a, PT: \(Fe+S\underrightarrow{t^o}FeS\)

Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,3}{1}>\dfrac{0,1}{1}\), ta được Fe dư.

Chất rắn A gồm Fe dư và FeS.

Theo PT: \(n_{Fe\left(pư\right)}=n_{FeS}=n_S=0,1\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\)

PT: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2}=n_{Fe\left(dư\right)}=0,2\left(mol\right)\\n_{H_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất, %V cũng là % số mol.

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%V_{H_2}=\dfrac{0,2}{0,2+0,1}.100\%\approx66,67\%\\\%V_{H_2S}\approx33,33\%\end{matrix}\right.\)

b, Ta có: \(\Sigma n_{HCl\left(dadung\right)}=2n_{Fe}+2n_{FeS}=0,6\left(mol\right)\) (1)

PT: \(NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\)

Ta có: \(n_{NaOH}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{HCl\left(dư\right)}=n_{NaOH}=0,2\left(mol\right)\) (2)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\Sigma n_{HCl}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow C_{M_{ddHCl}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(M\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

Đáp án B

Rắn X phải có A1 dư vì chỉ có A1 mới phản ứng với dung dịch NaOH tạo khí H₂. Mặt khác do phản ứng hoàn toàn nên Fe₃O₄ hết.

C1 : 

- Hòa tan hh vào dd HCl : 

Mg + 2HCl => MgCl2 + H2 

Fe + 2HCl => FeCl2 + H2 

X : MgCl2 , FeCl2 , HCl dư 

Y : Cu 

Z : H2 

- Dung dịch X + NaOH : 

MgCl2 + 2NaOH => Mg(OH)2 + 2NaCl

FeCl2 + 2NaOH => Fe(OH)2 + 2NaCl 

Kết tủa T : Mg(OH)2 , Fe(OH)2 

- Nung T : 

Mg(OH)2 -to-> MgO + H2O 

4Fe(OH)2 + O2 -to-> 2Fe2O3 + 4H2O

Chất rắn : MgO , Fe2O3

C2:

Đặt : nCl2 = x (mol) , nO2 = y (mol) 

nA = x + y = 0.6 (mol) (1) 

m_Cl2 + m_O2 = 48.15 - 19.2 = 28.95 (g) 

=> 71x + 32y = 28.95 (2) 

(1),(2) : 

x = 0.25 , y = 0.35 

Đặt : nMg = a (mol) , nAl = b (mol) 

Mg => Mg+2 + 2e 

Al => Al+3 + 3e 

Cl2 + 2e => 2Cl-1 

O2 + 4e => 2O2- 

BT e : 

2a + 3b = 0.25*2 + 0.35*4 = 1.9 

mB = 24a + 27b = 19.2 

=> a = 0.35 

b = 0.4 

%Mg = 0.35*24/19.2 * 100% = 43.75%

a) \(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_M=a\left(mol\right)\\n_{Al}=2a\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

=> a.M_M + 54a = 15,6 (1)

\(n_{Cl_2}=\dfrac{13,44}{22,4}=0,6\left(mol\right)\)

M⁰ - 2e --> M⁺²

a--->2a

Al⁰ - 3e --> Al⁺³

2a-->6a

Cl₂⁰ + 2e --> 2Cl^-1

0,6-->1,2

2H⁺¹ + 2e --> H₂⁰

            0,4<--0,2

Bảo toàn e: 2a + 6a = 1,6 

=> a = 0,2 

Thay vào (1) => M_M = 24 (g/mol)

=> M là Mg

b) Xét \(m_{Mg}+m_{Al}=0,1.24+0,2.27=7,8\left(g\right)\)

=> Không có khí thoát ra

=> pư tạo ra sản phẩm khử là NH₄NO₃

PTHH: 4Mg + 10HNO₃ --> 4Mg(NO₃)₂ + NH₄NO₃ + 3H₂O

             0,1---->0,25

            8Al + 30HNO₃ --> 8Al(NO₃)₃ + 3NH₄NO₃ + 9H₂O

            0,2--->0,75 

=> n_HNO3 = 0,25 + 0,75 = 1 (mol)

