Bài 2. Dẫn 16g khí SO2 vào 300g ddBa(OH)2 17,1%. Tính nồng độ % chất tan trong dd thu được sau pứ. (theo mẫu dạng toán oxit axit + Kiềm)
Bài Tập Về nhà. Bài 1. Na (1)→ Na2O (2)→ NaCl (3)→ NaOH (4)→ NaHCO3 (5)→CO2 (6)→CaCo3 Bài 2. Dẫn 16g khí SO2 vào 300g ddBa(OH)2 17,1%. Tính nồng độ % chất tan trong dd thu được sau pứ. (theo mẫu dạng toán oxit axit + Kiềm)
Bài 1 :
$(1) 4Na + O_2 \xrightarrow{t^o} 2Na_2O$
$(2) Na_2O + 2HCl \to 2NaCl + H_2O$
$(3) 2NaCl + 2H_2O \xrightarrow{dpdd,cmn} 2NaOH + H_2+Cl_2$
$(4) NaOH + CO_2 \to NaHCO_3$
$(5) NaHCO_3 + HCl \to NaCl + CO_2 + H_2O$
$(6) CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$
Bài 2:
\(n_{SO_2}=\dfrac{16}{64}=0,25\left(mol\right)\\ n_{Ba\left(OH\right)_2}=\dfrac{17,1\%.300}{171}=0,3\left(mol\right)\\ Vì:\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,25}{0,3}< 1\)
=> Sau phản ứng thu được duy nhất muối trung hòa BaSO3 và có dư Ba(OH)2
\(Ba\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow BaSO_3\downarrow+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,3-0,25=0,05\left(mol\right)\\ C\%_{ddBa\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=\dfrac{171.0,05}{16+300-0,25.217}.100\approx3,266\%\)
Bài Tâp Về nhà Bài 1. DdNaOH có thể pứ với chất nào trong các chất sau: SO2; H2O; FeSO4; MgO; H2S; CuCO3, N2O5, H2SO4, BaCl2. Viết ptpứ (ghi rõ đk nếu có) Bài 2. Trộn 300g ddHCl 7,3% với 200g ddNaOH 4%. Tính nồng độ % chất tan trong dd thu được sau pứ.
Bài 1:
\(2NaOH+SO_2\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\\ NaOH+SO_2\rightarrow NaHSO_3\\ H_2S+2NaOH\rightarrow Na_2S+2H_2O\\ 2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+Na_2SO_4\)
Bài 2:
\(n_{HCl}=\dfrac{300.7,3\%}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ n_{NaOH}=\dfrac{200.4\%}{40}=0,2\left(mol\right)\\ NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ m_{ddsau}=300+200=500\left(g\right)\\ Vì:\dfrac{0,2}{1}< \dfrac{0,6}{1}\\ \Rightarrow HCldư\\ C\%_{ddNaCl}=\dfrac{0,2.58,5}{500}.100=2,34\%\\ C\%_{ddHCl\left(dư\right)}=\dfrac{0,4.36,5}{500}.100=2,92\%\)
1. Dẫn 3.36lit CO2 vào 400ml Ca(OH)2 1M sau pứ thu đc muối CaCO3
a. viết pt pứ
b. Kluong chất rắn không tan
c. CM của chất có trong dd sau pứ(xem thế tích thay đổi không đáng kể)
2. Hòa tan hoàn toàn CaCO3 vào dd HCL 3,65% sau pứ thu đc 4.48 lít CO2
a. klg CaCO3
b. klg dd axit
c. % dd muối
d. Dẫn khí co2 vào dd Ba(OH)2 dư tính khlg chất không tan thu đc
giúp mìk vs nhe
bài 2 nCO2=\(\frac{4,48}{22,4}\)= ( chắc đề bạn ghi thiếu )
pt: CaCO3 + 2HCl --> CaCl2 + H2O + CO2
0,2mol 0,2mol 0,2mol 0,2mol
a, ta có : nCaCO3=nCO2=0,2 mol
=> mCaCO3=0,2.100=20(g)
b,nHCl=2nCO2=0,4 mol
=>mHCl=0.4.36,5=14,6(g)
=> mddHCl=\(\frac{14,6.100}{3,65}\)=400(g)
c,nCaCl2=nCO2=0,2mol
=> mCaCl2=0,2.111=22.2(g)
=> mCO2(thoát ra ) =0,2.44=8.8(g)
=>mddSPU=400+40-8,8=431.2g
=>C%CaCl2= \(\frac{22,2}{431,2}.100\)
=5,14%
d,pt :Ba(OH)2 +CO2 --> BaCO3(chat k tan trong H2O)+ H2O
0,2mol 0,2mol
