PTHH: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)

            2x          3x                  x              3x              (mol)

Ta có: \(m_{ddsaup/ứ}=m_{Al}+m_{ddH_2SO_4}-m_{H_2}=54x+200-6x\left(g\right)\)

Dung dịch muối có nồng độ 10%

\(\Rightarrow\dfrac{342x}{54x+200-6x}=0,1\) \(\Rightarrow x=\dfrac{50}{843}\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{H_2SO_4}=a\%=\dfrac{\dfrac{50}{243}\cdot98}{200}\cdot100\%\approx10,08\%\)

\(m_{ZnSO_4}=\dfrac{241,5.10}{100}=24,15\left(g\right)=>n_{ZnSO_4}=\dfrac{24,15}{161}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: 2Al + 3ZnSO₄ --> Al₂(SO₄)₃ + 3Zn

_____0,1<----0,15-------->0,05----->0,15

=> m_Al = 0,1.27 = 2,7(g)

=> m_Zn = 0,15.65=9,75(g)

b) mdd sau pư = 2,7 + 241,5 - 9,75 = 234,45(g)

=> \(C\%\left(Al_2\left(SO_4\right)_3\right)=\dfrac{0,05.342}{234,45}.100\%=7,294\%\)

refer

a)CuO+H2SO4→CuSO4+H2OCuO+H2SO4→CuSO4+H2O

CuSO4+Fe→FeSO4+CuCuSO4+Fe→FeSO4+Cu

b)

Khối lượng lá sắt tăng lên chính là khối lượng sắt bị hòa tan ( trừ đi) và khối lượng Đồng bám vào( tăng lên)

nCuO=1,664−56=0,2 molnCuO=1,664−56=0,2 mol

mCuO=0,2.80=16gmCuO=0,2.80=16g

c) Theo PTHH ta có:

→nH2SO4=0,2 mol→nH2SO4=0,2 mol

mH2SO4=0,2.98=19,6gmH2SO4=0,2.98=19,6g

C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%C%=mH2SO4mdd=19,698.100=20%

d) theo PTHH ta có:

nFeSO4=nCu=0,2 molnFeSO4=nCu=0,2 mol

BTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4gBTKL:mCuO+mddH2SO4+mFePU−mCu=16+98+0,2.56−0,2.64=112,4g

C%FeSO4=0,2.152112,4.100=27,04%

PTHH : \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu_{\downarrow}\)

a) Khi ngâm lá sắt vào dung dịch X thì không thấy khí thoát ra nên Cuo và H₂SO₄ phản ứng vừa đủ với nhau .

          \(CuO+H_{2^{ }_{ }}SO_{4_{ }}\rightarrow CuSO_{4_{ }}+H_2O\left(1\right)\)

Khi dung dịch X không còn màu xanh thì CuSO₄ đã phản ứng hết

         \(CuSO_4+Fe\rightarrow FeSO_{4_{ }}+Cu\left(2\right)\)

Theo phản ứng (1) và (2) 

\(n_{Cuo}=n_{H_2SO_4}=n_{CuSO_4}=n_{Cu}=\frac{2}{64-56}=0,25\left(mol\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch H₂SO₄

\(C\%_{H_2SO_4}=\frac{0,25.98}{122,5}.100\%=20\%\Rightarrow C=20\)

b) Khối lượng của dung dịch sau phản ứng:

\(m_{dd}=m_{CuO}+m_{ddH_2SO_4}-\left(m_{Cu}-m_{Fe}\right)=20+122,5-2=140,5\left(g\right)\)

Theo phản ứng (2) :

\(n_{FeSO_4}=n_{Cu}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow m_{FeSO_4}=0,25.152=38\left(g\right)\)

Nồng độ phần trăm của dung dịch sau khi lấy sắt ra là:

\(C\%_{FeSO_4}=\frac{38}{140,5}.100\%=27,05\%\)

Ta có: \(m_{CuSO_4}=40.10\%=4\left(g\right)\Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{4}{160}=0,025\left(mol\right)\)

PT: \(Zn+CuSO_4\rightarrow ZnSO_4+Cu\)

Theo PT: \(n_{Zn}=n_{ZnSO_4}=n_{Cu}=n_{CuSO_4}=0,025\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Zn}=0,025.65=1,625\left(g\right)\)

Ta có: m _{dd sau pư} = 1,625 + 40 - 0,025.64 = 40,025 (g)

\(\Rightarrow C\%_{ZnSO_4}=\dfrac{0,025.161}{40,025}.100\%\approx10,056\%\)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{200.8}{100.160}=0,1(mol)\\ PTHH:Fe+CuSO_4\to FeSO_4+Cu\\ a,n_{Cu}=n_{Fe}=n_{CuSO_4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{Cu}=0,1.64=6,4(g);m_{Fe}=0,1.56=5,6(g)\\ b,n_{FeSO_4}=0,1(mol)\\ \Rightarrow C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{5,6+200-6,4}.100\%=7,63\%\)