a) n_{Al=\(\frac{m_{Al}}{M_{Al}}\)=\(\frac{5,4}{27}\)=0,2 mol}

n_{S=\(\frac{m_S}{M_S}\)=\(\frac{6,4}{32}\)=0,2 mol}

_{\(\frac{n_{Al\left(đb\right)}}{n_{Al\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{4}\)=0,05 (1)}

_{\(\frac{n_{S\left(đb\right)}}{n_{S\left(pt\right)}}\)=\(\frac{0,2}{6}\)=0,03 (2)}

_0,05>0,03

_{Từ (1)(2) => Al có dư.Tính theo S}

_{PTHH:\(4Al+6S=>2Al_2S_3\)}

n_Al(p/ư)=\(\frac{0,2.4}{6}\)=0,13 mol

\(n_{Al_2S_3\left(p.ứ\right)}\)=\(\frac{0,2.2}{6}\)=0,06 mol

n_Al(dư)=n_Al(đb)-n_Al(p/ứ)=0,2-0,13=0,07 mol

m_{Al(dư)=0,07.27=1,89g}

b) \(M_{Al_2S_3}\)=27.2+32.3=150 g/mol

\(m_{Al_2S_3}\)=0,06.150=9g

nZn=19,5/65=0,3(mol)

mHCl=18,25/36,5=0,5(mol)

pt: Zn+2HCl--->ZnCl2+H2

1______2

0,3_____0,5

Ta có: 0,3/1>0,5/2

=>Zn dư

mZn dư=0,05.65=3,25(mol)

Theo pt: nH2=1/2nHCl=1/2.0,5=0,25(mol)

=>VH2=0,25.22,4=5,6(l)

n_Zn = 0,3 mol

n_HCl = 0,5 mol

Zn + 2HCl → ZnCl₂ + H₂

Đặt tỉ lệ ta có

0,3 < \(\dfrac{0,52}{2}\)

⇒ Zn dư và dư 3,25 gam

⇒ V_H2 = 0,25.22,4 = 5,6 (l)

\(a) Zn + 2HCl \to ZnCl_2 + H_2\\ n_{Zn} = \dfrac{13}{65} = 0,2(mol)\\ \dfrac{n_{Zn}}{1} = 0,2 > \dfrac{n_{HCl}}{2} = 0,15 \to Zn\ dư\\ n_{Zn\ pư} = \dfrac{1}{2}n_{HCl} = 0,15(mol)\\ m_{Zn\ dư} = (0,2 - 0,15).65 = 3,25(gam)\\ b) n_{H_2} = n_{Zn\ pư} = 0,15(mol) \Rightarrow V_{H_2} = 0,15.22,4 = 3,36(lít)\)

ta có: n_Al=5,4:27=0,2 mol

n_S=6,4:32=0,2 mol

PTHH:                2Al             +               3S          \(\rightarrow\)             Al₂S₃

 ban đầu:            0,2                               0,2                                           (mol)

phản ứng:          0,2                          \(\leftarrow\)  0,2                                           (mol)

sau PƯ:                0                                 0                              \(\frac{1}{15}\)           (mol)

vậy sau phản ứng Al dư, S hết ( nhưng do cùng số mol nên Al hết)

m_AL2S3= \(\frac{1}{15}.150=10\left(g\right)\)

nP = 2,48/31 = 0,08 (mol)

PTHH: 4P + 5O2 -> (t°) 2P2O5

Mol: 0,08 ---> 0,1 ---> 0,04

mP2O5 = 0,04 . 142 = 5,68 (g)

b) nO2 = 4/32 = 0,125 (mol)

So sánh: 0,125 > 0,1 => O2 dư

nO2 (dư) = 0,125 - 0,1 = 0,025 (mol)

mO2 (dư) = 0,025 . 32 = 0,8 (g)

\(n_{Zn}=\dfrac{13}{65}=0.2\left(mol\right)\)

\(n_{O_2}=\dfrac{8.96}{22.4}=0.4\left(mol\right)\)

\(2Zn+O_2\underrightarrow{^{^{t^0}}}2ZnO\)

LTL : \(\dfrac{0.2}{2}< \dfrac{0.4}{1}\Rightarrow O_2dư\)

\(m_{O_2\left(dư\right)}=\left(0.4-0.1\right)\cdot32=9.6\left(g\right)\)

\(m_{ZnO}=0.2\cdot81=16.2\left(g\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{8,1}{27}=0,3\left(mol\right)\)

\(n_S=\dfrac{9,6}{32}=0,3\left(mol\right)\)

Do khi hòa tan A vào HCl thu được hỗn hợp khí 

=> Trong A chứa H₂, H₂S

=> Al dư, S hết

PTHH: 2Al + 3S --t^o--> Al₂S₃

             0,2<--0,3------>0,1

            2Al + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂

            0,1----------------------->0,15

             Al₂S₃ + 6HCl --> 2AlCl₃ + 3H₂S

                0,1------------------------>0,3

=> \(\overline{M}_X=\dfrac{0,15.2+0,3.34}{0,15+0,3}=\dfrac{70}{3}\left(g/mol\right)\)

=> \(d_{X/H_2}=\dfrac{\dfrac{70}{3}}{2}=\dfrac{35}{3}\)