mBa(OH)2=0,2.171=34,2g
het.....:v
1,
a, \(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
b, \(n_{CO_2}=\frac{V}{22.4}=\frac{3.36}{22.4}=0.15\left(mol\right)\)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=V\times C_M=0.4\times1=0.4\left(mol\right)\)
Ta có tỉ lệ \(n_{CO_2}< n_{Ca\left(OH\right)_2}\) nên ta tính theo số mol của CO2
\(CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCO_3+H_2O\)
0.15 0.15 0.15 0.15 (mol)
Khối lượng Ca(OH)2 dư là \(m_{Ca\left(OH\right)_2du}=n_{du}\times M=\left(0.4-0.15\right)\times74=18.5\left(g\right)\)
c, \(C_{MCaCO_3}=\frac{n}{V}=\frac{0.15}{0.4}=\frac{3}{8}\left(M\right)\)
\(C_{MCa\left(OH\right)_2du}=\frac{n}{V}=\frac{0.4-0.15}{0.4}=\frac{5}{8}\left(M\right)\)
cho bột sắt tan hoàn toàn trong 300g dd H2SO4 đặc nóng ,nồng độ 78,4% thu đc 16,8l khí SO2(đktc) và dd A . tính nồng độ % cuả chất tan trong dd A
Ta có: \(n_{SO_2}=\dfrac{16,8}{22,4}=0,75\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=300.78,4\%=235,2\left(g\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{235,2}{98}=2,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Fe+6H_2SO_{4\left(đ\right)}\underrightarrow{t^o}Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
____0,5____1,5________0,25______0,75 (mol)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=2,4-1,5=0,9\left(mol\right)\)
Ta có: m dd sau pư = mFe + m dd H2SO4 - mSO2
= 0,5.56 + 300 - 0,75.64 = 280 (g)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{0,9.98}{280}.100\%=31,5\%\\C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,25.400}{280}.100\%\approx35,7\%\end{matrix}\right.\)
Bạn tham khảo nhé!
Tính nồng độ mol của các chất tan trong dd thu đc sau mỗi thí nghiệm sau đây. Biết các pư xảy ra hoàn toàn, V dd thay đổi k đáng kể.
a. Sục 448ml khí CO2 (đktc) vào 400ml dd Ca(OH)2 0,02M
b. Sục 4,032 lít khí SO2 (đktc) vào 200ml dd Ba(OH)2 1M
a. \(n_{CO_2}=0,02\left(mol\right);n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,008\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,016\\ Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,016}{0,02}=0,8\Rightarrow ChỉtạoCa\left(HCO_3\right)_2,CO_2dư\\ 2CO_2+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2+H_2O\\ n_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,016\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ca\left(HCO_3\right)_2}=\dfrac{0,016}{0,4}=0,04M\)
\(b.n_{SO_2}=0,18\left(mol\right);n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow n_{OH^-}=0,4\left(mol\right)\\Tacó:\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,4}{0,18}=2,22\Rightarrow Ba\left(OH\right) _2dư\\ SO_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ n_{Ba\left(OH\right)_2dư}=0,2-0,18=0,02\left(mol\right)\\ \Rightarrow CM_{Ba\left(OH\right)_2dư}=\dfrac{0,02}{0,2}=0,1M\)
Cho 400g dd HCl 3,65%tác dụng vừa đủ với ddBa(OH)2 17,1%
a/ Tính m ddBa(OH)2 phản ứng ?
b/ Tính C% của dd thu được sau phản ứng ?
