số mol kẽm tham gia phản ứng là:\(n_{Zn}=\frac{m}{M}=\frac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

0,1 0,2 0,1 (mol)

a, thể tích khí hiđro thu được là:\(V_{H_2}=n_{H_2}\times22,4=0,1\times22,4=2,24\left(l\right)\)

b,khối lượng HCl cần dùng là:\(m_{HCl}=n_{HCl}\times M=0,2\times65=13\left(g\right)\)

số mol kẽm tham gia phản ứng là:nZn=mM=6,565=0,1(mol)nZn=mM=6,565=0,1(mol)

PTHH:

0,1 0,2 0,1 (mol)

a):VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)VH2=nH2×22,4=0,1×22,4=2,24(l)

b):mHCl=nHCl×M=0,2×65=13(g)

a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

b, \(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Zn}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow V_{H_2}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

c, \(n_{HCl}=2n_{Zn}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(1mol\)   \(2mol\)                    \(1mol\)

\(0,1mol\)  \(0,2mol\)              \(0,1mol\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=n.M=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=n.22,4=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

2,24 lít hidro chứ chắc không phải 2,25 em hi?

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\uparrow\)

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{32,5}{65}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{HCl}=1\left(mol\right)\\n_{H_2}=0,5\left(mol\right)\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{ddHCl}=\dfrac{1\cdot36,5}{20\%}=182,5\left(g\right)\\V_{H_2}=0,5\cdot22,4=11,2\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

_____0,2_____0,4__________0,2 (mol)

a, \(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

b, \(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl ---> ZnCl₂ + H₂

Mol:     0,2     0,4                         0,2

\(m_{HCl}=0,4.36,5=14,6\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

Câu 1 : 

\(n_{Zn}=\dfrac{16.575}{65}=0.255\left(mol\right)\)

\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

\(0.255................0.255....0.255\)

\(m_{ZnCl_2}=0.255\cdot95=24.225\left(g\right)\)

\(V_{H_2}=0.255\cdot22.4=5.712\left(l\right)\)

Câu 2 : 

Điều chế oxi : 

- Nguyên liệu : KClO3, KMnO4,...

- Phương pháp : Nhiệt phân các hợp chất giàu oxi

Ví dụ : \(2KClO_3 \xrightarrow{t^o} 2KCl + 3O_2\)

Điều chế hidro : 

- Nguyên liệu : Zn,Mg,... và dung dịch HCl,H2SO4

- Phương pháp : Cho kim loại tác dụng dd axit loãng

Ví dụ : \(Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\)

Các thu hai khí này là phương pháp dời nước và đẩy không khí

Câu 2 : Em có thể xem lại trong lí thuyết từng bài đều có phần điều chế nhé !