nP₂O_{5 = \(\dfrac{49,7}{142}\)}= 0.35 (mol)

4P + 5O₂ -> 2 P₂O₅

4 : 5 : 2

0,7 < - 0,35 (mol)

mP = 0,7. 31 = 21,7 (g)

C%mP₂O₅ = \(\dfrac{21,7}{24,11}.100\%\)\(\approx\)90%

90 phần trăm

Ta có PTHH :

4P + 5O₂ ---> 2P₂O₅

Theo đề bài ta có :

n_P2O5 = 49,7 : 142 = 0,35(mol)

=> n_P(PƯ) = 0,35 . 2 = 0,7(mol)

=> m_P(PƯ) = 0,7 . 31 = 21,7(g)

=> H = 21,7 . 100% : 24,11 = 90%

\(PTHH:C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

Từ PTHH ta có 

Đốt 1 mol C thì sinh ra 1 mol CO₂

=> Đốt 0,3 mol C thì sinh ra 0,3 mol CO₂

\(\Rightarrow m_C=0,3.12=3,6\left(g\right)\)

\(\Rightarrow\%C=\dfrac{3,6}{4}=90\%\)

Vậy độ tinh khiết của than là 90%

\(n_{SO_2}=\dfrac{4.48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH : S + O₂ ---t^o---> SO₂

            0,2                     0,2

\(m_S=0,2.32=6,4\left(g\right)\)

Độ tinh khiết của lưu huỳnh là

\(\dfrac{6,4}{6,8}.100\%=94,11\%\)

S+O₂-to>SO₂

0,2----------0,2

n SO2=\(\dfrac{4,48}{22,4}\)=0,2 mol

=>m S=0,2.32=6,4g

=>độ tinh khiết là \(\dfrac{6,4}{6,8}\).100=94,11%

\(n_{CO_2}=\dfrac{17,92}{22,4}=0,8\left(mol\right)\)

PT: \(C+O_2\underrightarrow{t^o}CO_2\)

Theo PT: \(n_C=n_{CO_2}=0,8\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_C=0,8.12=9,6\left(g\right)\)

Độ tinh khiết của mẫu C là: \(\dfrac{9,6}{15}.100\%=64\%\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: S + O₂ --t^o--> SO₂

          0,1<--------------0,1

=> \(\%S=\dfrac{32.0,1}{3,4}.100\%=94,12\%\)

=> B

PTHH:    3Fe + 2O2 → Fe3O4 

Số mol của Fe3O4 là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)

Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:

                0,3 . 56 = 16,8 gam

% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%

PTHH:    3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄ 

Số mol của Fe₃O₄ là: 23,2 : 232 = 0,1 (mol)

Số mol của Fe là: 0,1 . 3 = 0,3 (mol)

Khối lượng Fe nguyên chất tham gia phản ứng là:

                0,3 . 56 = 16,8 gam

% tinh khiết của mẩu sắt là: (16,8:21).100% = 80%

Ta có PT:

3Fe + 2O₂ ---> Fe₃O₄

n_{\(Fe_3O_4\)}=\(\frac{23,2}{232}\)=0,1(mol)

Theo PT ta có:

n_{Fe tinh khiết} = 3n_{\(Fe_3O_4\)}= 3.0,1=0,3(mol)

m_{Fe tinh khiết} = 0,3.56 = 16,8(g)

Độ tinh khiết của sắt đã dùng

= \(\frac{16,8}{21}\).100%=80%

   Theo pt: 1 mol S tham gia phản ứng sinh ra 1 mol S O 2

   Số mol của lưu huỳnh tham gia phản ứng:

   Khối lượng của lưu huỳnh tinh khiết: m S = n S . M S  =0,1.32=3,2(g)

   Độ tinh khiết của mẫu lưu huỳnh:

A/Khoi luong C nguyen chat=1.(95/100)=0,95 tan

C    +    O2---->Co2

0,95      0,95

mO2=0,95 tan

B/ CH4    + 3/2 O2---> CO2    + 2H2O

0,25 mol        0,375

mO2=12g

m