MgO+ H₂SO₄------> MgSO₄+ H₂O (1)

a..............a.....................a............a

CuO+ H₂SO₄-------> CuSO₄+ H₂O (2)

b..............b.....................b.............b

Vì tỉ lệ về C% là tỉ lệ về khối lượng=>m_MgSO4 =m_CuSO4( cùng m_dd)

Gọi a, b là số mol của MgSO4 và CuSO4

Ta có 120a=160b=>a/b=4/3

Giả sử có 3 mol CuSO4 tạo thành

=> có 4 mol MgSO4 tạo thành

Theo PT (1) n_MgO=n_MgSO4=4 mol

Theo PT (2) n_CuO= n_CuSO4=3 mol

mdd=3*80+4*40=400 g

=> %m_MgO=(4*40*100)/400=40%

=>%m_CuO=60%

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: 

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,2     0,2               0,2       0,2

\(a,\%m_{Fe}=\dfrac{0,2.56}{20}.100\%=56\%\)

\(\%m_{Cu}=100\%-56\%=44\%\)

\(b,C_{M\left(H_2SO_4\right)}=\dfrac{0,2}{0,1}=2\left(M\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

  \(1\)          \(1\)                             \(1\)

  \(0,2\)        \(0,2\)                      \(0,2\)

\(n_{H_2}=\dfrac{V}{22,4}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(m_{Fe}=n.M=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(^0/_0Fe=\dfrac{11,2}{20}.100^0/_0=56^0/_0\)

\(^0/_0Cu=100^0/_0-56^0/_0=44^0/_0\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{n}{V_{dd}}=\dfrac{0,2}{0,1}=2M\)

a) Đặt: nMg=x(mol); nZnO=y(mol)

nH2SO4= 0,2(mol)

PTHH: Mg + H2SO4 -> MgSO4 + H2

x___________x____x_______x(mol)

ZnO + H2SO4 -> ZnSO4 + H2O

y____y______y(mol)

Ta có: 

\(\left\{{}\begin{matrix}24x+81y=12,9\\22,4x=4,48\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\\y=0,1\end{matrix}\right.\)

mMg=0,2.24=4,8(g)

%mMg=(4,8/12,9).100=37,209%

=>%mZnO=62,791%

b) nH2SO4=x+y=0,3(mol)

=> \(C\%ddH2SO4=\dfrac{0,3.98}{120}.100=24,5\%\)

a) Gọi số mol Al, Zn là a, b (mol)

=> 27a + 65b = 11,9 (1)

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3H₂SO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

             a----->1,5a----------------->1,5a

            Zn + H₂SO₄ --> ZnSO₄ + H₂

             b------>b------------------>b

=> 1,5a + b = 0,4 (2)

(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)

\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,2.27}{11,9}.100\%=45,378\%\\\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{11,9}.100\%=54,622\%\end{matrix}\right.\)

b) n_H2SO4 = 1,5a + b = 0,4 (mol)

=> m_H2SO4 = 0,4.98 = 39,2 (g)

=> \(C\%_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{150}.100\%=26,133\%\)

a, \(n_{H_2SO_4}=0,45.0,2=0,09\left(mol\right)\)

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:       a          a

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:       b              b

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}72a+40b=4,48\\a+b=0,09\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,0275\\b=0,0625\end{matrix}\right.\)

\(\%m_{FeO}=\dfrac{0,0275.72.100\%}{4,48}=44,196\%\)

\(\%m_{MgO}=100-44,196=55,804\%\)

b, 

PTHH: FeO + H₂SO₄ → FeSO₄ + H₂O

Mol:   0,0275                   0,0275

PTHH: MgO + H₂SO₄ → MgSO₄ + H₂O

Mol:    0,0625                     0,0625

\(C_{M_{ddFeSO_4}}=\dfrac{0,0275}{0,2}=0,1375M\)

\(C_{M_{ddMgSO_4}}=\dfrac{0,0625}{0,2}=0,3125M\)

Gọi: 

M là NTK của R 
a là số oxi hóa của R trong muối --> CTPT muối của R là R(2/a)CO3. 

a/

Từ nCO2 = n hỗn hợp = 0,5 nHCl = 3,36/22,4 = 0,15 
--> nHCl = 0,15 x 2 = 0,3 mol nặng 0,3 x 36,5 = 10,95 gam. 

--> dung dịch axit HCl 7,3% nặng 10,95/0,073 = 150 gam. 

Mà m dung dịch sau phản ứng = m dung dịch axit + m C - m CO2 bay ra 
= 150 + 14,2 - (0,15 x 44) = 157,6 gam 
--> m MgCl2 = 0,06028 x 157,6 = 9,5 gam 
--> n MgCl2 = 9,5/95 = 0,1 mol = n MgCO3 
--> m MgCO3 = 0,1 x 84 = 8,4 gam chiếm 8,4/14,2 = 59,154929% 
--> m R(2/a)CO3 = 14,2 - 8,4 = 5,8 gam chiếm 5,8/14,2 = 40,845071% 
--> n R(2/a)CO3 = 0,15 - 0,1 = 0,05 mol. 
--> PTK của R(2/a)CO3 = 5,8/0,05 = 116. 
--> 2M/a = 116 - 60 = 56 hay M = 23a. 
Chọn a = 2 với M = 56 --> R là Fe. 

b/

Khối lượng chất rắn sau khi nung đến khối lượng không đổi là khối lượng của 0,1 mol MgO và 0,05 mol FeO(1,5). (FeO(1,5) là cách viết khác của Fe2O3. Cũng là oxit sắt 3 nhưng PTK chỉ bằng 80). 

m chất rắn sau khi nung = (0,1 x 40) + (0,05 x 80) = 8 gam. 

Đặt a, b là số mol của MgCO3 và Rx(CO3)y

m = 84a + (Rx + 60y)b = 14,2 g

nCO2 = a + by =  = 0,15 
nHCl = 2nCO2 = 0,3
mHCl = 0,3.36,5 = 10,95 g
mdd =  = 150 g

Khối lượng dd sau phản ứng: 150 + 14,2 - 0,15.44 = 157,6 g
nMgCl2 = a \(\frac{157,6.6,028}{100.95}=0,1\)
Thay a vào trên ta được:
Rbx + 60by = 5,8
mà by = 0,05 [/COLOR]
=> b = 
=> Rx/y = 56
x = y = 1 và R = 56 => Fe 

nMgCO3 = 0,1 mol và nFeCO3 = 0,05 
=> %

b. nMgO = nMgCO3 = 0,1 
nFe2O3 = nFeCO3/2 = 0,025 
m = 0,1.40 + 0,025.160 = 8 g