1.GS có 100g dd $HCl$

=>m$HCl$=100.20%=20g

=>n$HCl$=20/36,5=40/73 mol

=>n$H2$=20/73 mol

Gọi n$Fe$(X)=a mol n$Mg$(X)=b mol

=>n$HCl$=2a+2b=40/73
mdd sau pứ=56a+24b+100-40/73=56a+24b+99,452gam

m$MgCl2$=95b gam

C% dd $MgCl2$=11,79%=>95b=11,79%(56a+24b+99,452)

=>92,17b-6,6024a=11,725

=>a=0,13695 mol và b=0,137 mol

=>C%dd $FeCl2$=127.0,13695/mdd.100%=15,753%

2.Bảo toàn klg=>mhh khí bđ=m$C2H2$+m$H2$

=0,045.26+0,1.2=1,37 gam

mC=mA-mbình tăng=1,37-0,41=0,96 gam

HH khí C gồm $H2$ dư và $C2H6$ không bị hấp thụ bởi dd $Br2$ gọi số mol lần lượt là a và b mol

Mhh khí=8.2=16 g/mol

mhh khí=0,96=2a+30b

nhh khí=0,06=a+b

=>a=b=0,03 mol

Vậy n$H2$=n$C2H6$=0,03 mol

Bài 1.

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2mol\)

\(n_S=\dfrac{4,8}{32}=0,15mol\)

\(Fe+S\rightarrow\left(t^o\right)FeS\)

0,2 < 0,15                    ( mol )

0,15  0,15         0,15  ( mol )

X gồm FeS và Fe(dư)

\(\left\{{}\begin{matrix}m_{FeS}=0,15.88=13,2g\\m_{Fe\left(dư\right)}=\left(0,2-0,15\right).56=2,8g\end{matrix}\right.\)

\(Fe+HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

0,05                               0,05  ( mol )

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\)

0,15                                     0,15 ( mol )

\(V_{hh}=V_{H_2}+V_{H_2S}=\left(0,05+0,15\right).22,4=4,48l\)

Bài 2.

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,688}{22,4}=0,12mol\)

\(M+nH_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)\dfrac{1}{2}M_2\left(SO_4\right)_n+\dfrac{n}{2}SO_2+nH_2O\)

\(\dfrac{0,24}{n}\)                                                           \(0,12\)                ( mol )

\(\rightarrow\dfrac{0,24M_M}{n}=7,68\)

\(\Leftrightarrow M_M=32n\)

Xét:

n=1 --> Lưu huỳnh ( loại )

n=2 --> Cu ( nhận )

n=3 --> Loại 

Vậy kim loại đó là Cu

\(n_{NaOH}=2.0,5=1mol\)

\(T=\dfrac{n_{NaOH}}{n_{SO_2}}=\dfrac{1}{0,12}=8,3\) --> Tạo ra muối Na₂SO₃

\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)

                     0,12          0,12                  ( mol )

\(C_{M_{Na_2SO_3}}=\dfrac{0,12}{0,5}=0,24M\)

A + H2SO4 → Hỗn hợp khí ⇒ Fe dư; khí Y gồm: H2 ( x mol) và H2S (y mol)

⇒ x + y = 0,1 mol (1)

Bảo toàn S: nH2S = nFeS = nS = y mol

nFe dư = nH2 = x

Bảo toàn Fe: nFe = nFeS + nFe dư = x + y

mX = 56(x + y ) + 32y = 7,2g (2)

Từ (1)(2) ⇒ x = 0,05 mol; y = 0,05 mol

MY = mY : nY = (0,05.2 + 0,05.34) : 0,1 = 18 ⇒ dY/H2 = 9

Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{FeS}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\left(đk:a,b>0\right)\)

TH₁: S dư

Vậy toàn bộ lượng khí sinh ra là H₂S

\(d_{Y\text{/}H_2}=d_{H_2S\text{/}H_2}=\dfrac{34}{2}=17\)

TH₂: Fe dư

\(n_{khí}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn KL: \(m_A=m_X=7,2\left(g\right)\)

PTHH:

\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

a----------------------------->a

\(FeS+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2S\uparrow\)

b-------------------------------->b

Ta có hệ phương trình: \(\left\{{}\begin{matrix}56a+88b=7,2\\a+b=0,1\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow a=b=0,05\left(TM\right)\)

\(M_Y=\dfrac{0,05.\left(2+34\right)}{0,1}=18\left(g\text{/}mol\right)\\ \rightarrow d_{Y\text{/}H_2}=\dfrac{18}{2}=9\)