\(Fe_2O_3=\dfrac{24}{160}=0,15\left(mol\right)\\ PTHH:Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\\ n_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=n_{Fe_2O_3}=0,15\left(mol\right)\\ a,m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=400.0,15=60\left(g\right)\\ b,n_{H_2SO_4}=3n_{Fe_2O_3}=3.0,15=0,45\left(mol\right)\\ C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,45}{0,2}=2,25\left(M\right)\\ c,V_{ddsau}=V_{ddH_2SO_4}=0,2\left(l\right)\\ C_{MddFe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75\left(M\right)\)

Bài 2 : 

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)

0,1           0,3                 0,1             0,3

\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)

\(b,V_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3}{2}=0,15\left(l\right)\)

\(c,C_{M\left(Fe_2\left(SO_4\right)_3\right)}=\dfrac{0,1}{0,15}=\dfrac{2}{3}\left(M\right)\)

Bài 3 :

\(n_{Mg}=\dfrac{4.8}{24}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O\)

0,2       0,2              0,2          0,2

\(m_{MgSO_4}=0,2.120=24\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)

\(c,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

\(d,C_{M\left(MgSO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Bài 4 :

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

0,3       0,45              0,15          0,45

\(V_{H_2}=0,45.24,79=11,1555\left(l\right)\)

\(m_{H_2SO_4}=0,45.98=44,1\left(g\right)\)

\(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{44,1}{300}.100\%=14,7\%\)

\(m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,15.342=51,3\left(g\right)\)

\(m_{dd}=8,1+300-\left(0,45.2\right)=307,2\left(g\right)\)

\(C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{51,3}{307,2}.100\%\approx16,7\%\)

Bài 5 :

\(n_{H_2}=\dfrac{4,958}{24,79}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

0,2        0,4        0,2       0,2

\(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,4}{0,2}=2\left(M\right)\)

\(C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\)

Bài 6 : 

\(n_{Fe\left(OH\right)_2}=\dfrac{1,8}{90}=0,02\left(mol\right)\)

PTHH :

\(Fe\left(OH\right)_2+2HCl\rightarrow FeCl_2+2H_2O\)

0,02             0,04       0,02          0,04

\(m_{HCl}=0,04.36,5=1,46\left(g\right)\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{1,46}{200}.100\%=0,73\%\)

\(m_{FeCl_2}=0,02.127=2,54\left(g\right)\)

\(C\%_{FeCl_2}=\dfrac{2,54}{1,8+200}\approx1,259\%\)

Bài 7 : 

\(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

PTHH :

\(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

0,2           0,2          0,2          0,2

\(a,m_{NaCl}=0,2.58,5=11,7\left(g\right)\)

\(b,C_{M\left(HCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(c,C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,2}{0,1+0,1}=1\left(M\right)\)

`Fe + H_2 SO_4 -> FeSO_4 + H_2 ↑`

`0,3`        `0,3`               `0,3`       `0,3`       `(mol)`

`n_[Fe] = [ 16,8 ] / 56 = 0,3 (mol)`

`a) m_[dd H_2 SO_4] = [ 0,3 . 98 ] / [ 9,8 ] . 100 = 300 (g)`

`b) V_[H_2] = 0,3 . 22,4 = 6,72 (l)`

`c) C%_[FeSO_4] = [ 0,3 . 152 ] / [ 16,8 + 300 - 0,3 . 2 ] . 100 ~~ 14,42%`

\(a.n_{Fe}=\dfrac{8,4}{56}=0,15mol\)

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{Fe}=n_{H_2}=n_{FeCl_2}=0,15mol\\ V_{H_2,đktc}=0,15.22,4=3,36l\\ V_{H_2,đkc}=0,15.24,79=3,7185l\\ b.n_{HCl}=0,15.2=0,3mol\\ C_{M_{HCl}}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\\ c.m_{FeCl_2}=0,15.127=19,05g\)

Fe+H2SO4->FeSO4+H2

0,1---0,1--------0,1-------0,1

n Fe=0,1 mol

CMH2SO4=\(\dfrac{0,1}{0,1}=1M\)

=>VH2=0,1.22,4=2,24l

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\uparrow\)

0,3     0,3             0,3           0,3 

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

\(C_{M_{FeSO_4}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,3}{0,2}=1,5M\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

200ml = 0,2 lít.

a) Số mol H₂: n_H₂ = 6,72 ÷ 22,4 = 0,3 mol

Theo PTHH => Số mol Fe: n_Fe = 0,3 mol

     => Khối lượng Fe: m_Fe = 16,8g

b) Số mol H₂SO₄: n_H₂SO₄ = 0,3 mol

Nồng độ mol dd: C_M = 0,3 ÷ 0,2 = 1,5M

\(n_{Fe}=\dfrac{14}{56}=0,25\left(mol\right)\\ pthh:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\) 
         0,25                    0,25          0,25 
=> \(V_{H_2}=0,25.22,4=5,6\left(l\right)\) 
   \(m_{FeSO_4}=152.0,25=38\left(g\right)\)  
\(pthh:CuO+H_2\underrightarrow{t^o}H_2O+Cu\)
           0,25     0,25             0,25
=> \(m_{Cu}=0,25.64=16\left(g\right)\)

nFe = 14/56 =0,25 mol

PTHH : Fe + H2SO4 => FeSO4 + H2 (1)

Theo pt(1) : nH2 = nFe = 0,25 mol

VO2 = 0,25 x 22,4 = 5,6 l

Theo pt(1): nFeSO4 = nFe = 0,25 mol

mFeSO4= 0,25 x 152 = 38 g

PTHH : H2 + CuO => Cu +  H2O(2)

theo pt (2) => nH2 = nCu = 0,25 mol

mCu = 0,25 x 64 = 16 g

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\a, PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b,n_{H_2}=n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\\ c,C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,2}{0,4}=0,5\left(M\right)\)

a,\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂

Mol:     0,1       0,1          0,1        0,1

b,\(V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c,\(C_{M_{ddH_2SO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

d,\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5M\)

ai giúp mình với

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\\ a.Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ b.0,1.......0,1..........0,1...........0,1\left(mol\right)\\ V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ c.C_{MddH_2SO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\\ d.C_{MddFeSO_4}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)