cứu mk vs ạ
\(m_{ct}=\dfrac{3,65.400}{100}=14,6\left(g\right)\)
\(n_{HCl}=\dfrac{14,6}{36,5}=0,4\left(mol\right)\)
Pt : \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O|\)
2 1 1 2
0,4 0,2 0,2
a) \(n_{Ba\left(OH\right)2}=\dfrac{0,4.1}{2}=0,2\left(mol\right)\)
\(m_{Ba\left(OH\right)2}=0,2.171=34,2\left(g\right)\)
\(m_{ddBa\left(OH\right)2}=\dfrac{34,2.100}{17,1}=200\left(g\right)\)
b) \(n_{BaCl2}=\dfrac{0,2.1}{1}=0,2\left(mol\right)\)
⇒ \(m_{BaCl2}=0,2.208=41,6\left(g\right)\)
\(m_{ddspu}=400+200=600\left(g\right)\)
\(C_{BaCl2}=\dfrac{41,6.100}{600}=6,93\)0/0
Chúc bạn học tốt
Cho 16g hỗn hợp gồm Fe2O3 và MgO được hòa tan hết bằng 300ml đ HCl. Sau pứ cần dung hòa axit còn dư bằng 50g dd Ca(OH)2 nồng độ 14,8%, sau đó đem cô cạn dd được 46,35g muối khan.
a, Tính % khối lượng mỗi oxit trong hh ban đầu
b, Tính nồng độ mol/l của dd HCl
a) MgO + 2HCl → MgCl2 + H2O (1)
Fe2O3 + 6HCl → 2FeCl3 + 3H2O (2)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{14,8\%.50}{40+17.2}=0,1\left(mol\right)\)
2HCldư + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2H2O
0,2 0,1 0,1
\(m_{CaCl_2}=0,1.\left(40+35,5.2\right)=11,1\left(g\right)\)
⇒\(m_{FeCl_3}\) \(_{và}\) \(_{MgCl_2}\) = \(46,35-11,1=35,25\left(g\right)\)
gọi x, y lần lượt là số mol của Fe2O3 và MgO
theo pthh (1) và (2) thì
\(n_{MgCl_2}=n_{MgO}=y\)
\(n_{FeCl_3}=2n_{Fe_2O_3}=2x\)
ta có phương trình \(\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\)
⇒ x = 0,05; y = 0,2
⇒ \(\%m_{Fe_2O_3}=\frac{0,05.160}{16}.100=50\%\)
⇒ \(\%m_{MgO}=50\%\)
b) nHCl = 6x + 2y + 0,2 = 0,9 (mol)
⇒ C%HCl = \(\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\)
\(n_{Fe_2O_3}=x;n_{MgO}=y\\ PTHH:Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2\\ PTHH:MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\\PTHH:2HCl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2H_2O\\ \)
\(n_{Ca\left(OH\right)_2}=\frac{50.14,8}{100.74}=0,1\left(mol\right)\\ \rightarrow n_{HCl.du}=0,1.2=0,2\left(mol\right)\\ \rightarrow m_{CaCl_2}=0,1.111=11,1\left(g\right)\\ \rightarrow325x+95y+11,1=46,35\\ \Leftrightarrow325x+95y=46,35-11,1=35,25\)
\(hpt:\left\{{}\begin{matrix}160x+40y=16\\325x+95y=35,25\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,05\\y=0,2\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe_2O_3}=\frac{160.0,05}{16}.100\%=50\%\\\%m_{MgO}=100-50=50\%\\\sum n_{HCl}=6x+2y+0,2=0,9\left(mol\right)\rightarrow C_M=\frac{0,9}{0,3}=3\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Tham khảo!
Câu hỏi của Phạm Hải - Hóa học lớp 9 | Học trực tuyến
Câu hỏi của Lê Anh Ngọc - Hóa học lớp 8 | Học trực tuyến
Good luck!
Bài 1: Cho 2,04g Al2O3 vào 300g dung dịch K2SO4 19,6%. Tính nồng độ chất tan, C%? Bài 2: Hoà tan hoàn toàn 4,14g hỗn hợp Fe vào Al trong axit Hcl dư, sau phản ứng thu dc 3,02 khí hidro. Tính thành phần % các kim loại trong hỗn hợp ban đầu. Bài 3: Hoà tan hoàn toàn 6,12g oxit kim loại hoá trị 3 cần 300mL dung dịch HCL 1,2M. Xác định công thức của oxit
Bài 1:
Bài 2: Cho 11,6g hhA (gồm kim loại X và oxit của X(II)) tan hết trong đ axit clohidric 2M, sau phản ứng thấy tốn hết 350ml đ axit, làm thoát ra 3,36 lít khí (ĐKTC) và được ddB
a) Tìm kim loại X và thành phần khối lượng hỗn hợp A
b) Tính nồng độ % của ddB sau phản ứng, biết khối lượng riêng của dd axit là 1,08g/ml