

                               = 0,4 - (0,2 . 1)

                               = 0,2 (mol)

            Khối lượng dư của dung dịch natri sunfat

                    m_dư = n_dư . M_Na2SO4

                            = 0,2 . 142

                            = 28,4 (g)

               Khối lượng của dung dịch sau phản ứng

             m_{dung dịch sau phản ứng} = m_BaCl2 + m_Na2SO4 - m_BaSO4

                                                 = 240 + 400 - 46,6

                                                 = 593,4 (g)

             Nồng độ phần trăm của dung dịch bari sunfat

               C⁰/_0BaSO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{46,6.100}{593,4}=7,85\)⁰/₀

            Nồng độ phần trăm của dung dịch Natri sunfat

                C⁰/_0Na2SO4 = \(\dfrac{m_{ct}.100}{m_{dd}}=\dfrac{28,4.100}{593,4}=4,78\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt

a, \(Na_2O+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

b, Số mol \(H_2SO_4\) là: \(n_1=V.C_M=0,5.0,5=0,25\) (mol)

Số mol \(Na_2SO_4\) là \(n_2=\dfrac{28,4}{142}=0,2\) (mol)

Do \(n_2< n_1\) nên \(H_2SO_4\) còn dư

Suy ra số mol \(Na_2O\) tham gia phản ứng là: \(n=n_2=0,2\) (mol)

Khối lượng là: \(m_{Na_2O}=0,2.62=12,4g\)

\(n_{BaCl_2}=\dfrac{150.16,64\%}{137+35.2}=0,12\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{100.14,7\%}{98}=0,15\left(mol\right)\)

Phương trình hóa học : 

BaCl₂ + H₂SO₄ -----> BaSO₄ + 2HCl 

Dễ thấy \(\dfrac{n_{BaCl_2}}{1}< \dfrac{n_{H_2SO_4}}{1}\Rightarrow H_2SO_4\text{ dư }0,15-0,12=0,03\left(mol\right)\)

c) Khối lượng kết tủa : 

\(m_{BaSO_4}=0,12.233=27,96\) (g) 

Khối lượng chất tan : \(m_{HCl}=0,24.36,5=8,76\left(g\right)\) ; 

\(m_{H_2SO_4\left(\text{dư}\right)}=0,03.98=2,94\left(g\right)\) 

c) \(C\%_{H_2SO_4}\)= \(\dfrac{2,94}{150+100}.100\%=1,176\%\)

_{\(C\%_{HCl}=\dfrac{8,76}{150+100}.100\%=3.504\%\)}

d) NaOH + HCl ---> NaCl + H₂O 

      0,24 <-- 0,24

       mol       mol

    2NaOH + H₂SO₄  ---> Na₂SO₄ + 2H₂O

  0,06 mol <-- 0,03 mol  

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,24+0,06=0,3\left(mol\right)\)

\(V_{NaOH}=0,3.2=0,6\left(l\right)\)

a. PTHH    BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl

b. _ mBaCl2 = 16,61.150:100 = 24,96 g

nBaCl2 = 24.96:208 = 0,12 mol

_ mH2SO4 = 14,7.100:100 = 14,7 g

nH2SO4 = 14,7:98 = 0,15 mol

Ta thấy: nBaCl2 < nH2SO4 ⇒ BaCl2 hết, H2SO4 dư

\(n_{H_2SO_4}=0.1\cdot2=0.2\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{H_2SO_4}}=100\cdot1.2=120\left(g\right)\)

\(n_{BaCl_2}=0.1\cdot1=0.1\left(mol\right)\)

\(m_{dd_{BaCl_2}}=100\cdot1.32=132\left(g\right)\)

\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\)

\(0.1................0.1.........0.1...............0.2\)

\(\Rightarrow H_2SO_4dư\)

\(m_{BaSO_4}=0.1\cdot233=23.3\left(g\right)\)

\(V_{dd}=0.1+0.1=0.2\left(l\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4\left(dư\right)}}=\dfrac{0.2-0.1}{0.2}=0.5\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCl}}=\dfrac{0.2}{0.2}=1\left(M\right)\)

\(m_{\text{dung dịch sau phản ứng}}=120+132-23.3=228.7\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0.1\cdot98}{228.7}\cdot100\%=4.28\%\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0.2\cdot36.5}{228.7}\cdot100\%=3.2\%\)

Giúp mình với