Nguyễn Quốc Mạnh Khi Fe phản ứng với Cl₂ thì tạo thành muối FeCl₃.

Ta có: nFe = 0,1mol

PTHH:

2Fe + 3Cl₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2FeCl₃

0,1......0,15

4HCl + MnO₂ \(\underrightarrow{t^o}\) MnCl₂ + Cl₂ + 2H₂O

..............0,15........................0,15

=> m_MnO2 = 0,15*87 =13,05g

Fe + Cl2 ==> FeCl2

0,1=>0,1

MnO₂ + 4 HCl ==> MnCl₂ + 2 H₂O + Cl₂

0,1 <============================0,1

ta có : n_Fe= 5,6/ 56 = 0,1 mol

m_MnO2= 0,1*87= 8,7g

Like tui nha

HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl

Khi Fe phản ứng với Cl2 thì tạo thành muối FeCl3.

Ta có : nFe = 0,1 mol

PTHH :

2Fe + 3Cl2 -to-> 2FeCl3

0,1. 0,15

4HCl + MnO2(0,15) -to->

MnCl2 + Cl2 (0,15 )+ 2H2O

=> ^mMnO2 = 0,15 . 87=13,05( g )

Giải:

Số mol Fe là:

nFe = m/M = 5,6/56 = 0,1 (mol)

PTHH: Fe + 2Cl -t^o-> FeCl2

---------0,1---0,2-------------

PTHH: MnO2 + 2HCl(đặc) -t⁰-> MNCl2 + Cl2 + 2H2O

-----------0,1-------------------------------------0,2--------

Khối lượng MnO2 cần dùng là:

mMnO2 = n.M = 0,1.87 = 8,7 (g)

Vậy ...

HCl + Na2CO3 ------------> 2 NaCl + CO2 +H2O
- Chia làm hai nhóm:
Nhóm 1 gồm : H2O và NaCl
Nhóm 2 gồm : HCl và Na2CO3
- Đem cô cạn nhóm 1 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là NaCl , mẫu thử nào không có cặn là H2O
- Đem cô cạn nhóm 2 : mẫu thử nào sau khi cô cạn có cặn trắng là Na2CO3 , mẫu thử nào không có cặn trắng là HCl

a)

\(2Cu + O_2 \xrightarrow{t^o} 2CuO\)

b)

\(n_{CuO} = n_{Cu} = \dfrac{6,4}{64} = 0,1(mol)\\ \Rightarrow m_{CuO} = 0,1.80 = 8(gam)\)

c)

\(n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{Cu} = 0,05(mol)\\ 2KMnO_4 \xrightarrow{t^o} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2\\ m_{KMnO_4} = 2n_{O_2} = 0,05.2 = 0,1.158 = 15,8(gam)\)

d)

\(V_{không\ khí} = 5V_{O_2} = 0,05.22,4.5 = 5,6(lít)\)

1.. Viết PTHH chứng minh clo là một phi kim mạnh hơn lưu huỳnh
2 Fe +3Cl2 ->2 FeCl3 Fe hóa trị III
Fe + S-> FeS Fe hóa trị II
=> Cl2>S

2) - lấy mẫu thử và đánh dấu

- cho quỳ tím vào các mẫu thử

+ mẫu thử nào làm qt hóa đỏ -> HCl

+ mẫu thử nào làm qt hóa đỏ nhưng nhanh chóng bị mất màu ngay -> nước Clo

+ mẫu thử nào k hiện tượng -> H2O và NaCl (1)

- nung nóng mẫu thử nhóm (1)

+ mẫu thử nào bay hơi hết -> H2O

+ mẫu thử nào bay hơi còn lại chất rắn kết tinh -> NaCl

Bài 1 mk ko chắc lắm nha b.B nào biết chắc đáp án đúng thì chỉ mk nha.

có hợp chất nhôm sunfua nữa hả bn?