Theo phương trình phản ứng ta có:

n F e = n H 2  = 0,075 mol

n H 2 S O 4  = 0,075 mol (mà  H 2 S O 4  đề cho là 0,2 mol nên  H 2 S O 4  dư)

a, Ta có pt pư

\(Fe+H_2SO_4-->FeSO_4+H_2\)

Ta có

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\)

=> \(H_2SO_4\) dư

\(m_{H_2SO_4}=0,15\cdot98=14,7\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dư\left(H_2SO_4\right)}=19,6-14,7=4,9\left(g\right)\)

b,

Ta có

\(m_{Fe}=0,15\cdot56=8,4\left(g\right)\)

( nốt câu c : vvvv )

.................................\(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Trước phản ứng :......0,15...0,3.....................

Trong phản ứng :......0,15...0,075............

Sau phản ứng : ...........0......0,225........

=> Sau phản ứng H₂ hết O₂ còn dư ( dư 0,225 mol )

=> m_dư = m_O2 = 7,2 ( g )

a, PT: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{Fe}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow m_{Fe}=0,075.56=4,2\left(g\right)\)

c, \(n_{H_2SO_4\left(pư\right)}=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\Rightarrow n_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,2-0,075=0,125\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4\left(dư\right)}=0,125.98=12,25\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: Fe + H₂SO₄ --> FeSO₄ + H₂

          0,2--->0,2

=> \(m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ n_{H_2SO_4}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,2.98=19,6\left(g\right)\)

\(Fe+H_2SO_4 \to FeSO_4+H_2\\ n_{H_2}=0,15(mol)\\ a/\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4(g)\\ b/\\ n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ CM_{H_2SO_4}=\dfrac{0,15}{2}=0,75M c/\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2}=0,15(mol)\\ CM_{FeSO_4}=\dfrac{0,15}{0,2}=0,75M\\\)

a) Fe+H2SO4------>FeSO4+H2

b)nH2=5,6/22,4=0,25mol

Fe+H2SO4------->FeSO4+H2

0,25 <----                           0,25

Theo pt:

nFe=0,25mol

=>mFe=0,25×56=14g

c)

Fe+H2SO4------->FeSO4+H2

         0,25 <----                  0,25

Theo pt:

nH2SO4=0,25 mol

CM=n/V=0,25/0,05=5(M)

\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,25 .... 0,25 ...... 0,25 ..... 0,25 (mol) 

a. \(m_{Fe}pư=0,25.56=14\left(g\right)\)

b. \(C_M\left(H_2SO_4\right)=C_M\left(FeSO_4\right)=\dfrac{0,25}{0,05}=5\left(M\right)\)

Fe+2HCl->FeCl2+H2

0,3----0,6--0,3------0,3

n H2=0,3 mol

=>m Fe=0,3.56=16.8g

=>CM=0,6\0,1=6M

CuO+H2-tO>Cu+H2O

0.3---------------0,3

=>m Cu=0,3.64=19,2g

câu 2

FE+H2SO4->FeSO4+H2

0,25----0,25----0,25---0,25

n Fe=0,25 mol

=>mFeCl2=0,25.127=31,75g

=>VH2=0,25.22,4=5,6l

=>C% muối=\(\dfrac{31,75}{14+400-0,25.2}100=7,67\%\)